人教版学年九年级化学上册全册教案Word文件下载.docx

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第四单元

课题1　爱护水资源36

课题2　水的净化38

课题3　水的组成41

课题4　化学式与化合价44

第1课时　化学式及其意义44

第2课时　化合价及其应用44

第3课时　有关相对分子质量的计算44

第五单元

课题1　质量守恒定律48

第1课时　质量守恒定律48

第2课时　化学方程式48

课题2　如何正确书写化学方程式53

课题3　利用化学方程式的简单计算56

第六单元

课题1　金刚石、石墨和C6059

第1课时　碳的单质59

第2课时　碳的化学性质59

课题2　二氧化碳制取的研究63

课题3　二氧化碳和一氧化碳66

第1课时　二氧化碳66

第2课时　一氧化碳66

第七单元

课题1　燃烧和灭火71

课题2　燃料的合理利用与开发75

第1课时　燃料和热量75

第2课时　使用燃料对环境的影响及能源的开发和利用75

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

1．了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。

2．通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究行为，培养学生良好的学习习惯和学习方法。

3．激发学生亲近、热爱并渴望了解化学的情感，激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，让学生感触化学的魅力、体会学习化学的价值。

重点

激发学生渴望了解化学的情感，认识化学学习的价值，从而产生学习化学的兴趣。

难点

知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

一、创设情境，导入新课

新的学期，我和大家一起将走进一个新的学习领域——化学，这个领域中的许多知识目前相对于同学们而言，有如这张白色的纸一样（出示一张用酚酞试液写有“化学”字样的纸）是一片空白。

提问：

那么，化学是一门怎样的学科呢？

讲解：

因为化学上的很多理论知识都是通过实验探究获得的，今后的学习，也将有很多课堂实验陪伴我们。

首先，让我们做一个小实验：

神奇的药水

将碱溶液喷洒到刚出示的白纸上，出现“化学”红色字样。

引导：

你想知道这个实验的原理吗？

那就必须学好化学。

二、合作交流，探究新知

（一）联系生活实际，介绍化学的作用

学习化学确实是有趣的，不仅能给我们带来无穷的乐趣，而且还是一门很有用的学科。

为什么说化学是有用的呢？

因为我们生活中的衣、食、住、行以及医疗、能源、环保等各方面都与化学密切相关。

例如，衣服：

利用化学知识合成各种新材料能制造出各种各样的衣服，如能调温的、能变色的防弹服、防火服、宇航服等。

粮食：

利用化学技术生产的化肥、农药，提高了粮食的产量，解决了人类的温饱问题。

住房：

利用化学知识生产各种建筑材料，我们的住房变得更加坚固、美观而且节能。

出行：

利用化学知识生产的材料，我们的道路更加结实平坦，汽车更加漂亮、安全和节能，使我们的出行更加快捷、安全。

医疗：

利用化学知识合成新的药物，制造先进的医疗器械，更好的保障人体健康。

能源：

利用化学知识开发新燃料，新能源，更好的改善了人类的生存条件。

环保：

利用化学知识将有毒有害的物质转化为无毒无害的物质，更好地保护环境。

总结：

由此看来，化学确实是一门有用的学科，为人类社会的进步和发展作出了很大的贡献。

（二）介绍化学的发展史及化学的研究内容

到底什么是化学呢？

著名的思想家歌德说过，一门科学的历史，就是这门科学本身。

如果要了解化学，我们就必须了解化学的历史。

化学现在已经是成为了一门独立的学科，但是它的发展历程是经历了漫长的时期的。

那么它的发展历程大致可以分为哪几个阶段呢？

我们知道化学的发展史大致分为古代化学、近代化学和现代化学三个阶段。

首先咱们了解古代化学，化学的英文单词是什么？

其实这个单词来源于古希腊的Alchemy（炼金术），古代西方的术士进行炼金术，以求点石成金。

中国的术士喜欢炼丹，以求长生不老。

但这些人虽然都不可能成功，但他们却积累了大量的化学知识，他们积累了哪些化学知识呢？

接下来我们介绍炼丹炉，术士们加入了硫磺和芒硝，然后再加入了一些蜂蜜等，结果爆炸了。

这就是我们的四大发明之一——黑火药。

化学在我国古代应用非常成功，比如烧制陶瓷、铜器、铁器，以及造纸、火药、酿酒、染料等这些古代的辉煌成就都离不开化学。

随着时间的推移，一些思想家思考世界的万物可以转化，那么它们之间必然存在某种联系。

举个例子，人类吸入氧气呼出二氧化碳，而植物可以通过光合作用将二氧化碳变成氧气。

说明构成它们的东西有相同之处。

举个例子，积木的可以组装成任意形状，而组成它们的基本单元却都是相同的。

于是一位伟人提出了这样的理论，物质可以一直分到最后不能再分的最小单元就是原子。

化学进入到近代化学，一位英国的科学家道尔顿和意大利化学家阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的理论基础，并使化学发展成为了一门独立的学科。

