化学解析版甘肃省兰州市第一中学届高三上学期月考化学试题精校Word版Word文档格式.docx

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《肘后备急方》：

“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。

提取青蒿素中的纤维素

D

性质

《本草纲目》：

“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧机诸药者”。

利用KNO3的氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、牡蛎壳主要成分是CaCO3，受热分解生成CaO，故A正确；

B、钾和钠的焰色不同，故B正确；

C、纤维素难溶于水，故C错误；

D、火药爆炸时，KNO3中N化合价低，作氧化剂，故D正确。

故选C。

2.下列物质分类正确的是（　　）

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

【答案】D

试题分析：

A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。

A错误；

B．稀豆浆、硅酸属于胶体；

而氯化铁溶液则是溶液，B错误；

C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；

冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；

而四氯化碳是非电解质。

C错误；

D．福尔马林是甲醛的水溶液；

水玻璃是硅酸钠的水溶液；

氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。

D正确。

答案选D。

考点：

考查物质的分类的知识。

视频

3.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.用过滤法无法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3

B.将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化

C.明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用

D.硝酸型酸雨与氧化还原反应无关

【答案】A

【详解】A.在胶体和溶液都能透过滤纸，故A说法正确

B.适量的铜、锌熔合成合金的过程发生的是物理变化，故B说法错误；

C.明矾净水的原理：

Al3+水解生成胶状的Al（OH）3：

Al3++3H2O=Al（OH）（胶体）3+3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清，但并不能杀菌消毒，故C说法错误；

D.硝酸型酸雨的形成发生反应：

2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=HNO3+NO，都是氧化还原反应，故D说法错误；

答案选A。

4.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（　　）

A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B.生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次增加

C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

【答案】B

A、目前我国流通的硬币是由合金材料制成：

1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A选正确；

B、与生铁相比普通钢中含碳量降低，钢耐腐蚀增强，不锈钢中加入其它元素，改变内部组织结构，具有很强的抗腐蚀能力，生铁、普通钢和不锈钢耐腐蚀性依次增强，故B错误；

C、制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；

D、铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确，故选B。

【考点定位】考查金属及其合金的性质和用途

【名师点晴】本题考查合金的概念和用途、铁合金、镁铝元素单质化合物的性质等。

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；

合金具有以下特点：

①一定是混合物；

②合金中至少有一种金属等，合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学和机械性能。

5.下列应用不涉及氧化还原反应的是

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C.工业上利用合成氨实现人工固氮

D.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2反应制备NH3

A．发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中有元素化合价升降，所以属于氧化还原反应，故A错误；

B.2Al2O34Al+3O2↑中有电子转移，所以属于氧化还原反应，故B错误；

C．人工固氮，N元素化合价由0价变为正化合价，有电子转移，属于氧化还原反应，故C错误；

D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，故D正确；

故选D。

6.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）

《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”

碳酸氢钠药片

古代中国人已用麻黄治疗咳嗽

该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

看到有该标志的丢弃物，应远离并报警

贴有该标志的物品是可回收物

A.麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；

B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；

C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；

D.该标志为可回收物标志，D正确；

答案选B。

点睛：

本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。

要熟悉常见的化学标志：

如物品回收标志；

中国节能标志；

禁止放易燃物标志；

节水标志；

禁止吸烟标志：

中国环境标志；

绿色食品标志；

当心火灾--易燃物质标志等。

7.下列叙述不正确的是

A.氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料

B.用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

C.有机物均不导电

D.氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板

【详解】A.因氧化镁的熔点高，可作耐高温材料，故答案A叙述正确；

B.烧碱与高浓度NH4+的废水可发生反应：

NH4++OH-NH3↑+H2O，则可回收利用氨，故B叙述正确；

C．大多数的有机物不导电，但也有有机物属于弱电解质或强电解质，如乙酸或乙酸钠都是有机物，但在溶液中可电离出自由移动的离子，能导电，故C叙述错误；

D.氯化铁溶液腐蚀铜的原理为：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故D叙述正确；

答案选C。

8.下列说法中不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 

②氨溶于水能导电，所以氨水是电解质 

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤

【详解】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；

所以BaSO4是强电解质，故①错误；

②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故一水合氨为电解质，氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电，故③错误；

④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；

⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；

【点睛】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关。

掌握该考点需要注意以下几点：

①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；

②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；

③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；

④难溶性化合物不一定就是弱电解质。

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH＝1的溶液中：

Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B.由水电离的c（H＋）＝1×

10－14mol/L的溶液中：

Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：

NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D.c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中：

K+、ClO-、SO42-、SCN-

【分析】

酸性溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存；

水电离的c（H+）=1×

10-14mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO3-既与H+反应又能与OH-反应，则一定不能大量共存；

c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中，c（H＋）=0.1mol/L，在酸性条件下该组离子不反应，,能大量共存；

Fe3＋与ClO-发生双水解反应、与SCN-发生络合反应，不能大量共存。

【详解】因PH=1的溶液有大量H+，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，A错误；

由水电离的c（H＋）＝1×

10－14mol/L的溶液中，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3-既与H+反应又能与OH-反应，则一定不能大量共存，B错误；

c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中，c（H＋）=0.1mol/L，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，C正确；

因Fe3＋与ClO-发生双水解反应、与SCN-发生络合反应，不能大量共存，D错误。

【点睛】本题考查离子共存，侧重于分析能力的考查，注意题给信息，答题时注意溶液酸碱性的判断，把握常见离子的性质以及反应类型，隐含信息的挖掘是解答的关键，难点是C中氢离子浓度的计算及D中发生双水解反应和生成的络离子。

10.下列离子方程式正确的是

A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：

2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑

B.向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·

H2O：

Al3++4NH3·

H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：

CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+2CO32－

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42－+2Mn2++3H2O

【详解】A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：

2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－，水是弱电解质，不能用离子形式表示，故A错误；

B.氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中，故B错误；

C.由于苯酚的酸性较碳酸氢根强，则苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：

C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C错误；

D.Na2SO3具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，离子方程式为：

5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42－+2Mn2++3H2O，故D正确；

11.已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。

对该反应的说法正确的是

A.S2Cl2中S的化合价为-2B.H2O作还原剂

C.每生成1molSO2转移3mol电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1

【详解】A.由化合物中正负化合物的代数和为零可知，S2Cl2中氯元素化合价为-1，则