高届高级步步高高中化学一轮复习全套课件学案第三章第11讲Word格式文档下载.docx

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【参考答案】：

①4Al＋3O22Al2O3

②2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

4.铝的用途

纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

5.对比记忆镁的化学性质

铝

镁

与非金属反应

能被Cl2、O2氧化

2Mg＋O22MgO

3Mg＋N2Mg3N2

与水反应

反应很困难

能与沸水反应

Mg＋2H2OMg（OH）2＋H2↑

与碱反应

能溶于强碱溶液

不反应

与某些氧化物反应

能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应

能在CO2中燃烧:

2Mg＋CO22MgO＋C

（1）铝在自然界中有游离态和化合态两种形式（　　）

（2）MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂（　　）

（3）冶炼铝时常用焦炭作还原剂（　　）

（4）铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐,与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐（　　）

（5）相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧,所得固体的质量相同（　　）

（6）工业上制造镁粉时,可将镁蒸气在N2中冷却（　　）

（1）×

（2）×

　（3）×

　（4）×

　（5）×

　（6）×

1.依据Al单质的性质,思考回答下列问题:

（1）铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？

（2）Al既能溶于强酸,又能溶于强碱,有人说“Al既有金属性,又有非金属性”,你认为这种说法是否恰当？

为什么？

（3）铝与氢氧化钠溶液反应时,反应机理是怎样的？

请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。

（1）铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝不再被氧化,因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。

（2）不恰当。

金属性是指元素原子的失电子能力,非金属性是指元素原子的得电子能力。

铝无论是溶于强酸,还是强碱溶液,都是Al失去3e－,化合价升高（为＋3价）,均作还原剂,因而铝具有较强的金属性。

（3）铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al（OH）3,Al（OH）3可溶于NaOH生成NaAlO2和H2O,反应中Al为还原剂,水为氧化剂。

2.镁粉能溶于浓氯化铵溶液,且产生两种气体,请结合镁单质的性质及平衡移动理论解释这事实。

在氯化铵溶液中存在水解平衡:

NH＋H2ONH3·

H2O＋H＋,溶液呈酸性,Mg是活泼的金属,能与H＋反应产生H2,使上述水解平衡向右移动,逸出氨气。

题组一　镁、铝单质的性质及应用

1.镁是一种活泼的金属单质,下列关于金属镁的说法中正确的是（　　）

A.镁能与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2沉淀

B.大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火

C.镁在任何条件下都不能与水反应

D.镁能在N2中燃烧,且生成MgN

B

【试题解析】：

镁不是两性金属,不能与NaOH溶液反应,故A错误；

镁能在CO2中燃烧,故B正确；

镁在加热条件下能与水反应生成氢氧化镁和氢气,故C错误；

镁能在N2中燃烧,且生成Mg3N2,故D错误。

2.下列关于铝单质的叙述中,正确的是（　　）

A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C.铝和NaOH溶液反应:

Al＋2OH－===AlO＋2H2↑

D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝会滴落下来,是因为金属铝的熔点较低

A

A项,无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应,正确；

B项,铝表面形成致密的氧化膜,错误；

C项,电荷、电子均不守恒,正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑,错误；

D项,打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al2O3,高熔点的Al2O3兜住了熔融的液态铝,不会滴落,错误。

题组二　铝与酸、碱反应的定量分析

3.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,下列推断中不正确的是（　　）

A.参加反应的Mg、Al共0.2mol

B.参加反应的HCl为0.4mol

C.Mg、Al在反应中共提供0.4mol电子

D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2

反应的实质为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑,2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑,n（H2）＝＝0.2mol,则参加反应的n（HCl）＝n（H＋）＝0.4mol。

因为盐酸过量,故产生H2的量取决于金属的量,所以若换成过量的稀H2SO4,同样产生0.2molH2。

依据得失电子守恒,由2H＋→H2得电子总数为0.4mol。

0.2molMg在反应中提供0.4mol电子,0.2molAl在反应中提供0.6mol电子,0.2molMg、Al混合物提供的电子应大于0.4mol而小于0.6mol,A项不正确。

4.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸（非氧化性酸）反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属,就铝的这一特殊性质回答下列问题:

（1）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得H2的体积之比是________。

（2）足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中,产生H2的体积之比是___________________________________________________。

（3）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中,二者产生的H2相等,则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。

（4）甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·

L－1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V（甲）∶V（乙）＝1∶2,则加入铝粉的质量为________（填字母）。

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g

（1）1∶1　

（2）1∶3　（3）3∶1　（4）A

（1）根据化学方程式:

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑,得Al与H2的关系式均为2Al～3H2,故只要参加反应的Al的量相等,所得H2的量必相等。

（2）因为在反应中Al过量,产生的H2由HCl和NaOH的量决定。

根据化学反应中的关系式:

6HCl～3H2、2NaOH～3H2,故当HCl、NaOH物质的量相等时,二者产生H2的体积比为1∶3。

（3）因为铝足量且产生H2的量相等,根据关系式n（HCl）∶n（NaOH）＝3∶1,又因为两溶液体积相等,故物质的量浓度c（HCl）∶c（NaOH）＝n（HCl）∶n（NaOH）＝3∶1。

（4）其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑,2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时,产生H2的体积比是1∶3,而题设条件体积比为1∶2,说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的,而对于NaOH来说是不足的。

2Al＋6HCl===　2AlCl3　＋　3H2↑

6mol3mol

3mol·

L－1×

0.1L0.15mol

则Al与NaOH反应生成的H2为0.15mol×

2＝0.3mol。

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2×

27g　　　　　　　　　　　　3mol

5.4g　　　　　　　　　　　　0.3mol

即投入的铝粉为5.4g。

铝与酸或碱反应生成H2的量的关系

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

（1）等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应:

①产生H2的物质的量相等。

②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n（H＋）∶n（OH－）＝3∶1。

（2）足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应:

①消耗Al的物质的量之比为1∶3。

②生成H2的物质的量之比为1∶3。

（3）一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应:

若产生氢气的体积比为＜＜1,则必定

①铝与盐酸反应时,铝过量而HCl不足。

②铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而NaOH过量。

考点二　铝的重要化合物

1.氧化铝

（1）物理性质:

白色固体,难溶于水,熔点很高。

（2）化学性质

2.氢氧化铝

白色胶状不溶于水的固体,有较强的吸附性。

（2）化学性质（用化学方程式表示）

Al（OH）3的电离方程式为

①Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

②Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O。

③2Al（OH）3Al2O3＋3H2O。

（3）制备

①向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH。

②NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO。

③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:

3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH）3↓。

3.常见的铝盐

（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

（2）明矾的化学式为KAl（SO4）2·

12H2O,它是无色晶体,可溶于水,水溶液pH＜（填“＜”“>

”或“＝”）7。

明矾可以净水,其净水的原理是Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋,Al（OH）3胶体吸附水中的杂质形成沉淀而净水。

（1）Al2O3的熔点高,可作耐高温材料,实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等（　　）

（2）明矾可作净水剂,起到杀菌消毒的作用（　　）

（3）AlO、HCO在水溶液中因发生双水解反应而不能大量共存（　　）

（4）AlO与NH在水溶液中因发生双水解反应不能大量共存（　　）

　（4）√

1.按要求完成下列问题

明矾溶液与Ba（OH）2溶液反应:

（1）Al3＋恰好完全沉淀

其离子方程式为____________________