太原市高一化学下学期第一次月考试题Word格式.docx

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A．它是副族元素B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子

【答案】D

【解析】原子核外的电子数为63，则原子核内质子数也为63，63-2-8-8-18-18=9，处于第六周期第9列，即处于第六周第Ⅷ族，属于副族元素，元素的相对原子质量是根据同位素的相对原子质量计算所得的平均值，不等于质量数，不能确定其中一种同位素的质量数，也不能确定其中一种同位素的中子数，ABC项正确、D项错误，答案选D。

【考点定位】考查原子的构成，元素周期表的应用等知识。

【名师点睛】本题考查原子的构成，元素周期表的应用等知识。

核外电子数=质子数，利用质子数减各周期容纳的元素种数确定元素在周期表中的位置，元素的相对原子质量根据同位素的相对原子质量计算所得的平均值，不等于质量数，不能确定其中一种同位素的质量数。

3．下列排列顺序不正确的是（）

A．离子半径:

Al3+<

Mg2+<

F-<

O2-B．热稳定性:

SiH4>

NH3>

H2O>

HF

C．酸性:

H2SiO3<

H3PO4<

H2SO4<

HClO4D．碱性:

KOH>

NaOH>

Mg（OH）2>

Al（OH）3

【答案】B

【解析】A．四种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：

O2-，故A正确；

B．非金属性F＞O＞N＞Si，则气态氢化物的热稳定性：

HF＞H2O＞NH3＞SiH4，故B错误；

C．非金属性：

Si＜P＜S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：

H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；

D．金属性K>

Na>

Mg>

Al，最高价氧化物的水化物的碱性:

Al（OH）3，故D正确；

故选B。

4．下列指定微粒的个数比为2:

1的是（）

A．Be2+离子中的质子和电子B．21H原子中的中子和质子

C．NaOH晶体中的阳离子和阴离子D．Na2O2固体中的阴离子和阳离子

【解析】A．Be2+离子中的质子和电子分别为4、2，个数比为2：

1，故A正确；

B．21H原子中的中子和质子分别为1、1，个数相同，故B错误；

C．NaOH晶体中的阳离子和阴离子分别为Na+和OH-，个数比为1：

1，故C错误；

D．Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别为O22-和Na+，个数比为1：

2，故D错误；

5．关于化学键的各种叙述中正确的是（）

A．在离子化合物里，只存在离子键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子里

C．共价化合物里，一定不存在离子键

D．不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键

【答案】C

【解析】A、离子化合物中可能含有共价键，错误；

B、非极性键不只存在于双原子分子里，还可能存在于其他分子中，如H2O2分子中的O与O之间的共价键是非极性键，错误；

C、共价化合物里只存在共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，正确；

D、不同元素组成的多原子分子里，不只存在极性键，还可能存在非极性键，如H2O2，错误，答案选C。

考点：

考查化合物的分类，化学键的判断

6．某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为（）

A．H2m-8+nROmB．H2n-8+mROmC．H2ROmD．H2mROm

【解析】

7．下列电子式书写正确的是（）

A．B．C．D．

【解析】A．氨气的电子式为，错误；

B．铵根离子的电子式为，错误；

C．水是共价化合物，电子式为，错误；

D．氯化钠属于离子化合物，电子式为，正确；

故选D。

8．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）

A．由mXa＋与nYb－得m＋a=n－b

B．X2－的还原性一定大于Y－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

【解析】A．mXa＋与nYb－电子层结构相同，所以m-a=n+b，错误。

B．X形成的是阳离子，所以X2－的还原性一定大于Y－，正确。

C．元素的原子失去电子形成阳离子，元素的原子获得电子形成阴离子，形成的离子电子层结构相同，则X、Y电子层结构性质，X、Y可能在同一周期，也可能不在同一周期，错误。

D．若X的原子半径大于Y，则元素的非金属性Y>

X，所以气态氢化物的稳定性HmX小于HnY，错误。

考查电子层结构相同的离子半径的比较的知识。

9．根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是（）

A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐

B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子

C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性

【解析】A．Mn元素能形成成+7价的含氧酸及其盐，Mn为过渡元素，则不一定为主族元素，故A错误；

B．He的最外电子层上有2个电子，则原子最外电子层上有2个电子不一定为主族元素，故B错误；

C．主族元素形成的阴离子与同周期稀有气体具有相同的电子层结构，则Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同，Z为主族元素，故C正确；

