沉淀溶解平衡测试题Word格式.doc
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C.无法确定 D.有沉淀,但不是AgCl
3.铝和镓的性质相似,如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿,如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时,生成NaAlO2、NaGaO2;
而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。
发生后一步反应是因为
A.镓酸酸性强于铝酸B.铝酸酸性强于镓酸
C.镓浓度小,所以不沉淀D.Al(OH)3是难溶物
4.将100mL0.1mol·
Lˉ1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中,产生1.435g沉淀,则下列说法正确的是
A.产生的沉淀为AgClB.产生的沉淀为AgF
C.产生的沉淀为AgF和AgClD.AgF难溶于水
5.石灰乳中存在下列平衡:
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OHˉ(aq);
加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是
A.NH4Cl溶液B.KCl溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液
6.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率不相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解平衡不移动。
7.已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8´
10-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为
A.1.8´
10-7mol·
L-1B.1.0´
10-5mol·
L-1
C.1.0´
L-1D.1.8´
10-9mol·
8.下列叙述中正确的是
A.溶度积大的化合物溶解度一定大
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解,又达到平衡时,AgCl的溶解度不变,溶度积也不变
C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl是弱电解质
9.将一定量的碳酸钙放入水中,对此有关的叙述正确的是
A.碳酸钙不溶于水,碳酸钙固体质量不会改变
B.最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液
C.因为Ca2++CO32-===CaCO3↓很容易发生,所以不存在
CaCO3===Ca2++CO32-的反应
D.因为碳酸钙难溶于水,所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性
10.下列说法正确的是
A.两难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小
B.Ksp的大小取决于难溶电解质的量,所以离子浓度改变时,沉淀平衡会发生移动
C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
D.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液
11.在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达平衡时
A.c(Ba2+)=c(SO42-)
B.c(Ba2+)=c(SO42-)=[Ksp(BaSO4)]1/2
C.c(Ba2+)≠c(SO42-),c(Ba2+)·
c(SO42-)=Ksp(BaSO4)
D.c(Ba2+)≠c(SO42-),c(Ba2+)·
c(SO42-)≠Ksp(BaSO4)
12.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3
主要:
Cu2++CO32-+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑次要:
Cu2++CO32-===CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S主要:
Cu2++S2-===CuS↓次要:
Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是
A.Cu(OH)2>
CuCO3>
CuS B.CuS>
Cu(OH)2
C.CuS>
Cu(OH)2>
CuCO3 D.CuCO3>
CuS
13.Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡:
Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下Ksp=2×
10-20。
某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol·
L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH,使溶液的pH大于
A.2B.3C.4D.5
14.向含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示,则原溶液中c(I-)、c(Cl-)的比值为
A.(V2-V1)/V1B.V1/V2C.V1/(V2-V1)D.V2/V1
15.下列说法正确的是
A.在一定温度下密闭容器中进行的反应3A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当混合气体的平均相对分子质量不改变时,反应达到平衡
B.升高饱和石灰水的温度时,Ca(OH)2的溶度积常数Ksp增大
C.在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固体,CH3COOH的平衡常数增大
D.溶度积大的化合物溶解度一定大
16.已知:
25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×
10-12,Ksp[MgF2]=7.42×
10-11。
下列说法正确的是
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·
L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·
L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
17.常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图,纵坐标为Zn2+或
Zn(OH)42-物质的量浓度的对数。
A.pH<
12的溶液中存在Zn(OH)42-
B.如果溶液中c(Zn2+)=0.1mol·
L-1,则c(H+)≥1×
10-6mol·
C.控制pH在8~12可以分离出溶液中的锌离子
D.Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq)的溶解平衡常数为1×
10-10
18.下列说法正确的是
A.难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
C.难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡D.一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
19.CaCO3在下列液体中溶解度最大的是
A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇
20.下列说法正确的是:
A.往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸,溶解平衡不移动。
B.升高温度,物质的溶解度都会增大
C.在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡
D.在任何溶液中都存在溶解平衡
21.下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是
A.KNO3B.Ca(OH)2C.BaSO4D.NaCl
22.在饱和的CaSO4溶液中下列哪种物质不存在
A.Ca2+B.SO42-C.H+D.H2SO4
23.石灰乳中存在下列平衡:
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是
A.NH4Cl溶液B.KCl溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液
24.当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,部分AgCl转化为AgI,其原因是.
A.AgI比AgCl稳定 B.氯的非金属性比碘强
C.I-的还原性比Cl-强 D.AgI的溶解度比AgCl小
25.在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:
Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,若温度保持不变,下列说法正确的是
A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.n(OH-)增大D.c(OH-)减小
26.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是
A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
27.在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中
A.Ksp(AgBr)降低B.Ag+浓度降低
C.AgBr的离子浓度乘积降低D.Br-浓度降低
28.已知Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(AgI)=1.0×
10-16。
下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须
不低于×
10-11mol·
29.常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×
10-10mol2·
L-2、5.0×
10-13mol2·
L-2、8.3×
10-17mol2·
L-2。
下列有关说法错误的是
A.常温下在水中溶解能力AgCl>
AgBr>
AgI
B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
30.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是
提示:
BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数:
Ksp=c(Ba2+)·
c(SO42-),称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
二、计算(每题5分共10分)
31.将5mL1×
10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4×
10-5mol/L的K2CrO4溶液混合