高中化学综合试题精选文档格式.docx
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A、甲烷的燃烧B、由甲烷制取氯仿C、甲烷的制取D、由甲烷制取炭黑
6、有3mLCH4和CO的混合气体，完全燃烧恰好用去3mLO2，则此混合物体中CH4和CO的体积比是（）
A、1:
1B、1:
2C、2:
1D、任意比
7、一定质量的甲烷燃烧后得到的CO、CO2和水蒸气，此混合气质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。
原混合气体中CO2的质量为（）A、12.5gB、13.2gC、19.7gD、24.4g
8、甲烷与过量氧气混合，用电火花引爆后，测得爆炸后的气体密度为同温同压下氢气密度的15倍，（T>
1000C）则原混合气体中甲烷与氧气的体积比是（）A、1:
3B、1:
5C、1:
7D、2:
7
15000C
9、在2CH4电弧C2H2+3H2反应中，在标准状况下，测得反应前后气体的压强之比为4:
7，则CH4的转化率为（）A、25%B、50%C、75%D、80%
10、某容器中贮有甲烷和氧气的混合气体，测得混合气体中含碳的质量分数是10.7%，将此混合气体引燃后冷却到室温，则容器中所含气体是（）
A、CO2B、CO2和O2C、CO2和水蒸汽D、CO2和CH4
11、若使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应并生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量是（）
A、0.5molB、1.25molC、2molD、2.5mol
12、同时符合以下要求的实验条件所能制取的气体是（）
①干燥②使用药品不能带有结晶水③加热④使用排水法收集
A、CO2B、Cl2C、CH4D、HCl
13、解释：
（1）CCl4能从碘的水溶液中萃取出碘：
________________________________。
（2）衣服上沾上了油渍可以用汽油洗去___________________________________________。
14、某盐A和碱石灰反应，微热时放出一种气体B，再经强热又放出一种气体C。
同温同压下，气体B和C密度接近，余下的残渣中加入硝酸，又有一种气体D放出。
气体D通过一种淡黄色的固体可得到一种气体E。
（1）写出有关物质的化学式：
A_____________，B___________，C______________。
（2）写出气体D转变为E的化学方程式为___________________________________。
15、已知某种气态矿物燃料含有碳和氢两种元素。
为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置中，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）。
实验前
实验后
（干燥剂+U形管）的质量
101.1g
102.9g
（石灰水+广口瓶）的质量
312.0g
314.2g
根据实验据回答下列问题：
（1）实验完毕后，生成水的质量为________g，假设广口瓶里盛有足量的澄清石灰水，则生成的CO2质量为________g.
（2）气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为____________.物质的量比__________
16、为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气，学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。
他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排尽）：
甲方案：
燃烧产物浓H2SO4增重碱石灰增重点燃生成CO2
2.52g1.32g1.76g
乙方案：
燃烧产物碱石灰增重灼热Cu2O减轻石灰水增重
5.60g0.64g4g
试回答：
（1）根据两方案，你认为哪一种方案能求出A的最简式？
________，A的最简式为_________。
（2）若要确定A的化学式，是否还需要测定其它数据？
_________如果需要，该测定哪些数据？
______________。
18、甲、乙两学生用加热无水醋酸钠和碱石灰的混合物制取甲烷，甲取了一定量的无水醋酸钠和5g碱石灰（其中含NaOH的质量分数为60%），经混合装入试管内加热，待收集到所需的甲烷时，停止加热，试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为8.7g，并将它继续加热到醋酸钠完全反应，收集到甲烷560mL（标准状况），求甲在标准状况下收集到甲烷的体积？
1B2BD3B4A5BC6B7B8、C9、C10、B11、B12、C
13、
（1）CCl4不溶于水，且碘在CCl4中溶解性比在水中要大；
（2）油脂易溶于汽油中。
14、
（1）CH3COONH4，NH3，CH4；
（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
15、
（1）1.8g,2.2g；
（2）3:
1，1:
4
16、
（1）甲，CH4；
（2）不需要，该化学式就是最简式。
18、560mL
1、下列各组微粒，互称为同位素的是（）
A、X和XB、M和NC、H+和D+D、O2和O3
2、元素的化学性质主要取决于原子的（）