D．Mn元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，则R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性不一定为主族元素，故D错误；

故选C。

10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5

【解析】只要分子中元素原子化合价的绝对值和该元素价电子的之和满足8，即能满足最外层为8电子结构；

所以A中的硼原子，B中的氢原子，D中的磷原子都不是8电子稳定结构，答案选C

11．下列物质中含有相同的化学键类型的是（）

A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

【解析】A、四种物质含有的化学键分别是离子键、极性键、极性键、离子键和极性键，A错误；

B、四种物质含有的化学键分别是非极性键、离子键、极性键、极性键，B错误；

C、四种物质含有的化学键均是极性键，C正确；

D、四种物质含有的化学键分别是离子键和非极性键、极性键和非极性键、极性键、非极性键，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查化学键判断

【名师点晴】化学键与物质类别的关系举例

（1）只含共价键的物质；

①只含非极性共价键的物质：

同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

②只含极性键的物质：

不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

③既有极性键又有非极性键的物质：

如H2O2、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。

（2）只含有离子键的物质：

活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。

（3）既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

（4）无化学键的物质：

稀有气体，如氩气、氦气等。

12．元素周期表的一部分如图所示,下列说法中正确的是（）

A．元素①位于第二周期ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性:

④>

②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性:

⑤>

④

D．元素的最高正化合价:

③=⑤

【解析】A、根据元素周期表的结构可知元素①位于第2周期第VA族，错误；

B、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，气态氢化物的稳定性则逐渐减弱，②④是同主族元素，所以气态氢化物的稳定性④<

②，错误；

C、同周期元素的非金属性随核电荷数增加而增强，则对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：

⑤＞④，正确；

D、③、⑤是第VIIA族元素，③是F元素，无正价，⑤是Cl元素，最高价是+7价，错误，答案选C。

考查元素周期表与元素周期律的结合应用

13．已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。

若X、Y两元素化合物组成是YX3,已知X原子的最外层电子数为a+2,次外层电子数为a+3;

Y原子的最外层电子数为b-3,次外层电子数为b。

则a和b的值分别是（）

A．3、2B．2、3C．5、6D．5、8

【解析】短周期元素电子排布规律：

最外层不超过8个，次外层为2或8个，X原子的最外层电子数为a+2个，次外层电子数为a+3个，则a+3=8，所以a=5，应为Cl元素；

Y原子的最外层电子数为b-3，次外层电子数为b，则b=2或8，b大于3，则b=8，故选D。

14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C原子序数相差8,A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,在同周期主族元素中B的原子半径最大。

下列说法正确的是（）

A．氢化物的热稳定性:

A<

C

B．元素A与B只能形成一种化合物

C．元素B与D形成的化合物是离子化合物

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性:

C>

D

【解析】A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，说明A位于第二周期，即A：

O，四种元素原子序数依次增大，且A、C的原子序数的差为8，推出C：

S，原子序数依次增大，且B是同周期主族元素原子半径最大，同周期从左向右原子半径减小，B：

Na，都是短周期元素，则D：

Cl，A、非金属性越强，其氢化物的稳定越强，同主族，从上到下非金属性减弱，即O>

S，则氢化物的稳定性为H2O>

H2S，故错误；

B、钠和氧在不同的条件下形成产物不同，常温下生成氧化钠，点燃条件下生成过氧化钠，故错误；

C、形成的是NaCl，属于典型的离子化合物，故正确；

D、非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，非金属性：

Cl>

S，HClO4>

H2SO4，故错误。

考查非金属性强弱的比较、元素推断、钠的性质、离子化合物等知识。

15．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）

A．高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱

B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体

C．铍的氧化物对应的水化物可能具有两性

D．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体

【解析】A、同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物的酸性增强，则高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性强，故A错误；

B、卤族元素性质具有相似性，根据碘的性质、碘化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体；

HAt不稳定；

AgAt是不溶于水的有色固体，故B正确；

C、元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）2均有两