吉林省吉林市永吉县学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析Word下载.docx

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3．下列说法错误的是（　　）

A．自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，不会降低水的硬度

B．探究空气成分实验中，所用铜粉或红磷必须过量

C．只含有一种元素的物质必定是单质

D．在化合物中，各元素正负化合价的代数和一定为零

4．下列关于氧气的说法，错误的是（　　）

A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

B．实验室制取氧气时，一定要加催化剂

C．油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝氧气

D．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼

5．化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之一，下列实验操作中错误的是（　　）

A．蒸发食盐水B．倾倒液体

C．检查装置的气密性D．检验氧气是否收集满

6．如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：

HCOOH热浓硫酸H2O+CO↑，下列说法错误的是

A．实验中所需CO可现制现用

B．此装置可节约用品，污染小，现象明显

C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小

D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应

7．在“宏观﹣微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于复分解反应

B．反应生成丙、丁分子个数比为3：

1

C．参加反应的甲、乙的质量比为60：

224

D．该反应前后氧元素的化合价不变

8．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（）

物质（括号内为杂质）

实验方案

A

氮气（氧气）

通过足量灼热铜网

B

氯化钙溶液（盐酸）

加入足量碳酸钙粉末，过滤

C

铁粉（铜粉）

加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

D

氧化铜（木炭粉）

在空气中充分灼烧

A．AB．BC．CD．D

9．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A．氧化物都含氧元素，含氧元素的化合物都是氧化物

B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素

C．置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应都是置换反应

D．原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成

10．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③滤渣中一定含有Ag。

④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3

以上说法正确的个数为（）

A．0个B．1个C．2个D．3个

二、填空题

11．从Fe、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。

（1）用适当的符号和数字填空：

①两个硝酸根离子_____；

②赤铁矿石的主要成分中铁元素显+3价_____；

（2）写出符合下列要求的物质的化学式：

①实验室常用的液体燃料是：

_____；

②能形成硫酸型酸雨的空气污染物是_____。

12．图中

（1）、

（2）分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息A、B、C是三种粒子的结构示意图，试回答下列问题：

（1）图②氯元素的相对原子质量为_____．

（2）图中A、B、C中属于同种元素的粒子是_____．

（3）最外层达到稳定结构的微粒是_____．

（4）具有相似化学性质的是_____（填序号）．

13．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。

请回答下列问题。

（1）金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因。

（2）过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳能反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源。

写出反应的化学方程式__________________。

14．金属与我们生活息息相关，回答下列问题。

（1）在空气中_____制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。

（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_____（填“大”或“小”）。

（3）铸造硬币的合金不需考虑的是_____。

A　耐磨性B　抗腐蚀性C　色泽D　导电性

（4）为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是_____。

15．写出下列反应的化学方程并在括号内注明反应类型

（1）加热高锰酸钾制氧气_____属于（____）反应

（2）实验室锌粒与稀硫酸制氢气_____属于（____）反应

16．水是人及一切生物生存所必需的物质，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。

请你回答：

（1）如图是电解水实验装置，试管a中的气体是________。

（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是___________。

（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，我们可用_____来区分硬水和软水。

（4）地球表面约有7l％被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1％。

爱护水资源是每个公民的责任和义务。

下列行为属于节约用水的是______（填序号）

A洗澡擦香皂时不关上喷头B持续放水刷牙

C用自来水不断为西瓜冲水降温D用洗衣水冲厕所

三、实验题

17．请根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题：

（1）写出图中仪器①的名称：

（2）实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置是_____，收集装置是_____（填字母），选择此收集装置的原因_____；

一段时间后，他用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不熄灭，说明该瓶气体没有集满。

出现上述情况的原因可能是_____。

（3）若F中盛装澄清的石灰水并用此装置检验二氧化碳，气体从_____（填“a”或“b”）进入，该过程中发生反应的化学方程式为_____。

（4）用图I所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约体积的紫色石蕊试液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_____。

四、科学探究题

18．两位同学帮助老师整理实验室时，在标有“单质”的药柜中发现一瓶失去标签的黑色粉末A，在标有“氧化物”的药柜中发现另一瓶失去标签的黑色粉末B．

（提出问题）这两瓶黑色粉末A和B分别是什么物质？

（猜想1）甲同学：

A是铁粉，B是二氧化锰．

乙同学：

A是炭粉，B是氧化铜．

（实验探究）

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量A粉末于试管中，加入适量稀硫酸．

黑色粉末不溶解，没有气体产生．

A粉末一定不是_____．

②取少量B粉末于试管中，加入适量稀硫酸．

_____．

B粉末是氧化铜．

（反思与拓展）

（1）将这两种黑色粉末混合加热（如图），观察到黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊．黑色粉末A和B发生反应的化学方程式为_____．实验结束时，先将导管移出，再熄灭酒精灯的原因是_____．

（2）乙同学的猜想正确．

五、计算题

19．取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g。

请计算：

（1）产生氢气的质量是多少？

（2）混合物中铜的质量是多少？

参考答案

1．D

【解析】

【详解】

A、百炼成钢：

降低碳的含量，主要发生化学变化；

故选项错误；

B、釜底抽薪：

木柴燃烧必须有可燃物；

C、铁杵磨成针：

没有新物质产生，主要发生了物理变化；

D、真金不怕火炼：

金的化学性质稳定；

故选项正确；

故选：

D。

2．A

A．原子是化学变化中的最小粒子，在物理变化中，原子能再分，能分成质子、中子、电子，故错误；

B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，正确；

C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒，正确；

D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，正确。

故选A。

3．C

A、自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，仍然有可溶性离子，不会降低水的硬度；

故选项正确，但不符合题意；

B、探究空气成分实验中，所用铜粉或红磷必须过量，将空气中的氧气反应完全；

C、只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物；

故选项错误，但符合题意；

D、在化合物中，各元素正负化合价的代数和一定为零；

C。

4．B

A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并伴有刺激性气味的气体；

B、实验室制取氧气时，不一定要加催化剂，例如高锰酸钾制取氧气，不需要催化剂；

C、油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝氧气,到达灭火的效果；

D、氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼；

B。

5．D

A蒸发溶液时常用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅，A正确；

B倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，B正确；

C检查装置的气密性时，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；

C正确；

D检验氧气是否收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已经集满氧气；

D错误，选D

6．D

A.实验中所需CO可通过胶头滴管加入甲酸的方法制取，可现制现用，正确；

B.此装置内空间较小，可节约用品，产生的污染污染物较少，现象明显，正确；

C.此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，正确；

D.甲醛在加热条件下和浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水，是分解反应；

一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物都是化合物，不是置换反应。

故选D

点睛：

根据装置的特点和药品用量及发生反应的过程、基本反应类型的判断方法进行分析

7．C

【分析】

由微观粒子反应示意图可知：

2C2H6＋7O26H2O＋4CO2

A、由微观粒子反应示意图可知：

2C2H6＋7O26H2O＋4CO2该反应物中没有粒子交换成分，不属于复分解反应；

B、反应生成丙、丁分子个数比=化学计量数之比=6:

4=3:

2；

C、参加反应的甲、乙的质量比为2×

[（12×

2）+1×

6]:

14×

16=60：

224；

D、该反应前氧气是单质，氧元素的化合化合价为0，反应后氧元素的化合价为-2价，氧元素化合价发生改变；

8．C

A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；

B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的