学年北京四中高一下学期第一次月考化学复习卷附答案详解Word文档格式.docx

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A.B.C.D.

5.现代医学证明，硒是人体中种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。

因此，硒被誉为“生命的奇效元素”。

已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是

A.比稳定

B.最高价氧化物的水化物化学式为

C.它有两种氧化物和

D.其单质常温下呈固态

6.目前含有元素硒的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是 

A.原子序数B.最高价氧化物为

C.原子半径比钾小D.气态氢化物化学式为

7.下列叙述中，不正确的是

A.最高化合价：

B.酸性：

C.非金属性：

D.原子核外电子层数：

8.下列说法中正确的是

A.常温常压下，只有一种单质呈液态

B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C.周期表中的主族都有非金属元素

D.主族元素中，非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

9.下列说法中，甲判断可以推出乙判断的是

甲判断

乙判断

加热到时就分解，加热到 

才分解

非金属性比强

两种元素同一族

两种元素的原子最外层电子数相同

原子失去的电子比原子的多

的金属性比的强

的原子半径大于

气态氢化物的稳定性一定小于

10.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A.原子半径：

B.酸性强弱：

C.碱性强弱：

D.金属性强弱：

11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

元素代号

原子半径

主要化合价

、、

A.、元素的金属性 

B.单质与的最高价氧化物对应的水化物反应可制备氢气

C.的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠

D.单质与常见单质在室温下可直接生成

12.下列说法正确的是

A.含有共价键的物质中一定不含有金属元素

B.若和具有相同的电子层结构，则原子半径：

C.和属于第族元素，原子得电子能力比原子强

D.C、、、的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

13.有、两种元素，原子序数小于等于，的原子半径小于，且、原子最外层电子数相同均为正整数。

则下列说法正确的是

A.若为强碱，则也一定为强碱

B.若为强酸，则的氢化物溶于水一定显酸性

C.若元素形成的单质是，则元素形成的单质一定是

D.若的最高正价为，则的最高正价一定为

14.五种短周期元素的某些性质如表所示其中只有、、为同周期元素。

下列说法正确的是

、

A.的最高正价为

B.离子半径：

C.气态氢化物的稳定性：

D.由、、三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

15.A、、、、、为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知、、同周期，、同主族．原子最外层电子数是次外层电子数的倍．元素与氢元素可形成电子的负一价阴离子，的单质是生活中常见的一种金属．下列说法错误的是

A.简单离子的半径：

B.分子中各原子最外层均满足电子结构

C.由、组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质

D.元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐

16.以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是

A.根据元素周期律，由可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物

B.元素周期表有十八个纵行，共十六个族

C.第Ⅶ族元素从上到下，其简单氢化物的稳定性逐渐增强

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂

二、填空题（本大题共2小题，共21.0分）

17.A、、、、属于元素周期表中的短周期元素，并且其中只有一种金属元素。

是元素周期表所有元素中原子半径最小的；

和原子都只有两个电子层，原子的一个电子层了电子数是另一层的两倍；

的原子的两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；

原子的一个电子层的电子数是另两层电子数之和；

的价阳离子与的阴离子有相同的电子层结构。

请按要求同答下列问题：

元素在元素周期表中的位置是 

，写出由和组成的原子个数比为的化合物的电子式 

。

由上述元素组成的化合物中属于直线型分子是 

只要求写出两种，用化学式表示。

上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是 

至少写出两种，其中有两种污染物有同种元素并能相互反应，该反应的化学方程式为 

反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 

写出由、、三种元素组成两种氧化物互相反应有气体生成的化学方程式 

；

由、、、四种元素形成的化合物的水溶液与过量石灰水反应的离子方程式是：

18.Ⅰ用醋酸除去水垢中碳酸钙的离子方程式：

______。

的溶液与的溶液混合反应的离子方程式：

高铁酸钠有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。

已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：

、、、、、。

写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：

Ⅱ

该反应氧化剂是______。

该反应每能氧化______。

三、简答题（本大题共2小题，共21.0分）

19.元素甲是第周期Ⅶ族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物写出的化学式______，中含有的化学键是______．

