高二化学原子结构与性质练习题1Word文档下载推荐.docx
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A、3sB、3pC、3dD、3f
9、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）
A、Na+1s22s22p6B、F-1s22s22p6
C、N3+1s22s22p6D、O2-1s22s22p6
10、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A、H3O+B、BF3C、CCl4D、PCl5
11、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）
A、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B、黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D、电子云图是对运动无规律性的描述
12、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）
A、B、
C、D、
13、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）
A、x的原子半径大于y的原子半径
B、x的电负性小于y的电负性
C、x的氧化性大于y的氧化性
D、x的第一电离能大于y的第一电离能
14、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）
A、一个小黑点表示一个电子B、黑点的多少表示电子个数的多少
C、表示电子运动的轨迹D、电子在核外空间出现机会的多少
15、电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（）
A、稀有气体B、过渡元素C、主族元素D、卤族元素
16、下列能级轨道数为3的是（）
A、s能级B、p能级C、d能级D、f能级
17、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）
A、碱性：
NaOH<
Mg（OH）2<
Al（OH）3B、第一电离能：
Na<
Mg<
Al
C、电负性：
Na>
Mg>
AlD、还原性：
Al
18、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）
A、X2YZ3B、X2YZ2C、XYZ2D、XYZ3
19、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
C表示的碳原子（）
A、核外有13个电子，其中最外层有4个电子
B、核内有6个质子，核外有7个电子
C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
20、下列元素中基态原子的第一电离能最大的（）
A、BB、CC、ND、O
21、下列原子中第一电离能最大的（）
A、NaB、LiC、BeD、Mg
22、基态碳原子的电子排布式为（）
A、1s22s22px2B、1s22s22py2C、1s22s22pz2D、1s22s22px12py1
23、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（）
A、Li、Na、KB、B、Be、LiC、O、F、NeD、C、P、Se
24、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）
A、15B、33C、35D、51
25、各周期包含的元素为（）
A、2、8、18、32、72、98B、2、8、8、18、18、32
C、2、8、8、18、32、32D、2、8、18、32、32、72
26、某元素价电子构型3d54S2，是该元素是（）
A、FeB、CoC、MnD、Ni
27、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）
A、0B、1C、2D、3
28、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（）
A、8B、18C、8～18D、8～32
29、下列原子各电子层中电子数不合理的是（）
A、21Sc：
K
（2）L（8）M（8）N（3）B、24Cr：
K
（2）L（8）M（13）N
（1）
C、32Ge：
K
（2）L（8）M（18）N（4）D、29Cu：
K
（2）L（8）M（18）N
（1）
30、某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（）
A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族
C、第四周期ⅦA族D、第四周期ⅦB族
31、某元素电子构型为[Xe]4f46s2，其应在（）
A、s区B、p区C、d区D、f区
32、第三能层含有的轨道数为（）
A、3B、5C、7D、9
二、填空
33、某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_1s22s22p63s23p63d34s2_，价电子构型为__3d34s2_，属__d__区元素。
34、3d轨道半充满和全充满的元素分别为（填元素符号）Cr、Mn、Cu、Zn。
35、铜原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，属于第4周期，是ⅠB族。
36、第四周期第六个元素的价电子构型是3d54s1。
37、某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第__4_周期，ⅢA_族，最高正化合价为+3_，元素符号是Ga__。
38、某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第__3__周期，是__ⅤA_族，最高正化合价为__+5__，元素名称是磷_。
39、某元素原子的价电子构型为3s2，它是___s___区元素，元素符号为Mg_。
40、某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第4_周期，是ⅡB_族，ds_区元素，元素符号是Zn。
41、某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于第_4__周期，_d_区元素，最高正化合价为_+7，元素符号是Mn。
42、按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是Li、B、Be、C、O、N、F。
43、24号元素原子中有_4_个电子层，7个能级，6个价电子，6__个未成对电子。
44、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式_1s22s22p63s23p63d104s24p5_，
其价电子层排布为__4s24p5__，其所在主族的价电子层通式为__ns2np5_，最高化合价为__+7__，最低化合价为：
__-1__。
45、A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
①A、B、C三种元素分别是__O__、___Na_、___S__。
②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为___
_Na2O2__、__Na2O__、_Na2S__。
③分别写出A、B、C的电子排列式：
A__1s22s22p4___；
B__1s22s22p63s1__；
C___1s22s22p63s23p4__
46、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。
电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
Na
Mg
Si
P
S
Cl
K
0.9
1.2
1.7
2.3
0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
①预测周期表中电负性最大的元素应为___F__；
估计钙元素的电负性的取值范围：
__0.8__＜X＜__1.2__。
②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是___
同主族从上向下，电负性减小；
；
简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然。
③经验规律告诉我们：
当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；
当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键，其理由是因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3中的键为共价键。
而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3中的键为共价键。
化学选修3——第一章原子结构与性质练习题（人教版）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
AB
D
AC
9
10
11
12
13
14
15
16
A
CD
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33、1s22s22p63s23p63d34s2，3d34s2，d34、Cr、Mn、Cu、Zn
35、1s22s22p63s23p63d104s1，4，ⅠB36、3d54s1
37、4，ⅢA，+3，Ga38、3，ⅤA，+5，磷
39、s，Mg40、4，ⅡB，ds，Zn
41、4，d，+7，Mn42、Li、B、Be、C、O、N、F
43、4，7，6，644、1s22s22p63s23p63d104s23p5，4s23p5，ns2np5，+7，-1
45、①O、Na、S②Na2O2、Na2O、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等
③1s22s22p4；
1s22s22p63s1；
1s22s22p61s23s23p4
46、①F；
0.8，1.2
②同主族从上向下，电负性减小；
电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
③共价键；
因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlC
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