辽宁省阜新二高学年高二化学下学期期末考试试题Word文档格式.docx
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K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的
Fe3+水解生成胶状物，可以净化水
D
Al（OH）3用作医用的胃酸中和剂
Al（OH）3的碱性不强，但却可以与胃酸反应
2.下列说法中正确的是（
）
A.能电离出离子的化合物都是离子化合物
B.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
C.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
D.非金属元素构成的单质中一定存在共价键
3.有关下列有机物的说法中错误的是（）
A石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油
B.植物油通过氢化加成可以变成脂肪
C用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维
D.在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解
4.下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）
A弱碱性溶液中:
HCO3-、NO3-、Na+、Cl-
B.常温时pH=7的溶液中:
Fe3+、SO42-、K+、Cl-
C.含NO3-的溶液中:
Fe3+、.SO42-、H+.NH4+
D.与铝反应产生H2的溶液中:
S2-、K+、CO32-、Na+
5.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）
A完全燃烧1.5mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18NA
B.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
C.0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1NA
D.常温常压下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2NA
6.提纯下列物质（括号内为少量杂质）,所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（
不纯物质
除杂试剂
分离方法
Mg（Al）
NaOH溶液
过滤
乙烷（乙烯）
溴水
洗气
CuCl2（FeCl3）
单质铜
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
7.下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）
A.金属钾在空气中易被氧化，因此少量钾保存在煤油中
B.NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
C.常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸
D.为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉
8.乙为两种常见的单质,丙、丁为氧化物,它们存在如下转化关系,则不满足条件的甲和乙为（
A.
铝和铁B.镁和碳C.
铁和氢气D.
铜和氢气
9.下列离子方程式书写不正确的是（）
A、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca（OH）2两溶液混合：
HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O
B、向澄清石灰水中通入过量的CO2:
OH-+CO2==HCO3-
C、在含3amolHNO3的稀溶液中，加入amol铁粉：
4Fe+12H++3NO3-=Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O
D、Al2（SO4）溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3•H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O
10.向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（
）
A．原混合液中c（SO42-）：
c（Cl-）=1：
1
B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀
C．图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3
D．AB段反应的离子方程式为：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
11.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置,下列说法正确的是（
A用装置①制备B用装置②检验和收集
C用装置③稀释反应后溶液D用装置④测定反应后溶液中
12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大.下列说法不正确的是（
A.Y原子形成的离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的
B.Y的最高价氧化物不能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
C.W与同主族元素可以形成离子化合物
D.工业上获得X单质可利用电解其熔融的氧化物的方法
13.对于反应SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）
△H<
0．达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A.减小生成物浓度，对正反应的反应速率影响更大
B.扩大容器体积，对正反应的反应速率影响更大
C.降低温度，对正反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
14.如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电的化学方程式为:
2K2S2+KI3⇌K2S4+3KI.装置（Ⅱ）为电解池的示意图.当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红.则闭合K时,下列说法不正确的是（
K+从左到右通过离子交换膜
B.
电极A上发生的反应为:
I3-+2e-=3I-
C.
电极Y上发生的反应为:
2Cl--2e-=Cl2
D.
当有0.1
mol
K+通过离子交换膜,X电极上产生1.12
L气体（标准状况）
15.某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到
KI、KIO、KIO3的混合液。
经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2:
3.下列说法错误的是（ ）
A.I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂
B.I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性
该反应中转移电子的物质的量为1.7mol
该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:
5
16.室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.a点所示溶液中c（Na+）>
c（A-）>
c（OH-）>
c（HA）
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点
C.pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D.一元酸HA为弱酸
17.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。
向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。
则下列叙述中错误的是（
）。
A:
当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100ml
B:
当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
C:
参加反应的金属的总质量为9.6g>
m>
3.6g
D:
当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L
18.从海水中提取镁的工业流程如图所示,下列说法正确的是（
在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯
步骤⑥电解MgCl2时,阴极产生H2
步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D.
上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应
19.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）＋CO2（g）。
能判断该反应已经达到化学平衡的是（）
①v（NH3）正=2v（CO2）逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变密闭容器中CO2的体积分数不变混合气体总质量
A.①②③⑤B.①②⑤C.①⑤D.全部
20.某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，其中氧元素的质量分数约为31.4%，则能与NaOH溶液反应的有机物有（不含立体异构）（）
A.11种B.8种C.12种D.13种
二、非选择题：
共40分.
21.随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）z在周期表中的位置是
．
（2）写出x和d组成的一种四原子共价化合物的电子式
（3）y、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是．（填化学式）
（4）写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
（5）已知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成1mol水时所放出的热量为QkJ。
请写出该反应的中和热的热化学方程式
（6）用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的化合物的溶液中构成电池负极反应式为
22.二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。
以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程图如图：
已知：
①Ce4+既能与F-结合成[CeFX]（4-x）+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是
。
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式
，为避免上述污染，请提出一种解决方案：
（3）“萃取”时存在反应：
Ce4++n（HA）2⇌Ce·
（H2n-4A2n）+4H+。
实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为
，
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作
（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH2O2参加反应，转移电子物质的量为
（5）“氧化”步骤的化学方程式为
（6）取上述流程得到的CeO2产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其他杂质均不参加反应），消耗25.00ml标准溶液。
该产品中CeO2的质量分数为
（Ce的相对原子质量为140）
23．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：
运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？
他们设计实验制取氨气并探究上述问题。
请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式_______________________________；
（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。
你认为他能否达到目的？
________（填“能”或“否”）。
理由是。
（二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对
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