另一位是俄国化学家门捷列夫将相同的原子按一定规律排列，研究发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循，利用这些组成世界万物的元素不过区区这一百多种元素。

那么了解到这，我们再来重新认识到底什么是化学。

从字面上来说就是变化的科学。

而化学是在分子、原子层面对物质的性质、组成、结构和变化规律进行研究。

人们利用这些理论和规律，创造了爆炸式增长的新物质，从而发展到现代化学，化学更是走在了科学的前沿，为人类作出伟大的贡献。

人类发明了更多的材料。

例如研制新型、先进的仪器，如用扫描隧道显微镜可以观察到分子、原子的图像；

例如研制新型的材料，如纳米材料，纳米铜可以被拉长50倍，用增强塑料制造破冰斧柄，高分子薄膜鸟笼能隔水透气，聚硅氧烷橡胶能隔绝强热等等。

化学在为我们人类提供便利的同时，也给我们带来了困扰，比如环境问题。

这些同样需要利用化学来解决我们所面临的困难。

未来化学也必将向着绿色化学方向发展。

因此，世界等待着我们来拯救，如果你想改变世界，就学好化学，在座的各位更是任重而道远。

化学总结起来就一句话，使我们的世界变得更加绚丽多彩。

三、练习设计

《探究在线·

高效课堂》“基础在线”部分。

四、课堂小结

学完本节课你知道了什么？

五、布置作业

高效课堂》“能力在线”部分。

课题1　物质的变化和性质

1．了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。

2．了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。

理解物理变化和化学变化的概念，化学变化的特征及两种变化的判断。

能正确区别物质的变化和性质。

我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。

例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。

认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。

现在我们就来学习物质的变化和性质。

（一）化学变化和物理变化

化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。

1．物理变化

演示实验1－1

（1）：

水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。

演示实验1－1

（2）：

首先展示胆矾晶体，蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末。

实验

（1）、

（2）有什么共同特征？

变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。

讨论：

列举生活中常见的物理变化的例子。

（瓷碗破碎，潮湿的衣服经太阳晒后变干了，夏天从冰箱里取出的瓶子外壁迅速附着一层水雾等。

）

2．化学变化

演示实验1－1（3）：

两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。

这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。

这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。

演示实验1－1（4）：

加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。

澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。

实验（3）、（4）有什么共同特征？

这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。

在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。

这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。

注意：

现象只是判断的依据，不是根本，有发光、发热、生成气体现象的并非一定是化学变化。

生活中常见的一些化学变化的例子有哪些？

（铁生锈、煤气燃烧、燃放鞭炮等。

思考：

灯泡发光放热、水烧开了有气泡冒出等是不是化学变化？

为什么？

（不是，因为没有新物质生成。

判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？

（看是否有新物质的生成。

（二）化学性质和物理性质

物质之所以会发生一些变化，本质原因是由它们的性质决定的。

下面我们一起来学习物质的性质，物质的性质包括物理性质和化学性质。

1．化学性质

例如，我们刚刚做的实验（3）、（4）中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。

这里物质表现出的性质都是化学性质。

请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。

（蜡烛、纸张、木材等能燃烧；

铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈。

小结：

物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

化学变化和化学性质的联系。

在叙述物质的性质时，往往有下列字：

能、会、可以、易、难等。

例如

（1）木柴燃烧——化学变化

木柴能燃烧——化学性质

（2）铁生锈——化学变化

铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质

铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质

（3）胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应——化学变化

胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应——化学性质

2．物理性质

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

注：

这里不需要发生化学变化有两层含义：

一是不需要变化就表现出来的性质；

二是在物理变化中表现出来的性质。

例如：

物质的颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度等，这些性质是可以被感知和测量。

下面我们重点介绍几个重要的物理性质。

（1）熔点

我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。

物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点。

（2）沸点

把水加热到一定温度时，水就会沸腾。

液体沸腾时的温度叫做沸点。

物质的沸点随着大气压强的增大而升高。

（3）密度

两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，哪是铝。

这是由于体积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。

组成物质的物体的质量与它的体积的比值叫做这种物质的密度。

演示实验1－2，讨论交流氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。

这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