工业分析复习题及答案(仅供参考).doc

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2022年10月22日星期六12:

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瓦岗村出版社

工业分析复习题及答案（仅供参考）

一、选择题

1．国家标准的有效期是年。

（C）

A．三年B．四年C．五年D．六年

2．在标准代号与编号GB/T176-2008水泥化学分析方法中“GB/T”是指（B）。

A．强制性国家标准B．推荐性国家标准C．强制性化工部标准D．推荐性建材部标准

3．硫在钢铁中是元素。

（B）

A．有益B．有害C．无作用D．少量有益、大量有害

4．普钙磷肥的主要有效成分为。

（C）

A．磷酸钙B．磷酸一氢钙C．磷酸二氢钙D．游离磷酸

5．测定水样化学需氧量，取水样100mL，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0mL和5.0mL，其浓度为0.10mol/L，该水样的化学需氧量为（C）。

A．40mg/LB．160mg/LC．80mg/LD．8mg/L

6．分析纯化学试剂标签颜色为。

（D）

A．绿色B．兰色C．棕色D．红色

7．直接法配制标准溶液必须使用试剂。

（A）

A．基准B．化学纯C．分析纯D．工业纯

8．使用碳酸钠和碳酸钾的混合溶剂熔融试样宜在坩埚中进行。

（B）

A．瓷B．银C．铂D．金

9．试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的。

（A）

A．代表性B．唯一性C．针对性D．正确性

10．不属于钢铁检测中五大元素的是。

（B）

A．硫B．铁C．锰D．磷

11．下列元素中，哪个不是肥料的主要元素（C）。

A．氮B．磷C．硫D．钾

12．氟硅酸钾法测二氧化硅所用标准溶液是（B）。

A．Na2CO3B．NaOHC．EDTAD．HCl

13．煤的挥发分测定时，盛装试样的器皿是（B）。

A．玻璃器皿B．一种带盖瓷坩埚C．灰皿D．称量瓶

14．容量法测定硅酸盐中钙、镁离子时所用标准溶液是（C）。

A．Na2CO3B．NaOHC．EDTAD．HCl

15．水泥熟料中游离氧化钙测定时，所用标准溶液是（C）。

A．苯甲酸B．NaOHC．EDTAD．HCl

16．某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的（B）的含量。

A．Mg2+B．Ca2+、Mg2+C．Al3+、Fe3+D．Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+

17．欲测定SiO2的正确含量，需将灼烧称重后的SiO2以HF处理，宜用下列何种坩埚（B）。

A．瓷坩埚B．铂坩埚C．镍坩埚D．刚玉坩埚

18．优级纯、分析纯、化学纯试剂的瓶签颜色依次为（A）。

A．绿、红、蓝B．红、绿、蓝C．蓝、绿、红D．绿、蓝、红

19．优级纯、分析纯、化学纯试剂的代号依次为（A）。

A．G.RA.RC.PB．A.RG.RC.PC．C.PG.RA.RD．G.RC.PA.R

20．在Al3+、Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Al3+、Fe3+含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是（B）。

A．沉淀分离B．控制酸度C．配位掩蔽D．离子交换

二、填空题

1.试样的制备过程大体为破碎，过筛，混匀，缩分，分析试样粒度最终一般全部通过170至700分样筛。

2.试样的采取量与物料最大颗粒直径的平方成正比，取样量的经验公式为Q=Kd2。

3.煤的挥发分产率的测定在陶瓷坩埚器皿中，温度900度，灼烧时间7分钟。

煤的灰分测定在灰皿器皿中灼烧。

4.煤气中主要含有CnHm，CO2，O2，CO，CH4，H2，N2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该为KOH吸收CO2；Br2吸收CnHm；邻苯三酚吸收O2；亚铜的氨溶液吸收CO；吸收后再用燃烧法测定H2和CH4，剩余的气体N2。

