浙江省台州市届高三选考科目教学质量评估化学试题含答案Word文档格式.docx

浙江省台州市届高三选考科目教学质量评估化学试题含答案Word文档格式.docx

《浙江省台州市届高三选考科目教学质量评估化学试题含答案Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省台州市届高三选考科目教学质量评估化学试题含答案Word文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．乙醛的结构简式：

CH3COHB.乙烯的比例模型：

C.S2-的结构示意图：

D.含中子数为10的氧元素的一种核素

8.下列有关氯及其化合物的说法正确的是

A．常温下干澡的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应

B．电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠

C．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉

D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用

9.下列装置或操作能达到实验目的的是

10．下列说法不正确的是

A．乙酸与硬脂酸互为同系物

B.14C与14N互为同位素

C.H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体

D.CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种

11．下列说法不正确的是

A．发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染

B．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气等

D．石油产品都可用于聚合反应

12．下列有关化学反应速率与限度的说法，正确的是

A．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的

B．对任何化学反应来说，反应速率越大，则现象越明显

C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强

D．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用98.3％的浓硫酸，对增大化学反应速率明显有效

13．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．金属钠投入到足量的稀盐酸中：

Na+2H+=Na++H2↑

B.CuO溶解在稀盐酸中：

02-+2H+=H2O

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2++SO42-＋H+＋OH-=BaSO4↓+H2O

D．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

14.右图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是

A．非金属性：

Y>

Z>

M

B．离子半径：

M->

Z2->

Y-

C.Z元素存在同素异形现象

D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

15．下列关于苯的结构和性质说法，正确的是

A．苯是无色无味的液态径，不易燃烧

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯

C．溴水能与苯发生加成反应而褪色

D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键

16．下列说法中正确的是

A．糖类都能发生水解反应B．花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂

C．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解

D．取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热3～5min，再冷却，滴加4～6滴氢氧化钢悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应

17.Mg/AgCl电池是一种化学电源，以镁和表面镀氯化银的银为电极，饱和食盐水为电解液，如图所示，发生的反应方程式为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列说法正确的是

A．镁电极上发生还原反应

B．银电极的电极反应式：

AgCl+e-=Ag+Cl-

C．该装置中能最转化方式为电能转化为化学能

D．电池工作时，钠离子移向镁电极，氯离子移向银电极

18．某温度时，反应X（g）=4Y（g）+Z（g）△H=-QkJ/mol，在2L的恒容密闭容器中进行，X的浓度随时间变化如图所示。

下列说法不正确的是

A.2min内，X的平均反应速率为0.25mol/（L·

min）

B．第5min时，该反应达到平衡状态

C.第5min后，Y的生成速率与X的消耗速率相等且保持不变

D.5min内，反应放出的热量为1.6QkJ

19．化学反应2AB=A2+B2的能最变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．该反应一定要在加热条件下才能进行

C．断开lmolA2中的化学键和lmolB2中的化学键需吸收akJ的能量

D.1moIA2和1moIB2的总能量高于2molAB的总能量

20.下列说法正确的是

A.碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键

B.NaCl和HCl溶于水都电离出Cl-，故它们都存在离子键

C．干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．离子化合物在任何状态下都能导电

21．常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是

A．盐酸中的c（Cl-）与醋酸溶液中的c（CH3COO-）相等

B．分别与足量CaC03反应，放出的CO2一样多

C．分别用水稀释相同倍数，n（Cl-）＜n（CH3COO-）

D．分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变（不考虑挥发）

22．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.25℃时,1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

B.1Llmol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目为NA

C.agC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3aNA/14

D．常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

23．常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．滴加盐酸10mL时，c（Cl-）＞c（NH4+）>

c（NH3·

H2O）>

c（OH-）>

c（H+）

B．滴加盐酸20m时，c（H+）=c（OH-）+c（NH3·

H2O）

C．滴加盐酸10mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20mL时溶液的导电能力相同

D.pH<

7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00mL

24．向含物质的量均为amol的NaOH、Ba（OH）2混合液中通入bmolCO2气体，下列说法正确的是

A．当b<

a时，发生的离子反应为：

CO2+20H-=H2O+CO32-

B．当b=l.5a时，发生的离子反应为：

Ba2++2CO2+3OH-＝H2O+BaCO3↓＋HCO3-

C．当b=2a时，发生的离子反应为：

2Ba2++3CO2+6OH-＝3H2O+2BaCO3↓＋CO32-

D．当b>

3a时，发生的离子反应为：

CO2+OH-＝HCO3-

25．某溶液可能含有K+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、S042-、CO32-、Si032-、Cl-、I-中的几种离子，己知各离子的浓度均为0.2mol/L，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）:

