郑州市届高三第二次模拟考及和答案文档格式.docx

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A．原子半径：

X＞Y＞Z

B．元素的非金属性：

X<

Y<

Z

C．该化合物中Z的化合价均呈-2价

D．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构

10.某兴趣小组探究Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如下所示。

下列有关说法错误的是

图1实验装置图2导电性曲线图

A.该反应的离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O

B.实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应

C.导电能力最低点表示Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应

D.用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同

11.2019年9月，我国科研人员研制出Ti・H・Fe双温区催化剂，其中Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100°

C。

Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法错误的是

A.①②③在Fe区域发生，在Ti-H区域发生

B.在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率

C.该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程

D.使用Ti-H-Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热

12.我国学者近期发表在GreenChemistry 

的研究成果是将电解食盐水的阳极反应与电催化还原CO2的阴极反应相耦合，反应原理的示意图如下所示。

下列说法错误的是

A.阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑

B.装置中的离子交换膜是质子交换膜

C.整个反应过程中碳、氯、氧的原子利用率接近100%

D.这种耦合为提高CO2电化学还原的实际应用提供了思路

13．25℃时，用0.1mol·

L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·

L−1某二元弱酸H2A（Ka1=1.1×

10−3，Ka2=3.9×

10−6）溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.a点的pH大于2

B．b点溶液中c（H2A）>

c（A2−）

C.c点溶液中c（HA−）+2c（H2A）=c（OH−）−c（H+）

D.d点溶液中c（Na+）+c（H+）=c（A2−）+c（HA−）+c（OH−）

26.（14分）

高锰酸钾是实验室常用的氧化剂。

某实验小组制备高锰酸钾，具体流程如下：

实验一锰酸钾的制备

称取3.0gKClO3固体和7.0gKOH固体混合，于铁坩埚中小火加热，待混合物熔融后不断用铁棒不断搅拌，再加入4.0gMnO2继续加热。

（1）熔融时坩埚中反应的化学方程式为。

（2）用铁棒而不用玻璃棒搅拌的原因是。

实验二锰酸钾的歧化

待铁坩埚冷凉后，在烧杯中加水共煮浸取，取出坩埚，开启启普发生器，趁热向溶液中通入CO2，直到溶液绿色全部变为紫色为止，静置沉淀，用砂芯漏斗进行抽滤，留滤液。

歧化反应实验装置如图所示。

（3）向启普发生生器中加入块状固体的位置（选填字母“a”、“b”、“c”）。

该仪器的优点是方便控制反应的发生与停止，其原理是。

（4）烧杯中锰酸钾歧化反应的化学方程式为。

（5）锰酸钾歧化时不能用盐酸代替CO2，原因是。

实验三高锰酸钾的浓缩结晶

将滤液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，抽滤至干。

将晶体转移至已知质量的表面皿上，放入烘箱中80℃干燥半小时左右，冷却，称量，产品质量为3.16g。

（6）蒸发浓缩滤液至停止加热。

（7）该实验小组制备高锰酸钾的产率是。

27.（14分）

银系列产品广泛地应用于化工、电子电镀、材料和工业催化等领域，对含银废料中贵金属银的综合回收具有重要的研究意义。

一种对银粉和AgNO3生产过程中产生的含银废料进行综合回收的工艺流程如下图：

回答下列问题：

（1）“溶解”反应的化学方程式为。

稀硝酸能否用浓硫酸代替

（填“能”或“不能”），原因是。

（2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器是。

（3）“络合”步骤中需要加氨水调pH≈7.7，生成的络合物为。

（4）N2H4•H2O称水合肼，具有强还原性和碱性。

与硫酸反应生成正盐的化学式为

。

（5）“还原”步骤中产生的气体可参与大气循环，该气体分子的电子式为。

（6）“母液2”中溶质的化学式为。

（7）粗银经过烘干、焙烧、电解得到纯度99.9%的银。

焙烧是在中频炉中进行，中频炉优点是加热升温速度快，氧化烧损仅为0.5%，在此焙烧目的是。

电解时粗银做电极阳极，阴极为不锈钢板，电解液为AgNO3、HNO3、KNO3混合溶液，电解液中HNO3、KNO3的作用分别是、。

28.（15分）

氢能是一种公认的高热值清洁能源，目前世界各国正致力于将高污染高排放的碳能源，过渡成清洁高效低排放的氢能源。

氢能应用包括以下三个环节：

一、氢燃料的制备

（1）我国氢气的主要来源是焦炉气制氢，所制得的氢气含有较多的CO和H2S，干法脱硫是用氧化铁将硫元素转化为硫化铁。