5.已知某烟煤的Mad=2.0%，Vad=10.00%，Aad=25.00%，试计算：

FCad=100-（Mad+Vad+Aad）=63%。

6.以PAN为指示剂，用CuSO4标准溶液返滴定法测定硅酸盐中的铝常采用煮沸后立即滴定，其目的是消除指示剂的僵化现象。

7.硅酸盐试样能否被酸分解主要取决于SiO2的含量与碱性氧化物含量之比。

8.NaOH熔融分解粘土试样采取银坩埚，熔样温度为650度。

9．工业分析的任务是测定大宗工业物料的平均组成。

10．固体试样的制备过程大体为破碎、过筛、混匀、缩分。

11．固体试样的采取量与物料最大颗粒直径的平方成正比，取样量的经验公式为Q=Kd2。

12．水泥生样中Fe2O3的测定，常采用综合滴定法，而对于石灰石，石英砂中铁含量较低的Fe2O3的测定采用光变法。

13．煤的工业分析是指煤中水分、灰分、挥发分、固定碳、发热量等项目煤质分析的总称。

14．氮肥以氮的存在状态，一般可分为铵态氮、有机态氮、硝酸态氮三大类。

15．水质分析的一般过程包括采集水样、预处理、以此分析、结果计算与整理、分析结果与质量审查。

16．水质分析中最为常用的方法滴定分析法、分光光度法两大类。

三、问答题

1、简述水中溶解氧测定的方法原理，写出反应方程式，干扰物质有哪些？

如何消除？

答：

二价猛（Mn2+）在碱性溶液中生成白色的Mn（OH）2沉淀MnSO4+2NaOH=Mn（OH）2↓+Na2SO4

水中的溶解氧立即将Mn（OH）2沉淀氧化成Mn（OH）4沉淀2Mn（OH）2+O2+H2O=2Mn（OH）4↓

加入酸后，Mn（OH）4溶解并氧化I-释放出I2Mn（OH）4+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+2NaI

水中Fe3+，O2干扰：

Fe3+的干扰可加H3PO4代替H2SO4，Fe（HPO4）2-或另行测定，从总量中扣除Fe3+，O2。

2、简述硫酸铵肥料中氮含量测定

（1）蒸馏法

（2）甲醛法的方法原理，写出反应方程式。

答：

蒸馏法：

向（NH4）2SO4中加入强碱，蒸馏分解放出氨：

（NH4）2SO4+2NaOH=H2SO4+2NH3+2H2O

NH3用定量，过量的H2SO4标准溶液吸收，用NaOH会滴剩余的H2SO4：

H2SO4+2NH3=2（NH4）2SO4

H2SO4（剩）+2NaOH=Na2SO4+2H2O

甲醛法：

用强酸中和（NH4）2SO4+H2SO4中的H2SO4，然后加入甲醛和（NH4）2SO4作用，最后用强碱标准滴定溶液滴定

4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O（CH2）6N4H+-六甲基四胺盐（Ka=7.1×10-6）可用强碱滴定。

3、简述硅钼兰光度法测钢铁中的硅的方法原理，写出反应方程式。

说明加入H2C2O4的目的。

答：

试样用稀酸溶解后，使硅转化为可溶性硅酸，加高锰酸钾氧化碳化物，再加亚硝酸钠还原过量的高锰酸钾，在弱酸性溶液中，加入钼酸，使其与H4SiO4反应生成氧化型的黄色硅钼杂多酸（硅钼黄），在草酸的作用下，用硫酸亚铁铵将其还原为硅钼蓝:

H4SiO4+12H2MoO4=H8[Si（Mo2O7）6]+10H2O于波长810nm处测定硅钼蓝的吸光度。

显然H2C2O4的作用是还原剂。

4．简述硅钼兰光度法测钢铁中的硅的方法原理。

答：

在一定的酸度下，硅酸与钼酸生成黄色硅钼黄H8[Si（Mo2O7）6],可用于光度法测定硅。

若用还原剂进一步将其还原成钼的平均价态为+5.67价的硅钼蓝，可用光度法测定硅，而且更灵敏、更稳定。

5．简述氟硅酸钾容量法测定SiO2方法原理，写出反应方程式；计算式。

答：

试样经NaOH熔融SiO2转为NaSiO3在强酸介质中过量的K+，F-的存在下生成K2SiF62K++H2SiO4+F-+4H+=K2SiF6+3H2O用沸水将K2SiF6水解

K2SiF6+3H2O（沸水）=2KF+H2SiO3+4HF用NaOH标定产生的HF

W（SiO2）=[（CV）NaOHMSiO2]/（4M样）*100%

6．写出直接滴定法测硅酸盐试样中的Al3+，加入指示剂PAN与Cu－EDTA的原理，用反应方程式表示。

答：

Al3++CuY=AlY+Cu2+Cu2++PAN=Cu-PAN（红色）↓EDTAAl3++Y=AlY

终点过量Cu-PAN+Y=CuY+PAN（黄色）

7．何谓化学需氧量（COD），简述用K2Cr2O7法测水中化学需氧量的方法原理，写出反应方程式。

答：

化学需氧量（COD）是指在一定的条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量。

重铬酸钾法：

在强酸性溶液中，以K2Cr2O7为还原物质，过量的K2Cr2O7以亚铁灵为指示剂用硫酸亚铁返滴定。

化学反应式为：

Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+

8．铜盐回滴法测定Al3+，在滴定Fe3+后，加入过量的EDTA先加热到70-80℃，再调pH值，为什么？

煮沸，稍冷以PAN为指示剂，趁热立即滴定又为什么？

答：

加热至70-80摄氏度，调节PH使Al3+和TiO2+配位，防止Al3+和TiO3+的水解，煮沸