重庆市第一中学届高三下学期考前热身考试理科综合化学试题文档格式.docx

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【答案】D

【解析】A.高温下，5.6gFe是0.1mol，足量水蒸气反应生成四氧化三铁，转移的电子数为

NA，A错误；

B.酯化反应是可逆反应，60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目小于NA，B错误；

C.100g质量分数为17%的H2O2的水溶液中，极性共价键的数目大于NA，因为溶剂水中还含有极性键，C错误；

D.稀释促进醋酸的电离，室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的H+数目大于0.1NA，D正确，答案选D。

点睛：

要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中铁与水蒸气的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。

避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点。

3.分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共数目为

A.12B.13C.14D.15

【答案】C

【解析】试题分析：

乙苯苯环上1个乙基，二甲苯苯环上连有2个甲基，分别又处于邻间对的位置，故烃基结构总共有4种；

乙苯分子中含有5种等效H，故氨基的取代方式有5种；

邻二甲苯中有3种等效H，故氨基的取代方式有3种；

间二甲苯中有4种等效H，故氨基的取代方式有4种；

对二甲苯中有2种等效H，故氨基的取代方式有2种，故总共有：

5+3+4+2=14种，故选C。

考点：

考查了同分异构体数目的判断的相关知识。

4.用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是

实验目的

实验方案

所选玻璃仪器

A.

除去KNO3中少量的NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

酒精灯、烧杯、玻璃棒

B.

海带提碘

将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2

试管、胶头滴管、烧杯、漏斗

C.

测定待测溶液中Fe2+的浓度

量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定

锥形瓶、碱式滴定管、量筒

D.

配制500mL0.2mol/LCuSO4溶液

将称量好的25.0gCuSO4·

5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀

烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管

A.AB.BC.CD.D

【解析】A．二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，则缺少必要的仪器，A错误；

B．海带小于灼烧，强酸坩埚，B错误；

C．应该用酸式滴定管，C错误；

D．计算后在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配溶液的实验，D正确；

答案选D。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、氧化还原滴定、溶液配制、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项B是易错点。

5.已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，A单质在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是

A.A、C的氧化物均含离子键

B.C离子的半径小于D离子的半径

C.A、B可形成多种原子个数比为1:

1的化合物

D.含D元素的盐溶液只能显酸性

【解析】A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素．元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；

B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为C元素；

C在同周期的主族元素中原子半径最大，C为Na元素；

A2在常温下呈气态，则A为H元素，由上述分析可知，A为H，B为C，C为Na，D为Al。

A．A的氧化物为水或过氧化氢，不含离子键，故A错误；

B．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则C离子的半径大于D离子的半径，故B错误；

C．A、B可形成多种原子个数比为1：

1的化合物，如乙炔、苯等，故C正确；

D．氯化铝溶液显酸性，偏铝酸钠溶液显碱性，故D错误；

故选C。

6.己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。

不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

己知T1温度下Ksp（AgCl）=1.6×

10-9,下列说法正确的是

A.T1>

T2

B.a=4.0×

10-5

C.M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变

D.T2时饱和AgCl溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）可能分别为2.0×

10-5mol/L、4.0×

10-5mol/L

【答案】B

【解析】A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2＞T1，A错误；

B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a=

＝4.0×

10-5，B正确；

C、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度减小，C错误；

D、T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×

10-9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）不可能为2.0×

10-5mol/L，D错误，答案选B。

7.氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述不正确的是

A.b极附近溶液的pH增大

B.a极发生的反应为2H2O-4e-==O2↑+4H+

C.该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

D.当电路中通过lmol电子时，可得到2molLiOH

分析电解过程的思维程序：

1、首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。

2、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组。

3、然后排出阴阳离子的放电顺序：

阴极:

阳离子放电顺序：

Ag+>

Fe3+>

Cu2+>

H+>

Fe2+>

Zn2+>

H+；

阳极：

活泼电极>

S2->

I->

Br->

Cl->

OH-。

8.某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:

实验I:

将Fe3+转化为Fe2+

（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：

_________________。

（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

现象

结论

步骤1：

取4mL____ 

mol/L 

CuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/L 

KSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀

步骤2：

取______________，向其中滴加3滴0.1mol/L 

无明显现象

查阅资料：

ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为________________。

实验Ⅱ：

将Fe2+转化为Fe3+

向3mL 

0.1mol/L 

FeSO4溶液中加入1mL 

8mol/L稀硝酸

溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色

消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：

Fe2++NO

Fe（NO）2+（棕色）

（3）用离子方程式解释NO 

产生的原因____________。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：

Fe2+与HNO3反应；

反应Ⅱ：

Fe2+与NO反应

①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ_______（填“快”或“慢”）。

②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_________________________。

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因____________。

【答案】

（1）.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（2）.0.1（3）.取4mL0.2mol·

L-1FeSO4溶液（4）.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2（5）.3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O（6）.慢（7）.取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应（8）.Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO

Fe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色；

【解析】

（1）Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方程式为：

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；

（2）由反应2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+可知图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：

取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；

取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；

由题目信息ii可知，Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀，同时生成（SCN）2，反应离子方程式为：

2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2；

（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程为：

3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O；

（4）①溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢；

②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否则没有Fe2+，具体的实验方案是：

取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应；

③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO

Fe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色。

9.砷（33As）在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中。

（1）砷化氢的电子式为________，其稳定性比NH3_____