天津大学无机化学第五版习题答案解析Word文件下载.docx
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（1）=5.0mol
（2）=2.5mol
结论:
反应进度（）的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：
U=QppV=0.771kJ
10.解：
（1）V1=38.310-3m3=38.3L
（2）T2==320K
（3）W=（pV）=502J
（4）U=Q+W=-758J
（5）H=Qp=-1260J
11.解：
NH3（g）+O2（g）NO（g）+H2O（g）=226.2kJ·
mol1
12.解：
=Qp=89.5kJ
=nRT
=96.9kJ
13.解：
（1）C（s）+O2（g）→CO2（g）
=（CO2,g）=393.509kJ·
CO2（g）+C（s）→CO（g）
=86.229kJ·
CO（g）+Fe2O3（s）→Fe（s）+CO2（g）
=8.3kJ·
各反应之和=315.6kJ·
mol1。
（2）总反应方程式为
C（s）+O2（g）+Fe2O3（s）→CO2（g）+Fe（s）
=315.5kJ·
由上看出：
（1）与
（2）计算结果基本相等。
所以可得出如下结论：
反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。
14．解：
（3）=
（2）×
3-
（1）×
2=1266.47kJ·
15．解：
（1）Qp===4（Al2O3,s）-3（Fe3O4,s）=3347.6kJ·
（2）Q=4141kJ·
16．解：
（1）=151.1kJ·
mol1
（2）=905.47kJ·
mol1（3）=71.7kJ·
17.解：
=2（AgCl,s）+（H2O,l）（Ag2O,s）2（HCl,g）
（AgCl,s）=127.3kJ·
18.解：
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）
=（CO2,g）+2（H2O,l）（CH4,g）
=890.36kJ·
mo1
Qp=3.69104kJ
第2章化学反应的方向、速率和限度习题参考答案
1.解：
=3347.6kJ·
mol1;
=216.64J·
mol1·
K1;
=3283.0kJ·
mol1＜0
该反应在298.15K及标准态下可自发向右进行。
2.解：
=113.4kJ·
mol1＞0
该反应在常温（298.15K）、标准态下不能自发进行。
（2）=146.0kJ·
=110.45J·
=68.7kJ·
该反应在700K、标准态下不能自发进行。
3.解：
=70.81kJ·
mol1;
=43.2J·
=43.9kJ·
（2）由以上计算可知：
（298.15K）=70.81kJ·
（298.15K）=43.2J·
K1
=T·
≤0
T≥=1639K
4.解：
（1）==
=
（2）==
（3）==
=
（4）==
=
5.解：
设、基本上不随温度变化。
=T·
（298.15K）=233.60kJ·
（298.15K）=243.03kJ·
（298.15K）=40.92,故（298.15K）=8.31040
（373.15K）=34.02,故（373.15K）=1.01034
6.解：
（1）=2（NH3,g）=32.90kJ·
mol1＜0
该反应在298.15K、标准态下能自发进行。
（2）（298.15K）=5.76,（298.15K）=5.8105
7.解：
（1）（l）=2（NO,g）=173.1kJ·
==30.32,故=4.81031
（2）
（2）=2（N2O,g）=208.4kJ·
==36.50,故=3.21037
（3）（3）=2（NH3,g）=32.90kJ·
=5.76,故=5.8105
由以上计算看出：
选择合成氨固氮反应最好。
=（CO2,g）（CO,g）（NO,g）
=343.94kJ·
mol1<
0，所以该反应从理论上讲是可行的。
9.解:
（298.15K）=（NO,g）=90.25kJ·
（298.15K）=12.39J·
（1573.15K）≈（298.15K）1573.15（298.15K）
=70759J·
（1573.15K）=2.349,（1573.15K）=4.48103
10.解：
H2（g）+I2（g）2HI（g）
平衡分压／kPa2905.74χ2905.74χ2χ
=55.3
χ=2290.12
p（HI）=2χkPa=4580.24kPa
n==3.15mol
p（CO）=1.01105Pa,p（H2O）=2.02105Pa
p（CO2）=1.01105Pa,p（H2）=0.34105Pa
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起始分压／105Pa1.012.021.010.34
J=0.168,=1＞0.168=J,故反应正向进行。
（1）NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）
平衡分压/kPa
==0.070
则=0.26100kPa=26kPa
平衡时该气体混合物的总压为52kPa
（2）T不变，不变。
NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）
平衡分压/kPa25.3+
==0.070
=17kPa
（1）PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
平衡浓度／（mol·
L1）
==0.62mol·
L1，（PCl5）=71%
PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
平衡分压0.200.50.5
=
=27.2
（2）PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
新平衡浓度／（mol·
L1）0.10+0.250.25+
=mol·
L1=0.62mol·
L1（T不变，不变）
=0.01mol·
L1，（PCl5）=68%
（3）PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
L1）0.050+
==0.62mol·
L1
=0.24mol·
比较
（2）、（3）结果，说明最终浓度及转化率只与始、终态有关，与加入过程无关。
14.解：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
L1）1.00.500.50
=
=
若使N2的平衡浓度增加到1.2mol·
L1，设需从容器中取走摩尔的H2。
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
新平衡浓度／（mol·
L1）1.20.50+（30.2）0.5020.20
==
=0.94
15.解：
（1）α（CO）=61.5%;
（2）α（CO）=86.5%;
（3）说明增加反应物中某一物质浓度可提高另一物质的转化率;
增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动。
16.解：
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
平衡分压／kPa10179.2=21.828679.2／2=24679.2
（673K）==5.36
=，（673K）=9.39kJ·
（298.15K）=95278.54J·
（298.15K）=（298.15K）298.15K·
（298.15K）
（298.15K）=9.97J·
K1，（500K）≈97292J·
（500K）=0.16，故=1.41010
或者≈，（500K）=1.41010
因（298.15K）=
（1）+
（2）=213.0kJ·
mol1<
0,说明该耦合反应在上述条件可自发进行。
第3章酸碱反应和沉淀反应习题参考答案
解：
（1）pH=-lgc（H+）=12.00
（2）0.050mol·
L-1HOAc溶液中，
HOAcH++OAc-
c平/（mol·
L-1）0.050-xxx
c（H+）=9.5×
10-4mol·
L-1
pH=-lgc（H+）=3.02
（1）pH=1.00c（H+）=0.10mol·
pH=2.00c（H+）=0.010mol·
等体积混合后：
c（H+）=（0.10mol·
L-1+0.010mol·
L-1）/2=0.055mol·
pH=-lgc（H+）=1.26
（2）pH=2.00c（H+）=0.010mol·
pH=13.00pOH=14.00-13.00=1.00,c（OH-）=0.10mol·
酸碱中和后：
H++OH-→H2O
c（OH-）=0.045mol·
pH=12.65
正常状态时
pH=7.35c（H+）=4.5×
10-8mol·
pH=7.45c（H+）=3.5×
患病时
pH=5.90c（H+）=1.2×
10-6mol·
患此种疾病的人血液中c（H+）为正常状态的27～34倍。
4．解：
一元弱酸HA，pH＝2.77c（H+）=1.7×
10-3mol·
HAH++A-
L-1）0.10-1.7×
10-31.7×
10-3
α=
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