届高考化学二轮复习测试专题突破练三文档格式.docx

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D．镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

　A项，铁锌形成的合金层是混合物，错误；

B项，钢管镀锌的目的一是美观，二是万一镀层破损，铁与锌形成原电池，保护钢管免受腐蚀，错误；

D项，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，错误。

　C

3．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。

下列说法不正确的是（　　）

A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小

C．铜极上的反应是2H＋＋2e－===H2↑，O2＋4e－＋4H＋===2H2O

D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

　根据示意图，铁铆钉发生电化学腐蚀，其电极反应式为

左侧

右侧

B项，若水膜溶解了SO2，酸性增强，所以铁铆钉腐蚀的速率将变大。

　B

4．（2017·

昆明统考）用单质铁去除酸性水体中NO的原理如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．能量转化形式主要为化学能转化为电能

B．电极材料分别为Fe和Fe3O4

C．负极反应为NO＋8e－＋10H＋===NH＋3H2O

D．该原理的总反应可表示为NO＋3Fe＋2H＋＋H2O===NH＋Fe3O4

　A项，用铁去除NO过程利用了原电池原理，故主要的能量转化形式为化学能转化为电能，正确；

B项，内部的铁作为原电池的负极，外层可以导电的Fe3O4作为正极材料，NO在正极放电，正确；

C项，负极应是Fe失去电子，错误；

D项，铁失去电子得到Fe3O4，NO被还原成NH，根据化合价升降守恒配平总反应式，正确。

5．（2017·

贵阳期末）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为VO＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。

下列说法正确的是（　　）

A．放电时每消耗1mol氧化剂将转移2mol电子

B．放电时正极反应为VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D．充电过程中，H＋由阴极区向阳极区迁移

　根据电池总反应，VO是氧化剂，VO2＋是还原产物，每消耗1mol氧化剂将转移1mol电子，A错误；

根据电池总反应，放电时负极反应式为V2＋－e－===V3＋，则正极反应式为VO＋2H＋＋e－===H2O＋VO2＋，B正确；

电子不经过电解质溶液，溶液中是阴阳离子导电，其中阳离子移向正极，阴离子移向负极，C错误；

充电过程中，氢离子在阳极区生成，向阴极区迁移，D错误。

故选B。

6．（2017·

全国卷Ⅲ，11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：

16Li＋xS8===8Li2Sx（2≤x≤8）。

下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，正极可发生反应：

2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4

B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

　A对：

原电池工作时，Li＋向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，a极发生的电极反应有S8＋2Li＋＋2e－===Li2S8、3Li2S8＋2Li＋＋2e－===4Li2S6、2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4、Li2S4＋2Li＋＋2e－===2Li2S2等。

B对：

电池工作时，外电路中流过0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g。

C对：

石墨烯能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性。

D错：

电池充电时电极a发生反应：

2Li2S2－2e－===Li2S4＋2Li＋，充电时间越长，电池中Li2S2的量越少。

　D

7.

研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是（　　）

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为：

2H＋＋2e－===H2↑

　A项，当d为石墨时，铁片为负极，腐蚀加快，正确；

B项，当d为石墨时，石墨为原电池的正极，其电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确；

C项，当d为锌块时，铁片为原电池的正极而受到保护，称为牺牲阳极的阴极保护法，正确；

D项，当d为锌块时，铁片为正极，电极反应为：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。

8．利用下图装置，可完成很多电化学实验。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法

B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

C．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变红色

D．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红

　若X为锌棒，开关K置于A处，则构成电解池，铁作阴极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法，A项不正确；

若X为铜棒，开关K置于A处，则构成电解池，铜作阳极，失去电子，铁作阴极，B项不正确；

若X为碳棒，开关K置于B处，则构成原电池，铁作负极，失去电子生成亚铁离子，因此在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液看不到溶液变红色，C项不正确；

若X为碳棒，开关K置于B处，则构成原电池，铁作负极，碳棒作正极，因此向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红，D项正确。

9．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）

A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12LO2

B．b极上发生的电极反应是：

4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

C．c极上发生还原反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A

D．d极上发生的电极反应是：

O2＋4H＋＋4e－===2H2O

　由图可知a为阴极、b为阳极则气体X为H2、气体Y为O2、c为正极、d为负极。

正极、阴极发生还原反应，负极、阳极发生氧化反应，A项、B项、D项错误；

在原电池中阳离子移向正极，C项正确。

10．铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。

请回答下列问题：

（1）工业上采用电解氧化铝冰晶石（Na3AlF6）熔融体的方法冶炼得到金属铝：

2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑，加入冰晶石的作用是________________________________________________________________________。

（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

下列可作阴极材料的是________（填字母序号）。

A．铝材　　　　　　　B．石墨

C．铅板D．纯铝

（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。

以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为

________________________________________________________________________。

（4）在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是

（5）下列说法正确的是________（填字母序号）。

A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降

D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色

（1）降低Al2O3的熔点

（2）Al－3e－===Al3＋　D

（3）2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋

（4）铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压

（5）B、D

11.

如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

（1）腐蚀过程中，负极是______（填图中字母“a”“b”或“c”）；

（2）环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为__________________________________________；

（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上消耗氧气体积为________L（标准状况）。

（1）在青铜器被腐蚀的过程中，Cu失去电子为原电池的负极。

（2）负极产物为Cu失去电子生成的Cu2＋，正极产物为O2获得电子生成的OH－，Cu2＋、OH－、Cl－反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀：

2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2（OH）3Cl↓。

（3）4.29gCu2（OH）3Cl的物质的量＝＝0.02mol。

消耗0.04molCu，转移0.08mole－，根据正极反应：

O2＋4e－＋2H2O===4OH－。

消耗0.02molO2，其在标准状况下的体积为0.02mol×

22.4L/mol＝0.448L。

（1）c　

（2）2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2（OH）3Cl↓

（3）0.448

12．全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动的液态电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。

下图是钒电池基本工作原理示意图：

（1）硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是________。

（2）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子（V2＋、V3＋、VO2＋、VO）为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO＋2H＋。

放电时的正极反应式为

充电过程中，电解液的pH______（填“升高”“降低”或“不变”）。

（3）通过电解将含氰废水（含NaCN）转化为无毒气体的同时得到副产品，CN－转化为CO2和N2，则电