在第周期元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与氢氧化钠反应的化学方程式______．

金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是______用离子符号表示，

元素丁的原子序数比丙小，写出元素丁的单质在中燃烧的化学方程式______．

20.有关短周期元素、、、、的信息如下：

请回答下列问题：

元素在第__________周期第__________族．

元素的简单阴离子结构示意图为__________，与元素的气态氢化物稳定性顺序为____________________写化学式．

化合物与反应的化学方程式为__________．

盐中含有的化学键类型有__________盐的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为__________．

四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）

21.下列九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去．已知在常温下为黑色固体单质，常温下、、都是无色气体．

固体是______，的化学式是______．

与淡黄色固体反应的化学方程式是______．

转变为和的离子方程式是______；

与反应的离子方程式是______．

参考答案及解析

1.答案：

解析：

试题分析：

在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制作半导体的材料，合金和催化剂在金属元素里面寻找，农药在非金属元素里面寻找，答案选A。

考点：

考查元素周期表的应用

点评：

该题主要是考查元素周期表在化学科学研究中的指导作用，有利于激发学生学习化学的积极性和创造性，难度不大，记住即可。

2.答案：

解：

二氧化硅可作光纤，用于传输信号，硅用于制造芯片或太阳能硅板，故A错误；

B.钢材是碳铁合金，组成元素主要是金属元素，还含有非金属元素，故B错误；

C.铝能与氧气反应生成致密氧化物薄膜，可阻止铝继续与氧气发生反应，具有较强的抗腐蚀功能，故C正确；

D.中性氢谱是明线光谱，为不连续光谱，故D错误；

故选：

A.二氧化硅具有良好的导光性，可作光纤；

B.钢是碳铁合金；

C.铝能与氧气反应生成致密氧化膜保护层，具有较强的抗腐蚀性；

D.氢谱为不连续光谱。

本题考查了物质的组成、性质与用途，掌握物质的性质与用途对应关系是解题关键，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。

3.答案：

、同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以铍的原子半径大于硼的原子半径，故A错误；

B、铍的外层电子数为，分子中铍原子的最外层电子数是，故B错误；

C、同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以钙的金属性强于铍，氢氧化钙的碱性比钙氢氧化铍的强，故C正确；

D、同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以镁的金属性强于铍，而镁与冷水不反应，所以铍跟冷水不反应，故D错误；

根据元素在同一周期半径的变化规律：

从左到右原子半径逐渐减小；

同一主族元素性质的递变规律：

从上到下金属性逐渐增强等规律来分析解答．

本题主要考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用，题目比较简单，明确同周期和同主族元素性质的递变规律是解题的关键．

4.答案：

在元素周期表中上下对应位置，一二周期的原子序数相差或二三周期相差，三四周期相差或，三四周期相差或左右相邻原子序数相差故A选项是正确的。

元素周期表的相关知识点

5.答案：

同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，不正确。

第Ⅵ族元素的最高价是价，则选项B正确。

另外该主族元素的主要化合价还有价，因此选项C正确；

是固态，则根据元素周期律可知，硒元素的单质常温下呈固态，D正确，答案选A。

考查元素周期律的应用

该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。

考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

6.答案：

本题考查学生同周期、同主族元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

选项A为本题的难点，注意同主族相邻的、两周期元素原子序数差。

A.同主族相邻的、两周期元素原子序数差，硫是号，所以硒是号，即原子序数为，故A错误；

B.硒是第Ⅵ族，最高正化合价等于族序数，最高正价为，对应的氧化物化学式为，故B正确；

C.同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，硒与钾同周期，在钾的右边，原子半径硒小于钾，故C正确；

D.主族非金属元素，最高正化合价最低负化合价，硒的最低负化合价，对应的氢化物的化学式为，故D正确。

故选A。

7.答案：

、、的最高正价分别为、、，则最高化合价：

，故A正确；

B.非金属性，则酸性为，故B正确；

C.、、位于同周期，非金属性为，故C错误；

D.电子层数周期数，、