精选备战中考化学易错题专题复习综合题含答案1Word格式.docx

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（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：

乙>

甲=丙；

（2）t1℃时，丙物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水；

（3）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100 

g水中最多溶解甲物质50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示；

（4）A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误；

B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误；

C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析出，正确；

D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t1℃时的饱和溶液，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲>

丙，错误。

故选ABD。

2．实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验:

（电子秤示数单位为克）

（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。

（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。

（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。

（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。

【答案】酸2.253%用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。

本题考查了根据化学方程式进行计算。

根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。

（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。

（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g；

（3）设固体样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x2.2g

x=5.3g

固体样品中碳酸钠的质量分数=

×

100%=53%；

（4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。

设：

与10g碳酸钠反应需硫酸的质量为y，

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

10698

10gy

y=9.25g，所需稀硫酸的质量=

=61.64g。

61.64g<

100g，稀硫酸过量；

若样品没有变质，样品中有10g的氢氧化钠。

与10g氢氧化钠反应需硫酸的质量为z，

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

10gz

z=12.25g，所需稀硫酸的质量=

=81.67g。

81.67g<

所以不管固体样品变质程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。

他做出此判断的原因是用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。

3．数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线

向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为______

填离子符号

；

（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．

①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为______；

②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为______；

③图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线a与c的溶解度相交于P点，据图回答：

①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用______的方法达到饱和状态；

②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时，可以析出____ga物质．

【答案】Na+、Cl﹣、H+开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高氢氧化钠固体溶于水放热升温30

本题考查了中和反应及其应用和溶解度曲线的应用。

（1）根据图一，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子，故答案为Na+、Cl-、H+；

（2）①由图2可知随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，所以中和反应是放热反应；

②用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能得到相同结论，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的；

（3）①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，由于c的溶解度随着温度升高而减小，因此可用升温的方法达到饱和状态；

②将t2℃时，a的溶解度是50g，150ga物质的饱和溶液中溶质质量是50g，水的质量为100g，降温到t1℃时a的溶解度是20g，因此可以析出（50g-20g）=30ga物质。

4．金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。

⑴下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_________。

（填序号）

A．黄金饰品 

B．铁锅 

C．铜导线D．不锈钢刀具

⑵钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有__________。

（写出一条即可）

⑶“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。

试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式____________，它属于__________反应。

（填“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”之一）

⑷为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。

反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。

试计算：

该黄铜样品中铜的质量为______________？

【答案】C制成不锈钢（Fe+CuSO4FeSO4+Cu置换13.5g

⑴金属做导线是利用了金属的导电性，故选C

⑵防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺等）

⑶铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应；

⑷解：

设Zn的质量为x，则

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

652

x0.2g

∴

则样品中Cu的质量=20g-6.5g=13.5g

答：

该样品中含有13.5gCu。

5．能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。

（1）根据《天津市推广使用车用乙醇汽油实施方案》，我市已于2018年10月1日起，在市域范围内全部加油站仅供应车用乙醇汽油，可节省石油资源，减少污染物排放。

则乙醇燃烧的化学方程式为_____。

（2）菱铁矿主要成分的化学式为_____。

（3）炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少。

今有铁矿石：

黄铁矿（

）、赤铁矿、磁铁矿，你认为不适宜直接炼铁的矿石应是_____（填字母）。

A黄铁矿B磁铁矿C赤铁矿

（4）以黄铁矿为原料（主要成分是

）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

①沸腾炉中，发生反应的方程式为_____。

②工业上用上述流程中的炉渣去炼铁：

2000t含氧化铁40%的炉渣炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是_____t（计算结果保留整数）。

【答案】

FeCO3A4FeS2+11O2

8SO2+2Fe2O3583

【分析】

（1）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

（2）菱铁矿主要成分是碳酸亚铁，化学式为：

FeCO3；

（3）磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2），黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不宜炼铁，故选A；

（4）①沸腾炉内是二硫化亚铁和氧气在高温的条件下生成二氧化硫和氧化铁，对应的化学方程式为4FeS2+11O2

8SO2+2Fe2O3；

②设理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x。

x≈583t

理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是583t。

6．人类对金属的冶炼和使用经历了漫长的历史。

（1）模拟炼铁的实验装置如图所示，请回答下列问题：

加热氧化铁之前，先通一段时间CO的作用是________。

加热后，玻璃管中的实验现象为：

________；

试管里的澄清石灰水变浑浊，原因是________（用化学方程式表示）；

实验设计的最后一步放置酒精灯目的是____。

（2）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与20g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

上述反应产生二氧化碳的质量为________g。

（3）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数___。

（根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）

【答案】排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸红色固体逐渐变黑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O处理尾气，,防止有毒的一氧化碳污染空气13.2g80.0%

一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳点燃生成二氧化碳。

（1）一氧化碳易燃烧，混有杂质气体会发生爆炸，故加热氧化铁之前，先通一段时间CO的作用是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。

一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，加热后玻璃管中的实验现象为红色固体逐渐变黑；

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程为

一氧化碳有毒，易燃烧，故实验设计的最后一步放置酒精灯目的是处理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气。

（2）根据质量守恒定律，反应前反应物总质量等于生成物总质量，氢氧化钠溶液增加的质量为二氧化碳的质量，故反应产生二氧化碳的质量为

。

（3）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x

故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为

【点睛】

7．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）P点的含义是___________________。

（2）在t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。

（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中