江苏省苏州市中考化学复习 专题九《溶解度曲线及其应用》讲学案Word格式.docx

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一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱和④质量：

单位：

克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）②温度（外在因素）

大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；

如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；

如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

（4）溶解度曲线

①曲线的意义：

表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

二、所谓固体溶解度曲线就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．

固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：

1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：

（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；

（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；

（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．

2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；

反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：

（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：

大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；

只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；

极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．

（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小．（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；

并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．

3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；

曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：

第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；

第二种方法是蒸发掉过量的溶剂． 

4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；

并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．

5、易错考点

a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度;

b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;

c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况;

d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;

e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。

考点突破

例题1．（2016江苏省无锡市）10．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．20°

C时，NaCl的溶解度为31.6g

B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C．使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法

D．50℃时，在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的质量分数为50%

【解答】解：

A、20°

C时，NaCl的溶解度为36g，不是31.6g，故选项错误；

B、KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项错误；

C、使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法正确，因为水分蒸发，有固体析出；

故选项正确；

D、50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，因此在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的质量分数=≈46.1%，50%是错误的，故选项错误；

故选C

例题2．（2016•长沙）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度

C．t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液

D．t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定不变

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；

B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；

C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液仍为饱和溶液，故C错误；

D、t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体，溶液中溶质质量一定减小，故D错误．

故选：

A．

例题3．（2016•盐城）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同

B．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解

C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液

D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：

甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；

t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；

t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解错误，还能溶解少量的乙；

t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液正确，因为升温后，甲的溶解度变大了；

t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量乙＞甲，甲＞乙是错误的．

A、t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；

故选项错误；

B、t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解错误，还能溶解少量的乙；

C、t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液正确，因为升温后，甲的溶解度变大了；

D、t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量乙＞甲，甲＞乙是错误的，故选项错误；

例题4．（2016•济宁）如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是（　　）

①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质

②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3

③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液

④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下．

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

【分析】①根据在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系解答；

②根据在20℃时，物质饱和溶液的溶质质量分数=100%解答；

③根据30℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度解答；

④根据三种物质的溶解度变化进行分析解答．

①在20℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1小于10，是可溶物质，故正确；

②在20℃时，三种物质的溶解度是为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数=100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，故正确；

③30℃时，氯化铵的溶解度大于40g，20g氯化铵能完全溶于50g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40g，20g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；

④由三种物质的溶解度变化规律可知：

利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下，故正确．

答案：

B

例题5．（2016•常德）三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

A．t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c

B．a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出

C．t2℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液

D．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a

a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；

t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c正确，因为在该温度下它们的溶解度的大小关系是b＞a=c；

a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出错误，因为C没有晶体析出；

t2℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液正确，因为该温度下a的溶解度是50g；

a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a正确，因为a的溶解度受温度的影响比较大；

A、t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c正确，因为在该温度下它们的溶解度的大小关系是b＞a=c，正确但不符合题意，故选项错误；

B、a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出错误，因为C没有晶体析出，错误符合题意，故选项正确；

C、t2℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液正确，因为该温度下a的溶解度是50g，正确但不符合题意，故选项错误；

D、a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a正确，因为a的溶解度受温度的影响比较大，正确但不符合题意，故选项错误；

故选B

考点过关

1．（2016云南）甲物质的溶解度（S）随温度（t）变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，甲易溶于水

B．60℃时，甲的溶解度约为0.6

C．将80℃时甲的溶液降温至40℃，一定析出甲晶体

D．90℃时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液

2．（2016新疆区）10.如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．物质c的溶解度随温度的升高而增大

B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度

C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g

D．将t1℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液

3．（2016曲靖）如图是不含结晶水的a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t2℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到100ga的饱和溶液

B．用等质量的a、b、c三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：

c溶液＞b溶液＞a溶液

C．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液M中溶质的质量分数的大小关系是：

b＞a=c

D．将t2℃时a、b