①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。

②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。

A．根据实验①可知溶液中不存CO32-、SiO32-

B．该溶液中肯定存在NH4＋、Fe2+

C．该溶液中至少含有4种离子

D．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含NH4＋、Fe2＋、Fe3+、SO42-、I-

非选择题部分

二、非选择题（本大题4小题，共20分）

26.（6分）A为烃，B能与金属钠反应生成氢气，C是一种重要的化工原料，可用于配制香水水等，转化关系如下图：

己知有机物的性质主要由所含的官能团决定，请回答：

（1）B中官能团的符号是________。

（2）①的反应类型是_______。

A．取代反应B．加成反应C．还原反应D.氧化反应

（3）写出反应③的化学方程式_________。

（4）下列说法正确的是_______。

A.A物质可通过石油分馏得到的石油气中获取

B．相同条件下B与钠反应比水与钠反应更剧烈

C．酸性高锰酸钾溶液能与A发生氧化反应而褪色

D．常温下，C难溶于水

27.（6分）以FeBr2溶液为原料回收溴，并制取铁红，某同学设计的实验方案如下图：

请回答：

（1）a过程反应的离子方程式_________。

（2）热空气的作用是__________。

（3）b过程反应的离子方程式______________。

28.（4分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应。

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

_______________。

（2）充分反应后，取下试管②并在酒精灯上加热，现象是______________。

（3）下列说法不正确的是_________。

A.抽拉试管①中铜丝可控制SO2的生成量

B.若将品红溶液换成石蕊试液，现象是先变红后褪色

C.若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，现象是逐渐褪色，说明SO2具有还原性

D.向试管①反应后的溶液中加水，通过颜色变化确认有CuSO4生成

29.（4分）标准状况下，将7.84L气体溶于水配得350mL盐酸，然后与含17.9gNa2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200molCO2气体。

（1）盐酸的物质的量浓度_________mol/L；

（2）原溶液中m（NaHCO3）=________g。

30.（10分）工业上以CO2和NH3为原料合成尿素。

该反应过程为：

反应Ⅰ：

CO2（g）＋2NH3（g）NH2COONH4（s）；

ΔH1 

反应Ⅱ：

NH2COONH4（s）CO（NH2）2（s）＋H2O（l）；

ΔH2 

反应Ⅲ：

2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；

ΔH3<

（1）K1、K2、K3分别为反应1、反应2、3对应的平衡常数，K2随温度变化的曲线如图l所示，则K1对应的是______（选填“曲线1”或“曲线2”），理由是________________。

（2）现将CO2和NH3按下图比例充入体积为1OL的密闭容器中发生反应1，经15min达到平衡，C02、NH3物质的量浓度的变化曲线如图2所示。

①若保持温度和休积不变，在第25min时再向该容器中充入1molCO2和2molNH3，请画出从第25min起NH3的物质的量浓度随时间变化曲线。

②若保持温度和压强不变，再向容器中充入3molCO2，则此时v正____v逆（选填“>

”、“<

”或“=”）。

（3）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，具有较强的还原性，可将AgBr还原为金属Ag，同时产生一种无色有甜味的气体X，高温下1mol气体X分解生成0.5molO2和1mol单质Y。

①写出NH2OH与AgBr反应的化学方程式______________。

②NH2OH水溶液呈弱碱性，室温下其电离平衡常数K=9.0×

10-9，某NH2OH水溶液中NH3OH+的物质的量浓度为3.0×

10-6mol/L，则该溶液中NH2OH的电离度为_______。

（忽略水的电离）

③以硝酸、硫