干法脱硫的反应方程式为。

（2）我国科研人员用木屑水蒸气气化制取氢燃料，在一定条件下，反应器中存在如下反应：

i.CO2（g）+C（S）==2CO（g）ΔH1

ii.C（g）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）ΔH2

iii.C（s）+2H2（g）==CH4（g）ΔH3

CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）ΔH4

CH4（g）+2H2O（g）==CO2（g）+4H2（g）ΔH5

ΔH5=______________。

研究中CaO的添加量按照CaO中所含的Ca和松木屑所含碳的物质的量比确定，在750℃，控制水蒸气流量为0．1g／（min·

g）下，探究催化剂结果如下表所示。

由表中数据n（Ca）／n（C）=时最为合理。

n（Ca）／n（C）由0到0.5时，H2的体积分数显著增加的原因。

体系的气化温度不仅对木屑的热解气化反应有影响，而且对CaO吸收CO2的能力以及CaCO3的分解反应也有很大影响。

实验过程中，控制n（Ca）／n（C）为1．0，水蒸气流量为0．1g／（min·

g），将气化反应温度从700℃升到850℃，气化温度对产氢率、产气率的影响如下:

从产氢率的角度考虑，最佳操作温度是。

随着反应的进行，发现CaO的吸收能力逐渐降低，原因是。

二、氢燃料的存储

（3）将氢气储存于液体燃料中，可以解决氢气的安全高效存储和运输。

由于甲醇具有单位体积储氢量高、活化温度低等优点，是理想的液体储氢平台分子。

我国学者构建一种双功能结构的催化剂，反应过程中，在催化剂的表面同时活化水和甲醇。

下图是甲醇脱氢转化的反应历程（TS表示过渡态）。

根据上图判断甲醇脱氢反应中断裂的化学键是，该反应的ΔH________0（填“大于”、“等于”或“小于”）

三、氢燃料电池实现化学能到电能的转化

一种氢能电池的原理如下图：

（4）正极的电极反应式为。

在Pt电极表面镀一层细小的铂粉，原因是。

35.[化学—选修3：

物质结构与性质]（15分）

钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：

（1）基态铜原子的价电子排布式为。

（2）CaCO3高温分解可制得CaO。

CaO与C在一定条件下可生成CaC2，CaC2与水反应生成Ca（OH）2和一种4原子气体分子。

①CaCO3中阴离子的空间构型为。

②该气体分子中键与键的数目之比为。

③写出2种与C22-互为等电子体的分子的化学式。

（3）工业上电解CaCl2制Ca而不采用电解CaO的原因。

（4）在碱性溶液中，缩二脲HN（CONH2）2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。

缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为、。

（4）一种钙铜合金的结构可看作图a、b两种原子层交替堆积排列而成c，其晶胞如图d。

①a图Ca-Ca间距离为xpm，c图中Ca-Ca间距离距离为ypm。

已知原子拥有的尽可能多的相邻原子的个数叫该原子的配位数，则晶胞c中Ca原子的配位数（Cu原子）为。

②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该钙铜合金的密度是g▪cm-3（列出计算表达式）。

36.[化学—选修5：

有机化学基础]（15分）

蒋华良院土和饶子和院子提出30种药可能对2019-nCoV有效，其中一种为肉桂硫胺（），肉桂硫胺的合成路线如下：

完成下列问题

（1）F的结构简式为。

G→H的反应类型是。

（2）E中的所含官能团名称为。

（3）B→C反应试剂及条件为。

（4）有机物D与新制氢氧化铜悬浊液（加热）的反应方程式为。

（5）J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式（写两种）。

①能发生银镜反应

②是芳香族化合物，且苯环上的一氯代物只有两种

③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：

2：

1：

1

（7）参照上述合成路线及已知信息，写出由甲苯和丙酰氯（CH3CH2COCl）为原料合成的路线：

2020年郑州市高三第二次质量检测答案

化学

7.B．8.D9.B10.D11.C12.A13.C

（1）KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）

（2）玻璃棒中的SiO2在熔融状态下与KOH反应（2分）

（3）b（1分）打开止水夹，块状固体与液体接触发生反应；

关闭止水夹，启普发生器内压强增大，液体被压入长颈漏斗，块状固体和液体脱离接触，反应停止。

（2分）

（4）3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3（2分）

（5）锰酸钾可以将盐酸氧化放出氯气造成污染，同时也降低高锰酸钾的产率（2分）

（6）溶液表面出现晶膜时（1分）

（7）65.25%（2分）

（1）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O（2分）

不能（1分），硫酸银覆盖在银的表面，过滤1后银和硫酸银一起随滤渣而除去。

（2）烧杯、玻璃棒、漏斗（1分）

（3）Ag（NH3）2Cl（1分）

（4）N2H6SO4（1分）

（5）（1分）

（6）NH4Cl（1分）

（7）除去粗银中含有的杂质（2分）

调节电解液的pH提高电解液的导电性（2分）

28.（15分）

（1）Fe2O3+3H2S=Fe2S3+3H2O（2分）

（2）ΔH5=2ΔH2-ΔH1-ΔH3或ΔH5=2ΔH4-ΔH3+ΔH1或ΔH5=ΔH2+ΔH4-ΔH3（2分）

1（1分）CaO作为CO2的吸收剂，使产气中CO2分压降低，从