A、原子序数B、核外电子数C、最外层电子数D、核内中子数
3、某元素的一种同位素可以用符号X,则组成该同位素一个原子的基本离子总数为（）
A、ZB、AC、A–ZD、A+Z
4、A和B是短周期中的两种元素,它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构,下列比较中正确的是（）A、原子半径A＞BB、离子半径A-＞B2+
C、原子中的中子数A＞BD、原子序数A＞B
5、下列叙述中正确的是
A、两个原子,如果核外电子数相同,则一定属于同种元素
B、两种微粒,若质子数相同,则其化学性质相同
C、凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
6、下列气态氢化物中最稳定的是（）
A、PH3B、H2OC、NH3D、CH4
7、下列各组物质，性质规律排列正确的是（）
A、粒子半径：
Al3+>
Mg2+>
Na+>
F-B、稳定性：
H2O<
HCl<
HBr<
H2S
C、酸性：
H2SiO3<
H3PO4<
H2SO4<
HClO4D、活泼性：
O2>
Cl2>
N2>
P4
8、下列电子式的书写正确的是（）
H
HNH
H
A、OCOB、C、NND、Na+[Cl]-
9、下列各组物质中化学键的类型相同的是（）
A、NH3H2OCO2B、H2ONa2O CO2
C、CaCl2 NaOHH2OD、HClMgCl2NH4Cl
10、下列属于极性分子的是（）
A、HCl和O2B、Na2O2和H2OC、HF和H2SD、CO2和CH4
11、下列变化过程中，共价键被破坏的是（）
A
C
B
A、烧碱溶于水B、氯化氢气体溶于水
C、二氧化碳变成干冰D、碘溶于酒精
12、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）
A、B为第二周期的元素B、C为VA族元素
C、A为碳元素D、C是化学性质最活泼的非金属
二、选择题（每小题有1个正确答案，每小题3分，共30分）
13、已知某元素一个原子的质量为mg,其摩尔质量为Mg/mol,则一个C原子的质量可以表示为（）A、MmB、C、D、
14、下列说法中不正确的是（）
A含有共价键的化合物一定是共价化合物B含有离子键的化合物一定是离子化合物
C共价化合物中一定含有极性共价键D双原子单质分子中共价键一定是非极性键
15、用NA表示阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是（）
A、18g的H2O中含有NA个质子
B、1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×
1023
C、3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
D、1molFe作为还原剂提供的电子数一定为2NA
16、下列说法中正确的是（）
A、离子化合物中一定含有非金属元素B、同周期元素的原子半径越小,越容易失去电子
C、同周期非金属元素的原子半径越小,气态氢化物的稳定性越弱
D离子化合物都属于强电解质,一定都能够溶解于水
17、两种微粒的质子数和电子数相等,它们不可能是（）
A、两种不同的离子B、一种单质分子和一种化合物分子
C、一种分子和一种离子D、一种原子和一种分子
18、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A、H2OB、BF3C、CCl4D、PCl5
19、已知A、B、C三种短周期元素可以形成化合物AB2、CA2，则A一定为（）
A、金属元素B、非金属元素C、IA族元素 D、IVA族元素
20、a、b、c、d四种元素均为短周期元素,a、b、d同周期,c、d同主族,a的原子结构示意图为:
b、c形成化合物的电子式为:
，下列关系比较中正确的是（）
A、最高价含氧酸的酸性:
c>
d>
aB、原子的氧化性:
a>
c
C、原子半径:
bD、最高价氧化物的熔点:
b>
d
21、据最新科技报导，科学家发现了新型氢微粒，这种微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。
对于这种微粒，下列说法中正确的是（）
A、是氢的一种同素异形体B、是氢的一种新的同位素
C、它比一个普通H2分子多一个氢原子D、它的组成可用H3+表示
22、镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。
下列关于镭的性质的描述不正确的是（）
A、在化合物中呈+2价B、单质能与水反应产生氢气
C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水
23（8分）1——20号元素（稀有气体元素除外）中：
（1）原子半径最小的，是原子半径最大的是。
（2）与水反应最剧烈的金属单质是，非金属单质是。
（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是。
（4）硬度最大的单质是。
（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是。
（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。
24（4分）某主族元素A和B,它们各自形成稳定的简单离子的电子层相差两层,已知A处于m族,B处于n族,且B的单质是通过共价键结合的.则:
若A和B位于二和三周期,则A的质子数为_
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