新人教版学年九年级上学期化学第一次阶段性测试考试试题I卷Word文档下载推荐.docx
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共26分）
2.（2分）下列性质属于化学性质的是（）
A.沸点
B.硬度
C.稳定性
D.溶解性
3.（2分）下列说法正确的是
（）
A.铁丝在纯氧中能燃烧而在空气中不能燃烧，说明铁丝的着火点因不同物质而改变
B.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，说明燃烧现象与氧气的浓度有关
C.爆炸就是发生了急剧的化学变化
D.缓慢氧化最终一定引起自燃
4.（2分）下列实验操作能达到预期目的的是（）
①用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液
③将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸④用10mL量筒量取8.2mL水
A.①④
B.①②④
C.①③④
D.②③
5.（2分）（2015•河南）下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（）
A.SO2浓度
B.O2浓度
C.N2浓度
D.H2O浓度
6.（2分）化学方程式为aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，下述各式为物质间系数关系正确的是（）
A.2b=2m+n
B.3n=2a
C.3n=a
D.2m=a
7.（2分）实验室里用高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰、过氧化氢溶液与二氧化锰都可以制得氧气。
下列图像能同时反映出三种方法制取氧气的关系是（）
A.
B.
C.
D.
8.（2分）将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）
A.1%
B.5%
C.10%
D.20%
9.（2分）下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是（）
①H2
②O2
③CO2
④SO2
⑤CH4
⑥NH3
A.①②③
B.②③⑤
C.③④⑥
D.①⑤⑥
10.（2分）下列对实验结果的分析中，错误的是（）
A.如果量取水时俯视读数，则测量到的水的真实体积偏小
B.点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度
C.将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气
D.在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数,否则测量结果偏低
11.（2分）蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是
（）
A.都产生火焰
B.都放出热量
C.都是化合反应
D.都会生成氧化物
12.（2分）化学反应有多种分类，化合反应，分解反应，氧化反应的关系可用如图表示，其中b处可表示的化学反应是（）
A.过氧化氢制取氧气
B.硫+氧气二氧化硫
C.石蜡+氧气水+二氧化碳
D.氯化氢+氨气→氯化铵
13.（2分）下列反应属于分解反应的是（）
A.工业用分离液态空气的方法制氧气
B.用大理石和盐酸制取二氧化碳
C.加热高锰酸钾制氧气
D.在空气中点燃红磷
14.（2分）下列做法可以达到目的是（）
A.寻找新的催化剂使水变成油
B.测定空气中氧气含量的实验，用白磷代替红磷
C.用燃着的木条检验二氧化碳
D.通过加高烟囱排放工业废气，防止空气污染
三、信息分析题（共3题；
共18分）
15.（7分）（2012•成都）自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．
项目
标准
感官指标
无异味、异臭等
化学指标
pH6.5﹣8.5，铜＜1.0mg•L﹣1，氟化物＜1.01.0mg•L﹣1，游离氯≥0.3mg•L﹣1等
（1）感官指标表现的是自来水的________性质（填“物理”或“化学”）；
若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2）自来水属于________（填“纯净物”或“混合物”）；
自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是________．
（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是
．
A.吸附
B.沉淀
C.过滤
D.蒸馏
（4）长期饮用蒸馏水________（填“利于”或“不利于”）人体健康．
16.（5分）（2016•桐城市模拟）以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况，根据你所学知识与掌握的技能回答：
（1）通常所说的煤气中毒是指由________引起的中毒；
（2）浓盐酸和浓硫酸敞口久置于空气中，溶质质量分数都减小，其原因分别是________易挥发和________易吸收空气中的水蒸气
（3）劣质装修材料会散发出甲醛（HCHO），人长时间接触甲醛易患白血病．甲醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水．请写出甲醛完全燃烧的化学方程式________．
（4）医生为一病人所开处方中有一瓶500g生理盐水注射液．已知生理盐水一般含有0.9%的NaCl，则该生理盐水可为病人补充NaCl________．
17.（6分）（2015•达州）某研究性学习小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成．
（1）该小组经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是________．他们对白色固体成分进一步探究．
【提出问题】白色固体是什么？
【查阅资料】①Na2O+H2O═2NaOH ②钠能与水反应生成NaOH和H2
【猜想与假设】Ⅰ．白色固体是Na2OⅡ．白色固体是Na2CO3
Ⅲ．白色固体还可能是________
．
（2）
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡．
固体全部溶解
向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置．
产生白色沉淀
取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液．
试液不变色
白色固体是________．
（3）
【得出结论】①通过上述实验，三个猜想中猜想________
成立．
②钠在CO2中燃烧的化学方程式为________
（4）
【反思与交流】钠着火，可以选用的灭火物质是________
A．水 B．干沙土 C．二氧化碳
四、探究题（共2题；
共16分）
18.（10分）某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象，硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快．
【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？
（1）
【猜想假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：
可能与铜离子有关；
乙同学：
可能与硫酸根离子有关；
丙同学认为乙的猜想不科学，理由是________．
【实验证明】用A、B两组仪器进行实验：
步骤一：
检查装置气密性．检查图A所示装置气密性，你采用的方法是________．
步骤二：
量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL，第一份加入质量分数为10%的稀硫酸铜溶液1mL，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL，称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应，反应装置如图A所示，用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是________．
实验三：
用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125mL）所需的时间（如表），什么时间开始收集气体？
________．
编号
20%的硫酸各20ml
锌粒
收集1瓶氢气所需的时间
①
加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1ml
1g
2分10秒
②
加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml
3分01秒
锌与硫酸反应的化学方程式是________．
【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与________有关，实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml的作用是________．
【反思质疑】丁同学认为：
锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是________．
（5）
【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确．
实验现象比较
取1g锌粒于锥形瓶中，加入20ml20%的稀硫酸
产生氢气的速率较快与铜单质有关
19.（6分）小鸣同学特别喜欢化学，经常看一些与化学有关的课外书，有一次阅读化学氧自救器的说明书中，看到人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。
在老师指导下，小鸣与化学兴趣小组的同学们展开了以下两个实验探究活动，请你也参与。
活动Ⅰ：
用下图所示的由a、b、c、d组合成的装置和有关药品制取并收集氧气。
活动Ⅱ：
探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还生成什么其他物质？
[老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物。
（1）[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？
小强作出了以下两种猜想：
①是一种碱；
②是一种碳酸盐。
通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想________（填序号）一定是错误的，理由是________。
（2）[进行实验]同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想。
将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体________
猜想是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是________（填名称）。
（3）[交流与讨论]
小影认为：
二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式________。
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
1
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