高一化学氯课件PPT课件下载推荐.ppt

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氯气的化学性质氯气与碱的反应、氯离子的检验方法教学难点：

氯气与水的反应氯气与碱的反应,海洋是一个重要的资源宝库，大约有80多种元素蕴藏在湛蓝的海水里。

在地壳中氯的含量为0.031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面积为36100万平方公里的海洋里，其总量约为30000万亿吨.氯是人体所必须的宏量元素之一。

人体中氯的含量一般为0.12%，这它主要存在于细胞外液中。

缺少了它，人体机能就会失调。

我们每天都需要食用食盐（主要成分为氯化钠），原因之一就是要满足人体对氯元素的需要。

（一）氯原子结构特点,典型非金属性,一、活泼的黄绿色气体氯气,强氧化性,Cl,Na,Na,Na+,典型的金属性,强还原性,自然界无游离态的钠,（金属钠强还原性）,自然界无游离态的氯,（氯气强氧化性）,在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取,制法原理,氯气的实验室制法,请用双线桥法标出电子的转移,得失以及化合价的升降,2.浓盐酸表现出性和性,请改写成离子方程式,注：

1.MnO2为难溶于水的黑色固体2.稀盐酸与MnO2不反应3.反应要加热。

MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O,氯气有毒,想一想,怎样闻氯气,（三）氯气的性质,1.物理性质,

（1）氯气是黄绿色

（2）有刺激性气味，有毒的气体（3）易液化（4）密度比空气大（5）能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）,向上排空气法收集,不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集,闻氯气的方法是：

用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

注意:

这是闻各种气体气味的方法。

若有氯气泄漏,周围的人往高处走还是往低处走?

应顺风走还是逆风走?

白色,黄,

（1）氯气与金属反应,2.化学性质,反应规律：

生成高价金属的氯化物,棕褐,烟,2.怎样制取FeCl2?

1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl,（C）,随堂测试,纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。

实验现象,氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸。

（2）氯气与非金属反应,思考与交流,通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?

燃烧：

燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。

任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。

1、氯气与金属反应,复习,2NaCl,2FeCl3,CuCl2,2、氯气与非金属反应,复习,思考:

同学们打开自来水时,有没有闻到一股气味呢?

为什么会有这种气味,其中放了什么呢?

什么叫氯水?

250C时,一体积水可以溶解多少体积的氯气?

请大家阅读课本84页,自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味,Cl2H2O,HClHClO,溶于水中的部分Cl2与水反应,1体积的水能溶解2体积的Cl2,Cl2能溶于水,次氯酸,Cl2H2O,HClHClO,Cl2既是氧化剂，又是还原剂,Cl2,Cl2,Cl2H2O,HClHClO,请将其改写成离子方程式,Cl2H2O2H+2Cl-+O2-,Cl2H2O2H+Cl-+ClO-,Cl2H2OH+Cl-+HClO,次氯酸的性质：

3.强氧化性漂白作用,1.弱酸性,2.不稳定易分解,可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。

酸性：

H2CO3HClO,用于游泳池的消毒,实验探究：

请你设计一个实验验证具有漂白性的是次氯酸而不是氯气,结论：

.干燥的氯气没有漂白性,.湿润的氯气有漂白性，因为氯气溶于水生成次氯酸,.尾气用NaOH溶液吸收,液氯与氯水的区别？

新制氯水与久置氯水的区别？

纯净物,混合物,分子：

离子：

Cl2,HClO,H2O,H+,Cl,ClO,分子：

H2O,离子：

H+，Cl,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置,只有Cl2,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,浓盐酸,MnO2,制氯气的反应装置,除HCl,除H2O,收集Cl2,吸收尾气中Cl2,随堂练习：

.自来水可以用氯气消毒，如果实验室中无蒸馏水，可以用自来水配某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则会明显导致药品变质下列哪些药品不能用自来水配制：

.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.AlCl3,C,2.下列关于氯水的叙述中正确的是.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2.氯水放置数天后，酸性增强,BD,练习书P10414,HCl,（起还原作用）,被氧化的HCl,Cl2,化合价升高的Cl,0,-1,HCl,Cl2,4,0,-1,A,HCl,2,起还原性,-1,HCl,5Cl2,16,0,-1,B,HCl,10,起还原性,-1,HCl,Cl2,2,0,-1,D,HCl,2,起还原性,-1,HCl,3Cl2,6,0,-1,C,HCl,5,起还原性,-1,KClO3,+5,起氧化性,阅读课本84-85页,氯气与碱的反应,Cl2NaOH,HClHClO,NaCl,NaClO,次氯酸钠,-1,

（1）.氯气与烧碱反应的化学方程式,写出Cl2与烧碱反应的方程式,Cl22NaOHNaClNaClOH2O,标出电子转移的方向和数目,e-,改写成离子方程式,Cl22OH-Cl-ClO-H2O,该反应用于制漂白液,有效成分：

NaClO,写出氯气被石灰水吸收的反应方程式,2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O,漂粉精,漂白粉,Cl2+Ca（OH）2,标出电子转移的方向和数目,CaCl2Ca（ClO）2可溶于水吗？

2e-,漂粉精的漂白原理：

Ca（ClO）2,该反应可证明,H2CO3,CaCO32HClO,H2CO3HClO,酸性：

Ca（ClO）2CO2H2O,练习书P100左上,漂粉精可用于游泳池的消毒,为什么不直接用次氯酸作漂白剂？

次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定,怎样保存漂白粉？

密封存放于避光干燥处,练习书P100左,练习书P100考题8,讨论若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你该怎样处理？

防毒的方法与途径：

用碱液吸收,实验室制Cl2时,尾气中的Cl2应怎样处理?

NaOH溶液,Ca（OH）2溶液,2004年4月重庆天原化工总厂氯气泄漏事故,2004年4月重庆天原化工总厂氯气泄漏事故中消防战士正在调制碱水喷洒液,当周围有大量Cl2逸出时，可用含有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：

A、NaOHB、NaClC、Ca（OH）2D、Na2CO3,D,1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（）,ANaClBAgNO3CNaOHDCa（OH）2,2、下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）,ANaClO溶液BCa（ClO）2溶液,C氯水DCaCl2溶液,A,D,练习：

3.氯气的用途,（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。

（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；

（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；

制氯气的反应装置,浓盐酸,MnO2,除HCl,除H2O,收集Cl2,吸收尾气中Cl2,二、氯离子（Cl-）的检验,白色沉淀,白色沉淀,沉淀消失，有气泡生成,沉淀不消失,沉淀不消失,Cl-+Ag+=AgCl,CO32-+2Ag+=Ag2CO3,Cl-+Ag+=AgCl,Cl-+Ag+=AgCl,白色沉淀,沉淀不消失,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,白色沉淀,无现象,无现象,检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？

因为AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应;

而Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀可溶解。

阅读课本P86表格下,氯离子检验的一般步骤：

小结,待测液,白色沉淀,待测液,白色沉淀,阅读课本86页的科学视野成盐元素-卤素,卤素,最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;

都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。

都是典型的非金属元素;

卤素单质氧化性的比较：

随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱,氧化性：

F2Cl2Br2I2,F,Cl,Br,I,碘化银（Ag）被用于人工降雨,再见,