浙江省宁波市鄞州中学学年高三下学期期初考试化学试题word无答案文档格式.docx

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（★）4.下列属于氧化还原反应的是

A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3＋CO2

B．CaO＋H2O=Ca（OH）2

C．2FeCl3＋Fe=3FeCl2

D．SO2＋2NaOH=Na2SO3

（★）5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A．泥水

B．氯化铜溶液

C．溴蒸汽

D．淀粉溶液

（★★）6.下列表示不正确的是

A．NF3的电子式：

B．乙烯的结构简式：

CH2＝CH2

C．CH4的比例模型：

D．氩原子的结构示意图：

（★★）7.下列说法正确的是

A．“液氯”因其具有强氧化性不能用钢瓶运输

B．氧化镁具有较高的熔点，常被用于耐高温材料

C．在医疗上，纯碱可用于治疗胃酸过多，但不能用于胃穿孔病人

D．硅是一种重要的半导体材料，常被用于制造光导纤维

（★）8.下列物质的名称不正确的是

A．生石膏：

CaSO4·

2H2O

B．摩尔盐：

（NH4）2Fe（SO4）2

C．普通玻璃的成分：

Na2O·

CaO·

6SiO2

D．木精：

CH3OH

（★）9.下列说法不正确的是

A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量

B．可用新制氢氧化铜检验糖尿病人尿糖的含量

C．蛋白质溶液可以通过盐析或者渗析来进行提纯

D．油脂是热值最高的营养物质，是生物体内储存能量的重要物质

（★★）10.下列说法不正确的是

A．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维

B．焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝

C．用湿润的pH试纸测氯化钠溶液的pH，对结果不影响

D．金属钠失火可用煤油来灭火

（★★）11.下列说法正确的是

A．水和双氧水是相同的元素组成的物质，所以是同素异形体

B．氕、氘、氚互为同位素，其性质都相同

C．甲苯和邻二甲苯不是同系物

D．C5H12存在一种同分异构体其一氯代物只有一种

（★★）12.已知：

A（g）＋2B（s）3C（g）ΔH＝－akJ·

molˉ1（a＞0）。

下列说法正确的是

A．当体系中3v（A）=v（C）时，则反应达到化学平衡

B．达到化学平衡后，生成1molA的同时消耗2molB

C．达到化学平衡后，反应放出的热量一定小于akJ

D．达到化学平衡后，保持容积不变并通入惰性气体，平衡逆向移动

（★★）13.下列离子方程式不正确的是

A．澄清石灰水中加入碳酸氢钠：

HCO3-＋OH‾=CO32-+H2O

B．金属钠和水反应：

2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑

C．印刷电路板的制作原理：

2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

D．二氧化硫与氯气混合后通入水中：

SO2＋Cl2＋2H2O=SO42-＋4H++2Cl-

（★★）14.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Z的原子序数是X的2倍。

下列说法不正确的是

A．X元素形成的氢化物沸点比W的高

B．四种元素原子半径从大小的排列顺序Y＞Z＞X＞W

C．X的一种氢化物和X、Z形成的一种化合物具有相同原理的漂白作用

D．Y的氧化物能与W的氢化物反应

（★★）15.下列说法不正确的是

A．苯和四氯化碳都能使溴水褪色，但现象不同

B．甲烷与氯气在光照下最多能生成四种产物

C．邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

D．相同物质的量的乙醇和乙烯，消耗的氧气的物质的量相等

（★★）16.下列关于的说法，不正确的是

A．在常温常压下，1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH

B．该物质在一定条件下可以发生加聚反应

C．有机物的分子式为C13H12O4Cl2

D．一定条件下，1mol该物质能最多与5mol氢气加成

（★★）17.碱性锌锰电池比普通的锌锰干电池性能优越，能提供较大的电流并连续放电，其构造如图所示。

电池反应方程式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO（OH）+Zn（OH）2。

A．电池使用过程中，电解质的碱性增强

B．锌粉是该电池的负极

C．MnO2电极的电极反应式：

MnO2+eˉ＋H2O=MnO（OH）+OHˉ

D．当电池使用时，OHˉ移向电池的正极

（★★）18.下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是

A．常温下测定醋酸钠溶液的pH

B．比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小

C．比较相同pH下盐酸和醋酸的导电能力

D．比较0.1mol·

L-1的盐酸和醋酸分别与0.1mol·

L-1氢氧化钠反应所放出的热量

（★★）19.高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂，将其溶于水中缓慢发生发应4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。

在pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0×

10-3mol·

L-1试样，分别置于20-60℃的恒温水浴中，测定K2FeO4总量的变化如图，纵坐标为试样的浓度，则下列说法不正确的是

A．试样溶液的酸性越强，K2FeO4越不稳定

B．40℃时，在0～120min内，K2FeO4的分解速率为3.75×

10-3mol·

Lˉ1·

minˉ1

C．由图可知，反应体系温度越高，分解速率越快

D．当分解足够长时间后，四份试样的分解率相等

（★★）20.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，1mol的Fe与足量的浓硫酸反应转移的电子数为3NA

B．1L1mol·

L-1的Na2CO3溶液中含有碳酸根的数目为NA

C．标准状况下，22.4L的Cl2通入水中，转移的电子数为NA

D．常温常压下，22.4L的甲烷气体含有的氢原子的数目小于4NA

（★★）21.下列说法不正确的是

A．有化学键断裂的过程不一定是化学过程

B．NH4Cl和Na2SO4晶体中含有的化学键类型相同

C．H2O比H2S更稳定，是因为氧的非金属性更强

D．离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键

（★★）22.红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示。

△H表示生成1mol产物的焓变数据。

下列热化学方程式不正确的是

A．2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=－612kJ·

mol-1

B．PCl3（g）=P（g）+Cl2（g）△H=306kJ·

C．PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=93kJ·

D．2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）△H=－798kJ·

（★★）23.常温下，往H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，体系中含磷各物种所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。

下列有关说法不正确的是

A．为尽可能得到较纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右

B．在pH＜7.2的溶液中，c（H2PO4-）＞c（HPO42-）

C．当pH=7.2时，H2PO4-与HPO42-的物质的量相等且等于原溶液磷酸物质的量的一半

D．pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：

c（Na+）＞c（PO43－）＞c（HPO42-）＞c（OH－）＞c（H+）

（★★）24.过氧化铬的化学式为CrO5，从其结构发现含有2个过氧键，结构如图，下列说法不正确的是

A．CrO5可能具有强氧化性

B．CrO5溶于水可能放出氧气

C．CrO5稳定性较低，易分解

D．CrO5中Cr的化合价为+10

（★★★★）25.某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的一种或几种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据以上信息，下列判断正确的是

A．X溶液中一定存在A13+、NH4+、Fe3+、SO42-

B．X溶液中可能存在SO32-、C1-、NO2-

C．向溶液J中加入过量的溶液E，最终溶液中可能含有两种溶质

D．沉淀I一定是Al（OH）3

二、解答题

（★★）26.

（1）比较结合H+能力的相对强弱：

H2O_____NH3（填“＞”、“＜”或“＝”）；

用一个离子方程式说明H3O+和NH4+给出H+能力的相对强弱_____。

（2）NaOCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。

写出NaOCN的电子式_____。

（3）乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为120g·

mol-1，从结构上分析其可能的原因是_____

三、计算题

（★★）27.有一含（NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3）混合碱，现称取试样0.2960克，以0.1000mol·

L-1的HCl标准溶液滴定，酚酞指示终点时消耗20.00mL，再以甲基橙指示终点时，消耗盐酸为VmL

（1）若20.00<

V<

40.00时，混合碱的组成为_______

（2）若V>

40.00，请列式计算以甲基橙指示终点时需要盐酸的体积为多少_______？

四、推断题

（★★★★）28.为探究某黄色固体的组成和性质，设计如下实验：

请回答：

（1）X的化学式是_______。

（2）X在空气中充分灼烧的化学方程式为_______。

（3）溶液A与烧碱反应生成B和浅黄色沉淀（0.01mol）的化学方程式为_______。

五、实验题

（★★）29.下图是一种制备氢氧化亚铁的方法，且能保存相对较长时间，根据装置图请回答下列问题：

（1）本实验中为制得氢氧化亚铁如何保证无氧条件_____。

（2）在将硫酸亚铁压入制得氢氧化亚铁的操作之前必须要进行的操作是_____。

六、综合题

（★★）30.碘在科研与生活中有重要应用。

（1）I2O5是白色粉末状固体，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。

已知：

2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=﹣75.56kJ·

mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ·

写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：

_____，若这个