高考化学无机推断题解题方法及试题题典按族分类Word格式.docx
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2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
(7)通CO2变白色浑浊:
石灰水(过量变清)、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2
2.基本反应:
(1)与水反应产生气体或沉淀:
单质
化合物
双水解:
(2)既能酸反应,又能与碱反应
①单质:
Al、Si
②化合物:
Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
如:
Al3+Al(OH)3AlO2-
③A—
(3)置换反应:
①金属→金属
②金属→非金属
(4)分解反应:
①
②硝酸盐
(3)电解反应:
电解
(一)碱金属部分:
1.(07年岳阳模拟)A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.
A:
B:
C:
D:
X:
2.(2000年高考)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:
物质A跟B反应生成物质E、F和G;
物质C跟D反应生成物质I,某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。
请填写下列空白:
(1)物质H的分子式是_____________。
(2)反应①的化学方程式是_______________________________。
(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是_______________________________。
3.(06年天津高考)中学化学中几种常见物质的转化关系如下:
将D溶液滴入沸水中
可得到以F为分散质
的红褐色胶体。
请回答
下列问题:
(1)红褐色胶体E粒子
直径大小的范围:
。
(2)A、B、H的化学式:
A ,B ,H 。
(3)①H2O2分子的电子式:
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:
。
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:
。
4.(06年北京高考)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)W的电子式是 。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是
,
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用X含有的四种元素中的两种
组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是 ,所需仪器装置是 (从上图中选择必要装置,填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是 。
5.已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;
B和X的摩尔质量相同,E的式量比
D的式量大16,在一定条件下,
各物质相互转化关系如下图所示:
①写出X的电子式和G的
化学式X,G。
②写出有关变化的化学方程式
B+H2O:
;
D+丙:
。
6.(07年全国卷Ⅰ)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有
阳离子
Na+Mg2+Al3+Ba2+
阴离子
OH—Cl—CO32—SO42—HSO4—
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。
据此推断它们是:
A;
B;
C;
D;
E。
(二)镁、铝、铁、铜部分:
7.(02年广东高考)如图所示
已知:
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比
1︰3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比
1︰2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。
请填空:
(1)甲是,乙是。
(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是
8.(07年9月江苏南通调研)下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。
溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。
A、E是空气中的两种主要成分,C是由两种元素组成的新型材料,且和SiC具有相同的价电子数和原子数,J是一种能引起温室效应的气体,K是两性化合物。
反应③、④、⑤用于工业中生产H。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
F,I;
(2)写出反应③的化学方程式:
(3)写出反应⑥的离子方程式:
(4)B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。
反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。
已知B由Si及另外两种元素组成,且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4,写出反应①的化学方程式:
9.(07年衡阳一中)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·
Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.
下图中的F是.
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:
.
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:
(4)每生成1摩D,同时生成摩E.
10.(07年永州模拟)一部分。
表中所列的字母分别代表某一元素。
(1)1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为。
(2)写出B的最高价氧化物的电子式。
(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G,可以发生如下图所示转化
其中化合物M是一种白色胶状沉淀,则M的化学式为;
K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为;
L与氨水反应的离子方程式为;
一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成,其化学式为。
11.(07年9月江苏射阳模拟)下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质,它们均为中学化学中的常见物质。
已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。
反应E→A+O2的条件未标出。
(1)化合物H中的阳离子是;
D的化学式为。
(2)A生成B反应的离子方程式是。
(3)A和F的混合物发生反应的化学方程式是。
(4)写出B与C生成D的离子方程式。
(5)I→J反应的化学方程式是。
12.(07年10月开封模拟)已知:
A是FeSO4,G是硫酸铁,且C和D,F和H元素组成相同。
反应过程中产生的水在图示中已略去。
(1)A受热分解的化学方程式为:
____________________________________
(2)检验F中所含阴离子的方法是:
_____________________________________
(3)B跟E的稀溶液反应的离子方程式是:
_______________________________
13.(07徐州模拟)已知:
某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
根据以下反应填空:
(1)单质F是_____________________。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)________________________。
(3)溶液I中所含金属离于是_____________________。
(4)由CEF若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)____________________。
14.(07年9月长郡模拟)A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体,所得的溶液只有E溶液有颜色。
取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热,固体的质量会减少。
组成这五种物质的离子有(各物质所含的离子均不相同)
Na+Mg2+AI3+Ba2+Fe3+
OH-Cl-HCO3-
①A溶液分别其他四种溶液反应,均有沉淀;
②B溶液分别与其四种溶液反应,也有沉淀;
只是当B溶液加入到D溶液中时,先有沉淀继续加入B溶液时,沉淀会消失。
据此推断它们是A;
二.非金属部分:
1.非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:
2.置换反应:
(1)非金属→非金属
(2)非金属→金属
3.归中反应:
2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO4N2+6H2O
4.分解反应:
受热分解产生2种或3种气体的反应:
铵盐
5.特征网络:
通式:
②
③
④
6.特征反应
⑴与碱反应产生气体
②铵盐:
(2)与酸反应产生气体
7.三角转化关系:
(三)碳族部分:
15.(07年重庆高考理综)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;
a与c的最外层电子数之比为2:
3,b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;
常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示);
b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为,Z的晶体类型为;
ab-离子的电子式为
(3)由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)
(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应,并收集到0.25mol气体。
则用物质的量表示该固体物质的组成为、.
16.(07年9月山东潍坊模拟)右图是部分化