学年河南省中原名校即豫南九校高二上学期第三次联考化学试题文档格式.docx

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B.决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质

C.反应速率越大，反应现象就一定越明显

D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA

B.25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2NA

C.常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2NA

D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应,转移电子数目为0.6NA 

5、下列对定量实验误差分析正确的是

A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响

B.酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高

C.测定溶液PH 

的实验中，用湿润的pH 

试纸测定某溶液的pH——测定结果偏高

D.现需90mL1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低

6、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是

A.由图1可知，T1<

T2，该反应正反应为吸热反应

B.由图2 

可知，该反应m+n<

p

C.图3中，点3的反应速率V正>

V逆

D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

7、一定温度下,将2mo1SO2和ImolO2充入1L恒容密闭容器中，发生反应:

2SO2（g） 

+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ·

mol-1

5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。

下列说法错误的是

A.0~5 

min 

内，用O2表示的平均反应速率V（O2）=0.17mol·

L-1·

min-1

B.n（O2）/n（SO3）的值不变时，该反应达到平衡状态

C.若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

D.条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ

8、将少量V2O5 

及一定量Ag2SO4 

固体置于恒容真空密闭容器，在一定温度下发生反应:

?

Ag2SO4（s）Ag2O（s） 

+ 

SO3（g）?

2SO3（g）2SO2（g） 

O2（g）

10min 

后反应?

达平衡，此时c（SO3）=0.4mol/L，c（SO2）=0.1mol/L。

下列说法中，不正确的是

A.平衡时，容器内气体密度为40g/L。

B.10min 

内氧气的平均反应速率为0.005mol·

（L·

min）-1

C.老再加入少量AgSO4 

固体，则反应?

均向正反应方向移动

D.该温度下，2Ag2SO4（s）2Ag2O（s） 

+2SO2（g） 

+O2（g）的平衡常数为5×

10-4

9、下列叙述正确的是

A.c（NH4+）相等的NH4Fe（SO4）2溶液、NH4HCO3溶液、（NH4）2SO4溶液，溶质浓度大小关系是:

c 

[NH4Fe（SO4）2] 

<

[（NH4）2SO4]<

[NH4HCO3]

B.常温下下，0.1mol/LHC1溶液与等体积0.1mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=13

C.0.lmol/L的NaHCO3 

溶液中，c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH- 

）

D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:

2C1-+2H+H2↑+ 

Cl2↑

10、室温时，关于相同体积pH均为3 

的醋酸和盐酸，下列说法正确的是

A.稀释10倍后，两者的pH 

变化醋酸大于盐酸

B.加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则酷酸一定过量

C.两溶液中H2O的电离程度:

醋酸>

盐酸

D.加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢

11、常温时，ksp（CaC2O4）=2.4×

10-9，下列有关0.10mol/L 

草酸钠（Na2C2O4） 

溶液的说法，正确的是

A.溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）>

c（C2O42-）>

c（HC2O4-）>

c（OH-）>

c（H+）

B.若向溶液中不断加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

C.若用pH计测得此溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数约为Ka2=1013-2a

D.若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀，则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.4×

10-8 

mol/L

12、常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是

A.常温下，Pbl2的Ksp为2×

10-6

B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2+浓度不变

C.T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp 

增大

D.常温下Ksp[PbS]=8×

10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5×

1018

13、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为A1，其他均为Cu，则

A.电流方向:

电极IV→→电极I

B.电极I发生还原反应

C.电极I逐渐溶解

D.电极III的电极反应:

Cu2++2e-=Cu

14、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH 

表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。

下列说法不正确的是

A.右室电极为该电池的正极

B.左室电极反应式可表示为:

C6H5OH 

-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

C.右室电极附近溶液的pH减小

D.工作时左侧离子交换膜为阴离子交换膜，右侧离子交换膜为阳离子交换膜

15、用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N 

为惰性电极。

电解过程实验数据如图乙所示。

X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。

则下列说法不正确的是

A.A 

点所得溶液只需加入 

一定量的CuO固体就可恢复到起始状态

B.电解过程中N 

电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生

C.Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同

D.若M 

电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

16、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

①无色溶液中:

K+、Na+、MnO4-、SO42-

②pH=11的溶液中:

CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

③加入Al能放出H2的溶液中:

Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

④由水电离出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中:

Na+、Ba+、Cl-、Br-

⑤有较多Fe3+的溶液中:

Na+、H+、SCN-、HCO3-

⑥）酸性溶液中:

Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-

A.①②B.②④C.③⑥D.⑤⑥

17、根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀

酷酸的酸性强于H2SiO3

B

向均盛有2mL5% 

H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL，前者生成气泡的速率更快

催化效果:

Fe3+>

Cu2+

C

向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢

反应产生气泡速度变化，是因为醋酸电离平衡先正向移动，再逆向移动

D

常温下分别测等浓度的酷酸和氨水pH，二者的pH 

分别为2和12

常温下，酷酸和氨水的电离平衡常数相等

二、非选择题:

本大题共4 

小题，共49分。

18、（10分） 

氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

I.

（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且使平衡混合物中NH3的

体积分数一定增大的是______。

A.降低反应温度B.压缩反应混合物C.充入N2D.液化分离NH3

（2）常温下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·

H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。

①表示NH3·

H2O浓度变化的曲线是______（填“ 

A”或“B"

）。

②NH3·

H2O 

的电离常数为_______（已知1g1.8=0.26）

③当加入盐酸体积为50ml 

时，溶液中c（NH4+）-c（NH3·

H2O）=____mol/L 

（用精确值表示）。

II.己知常温下，Ksp[Al（OH）3]=4.0×

10-38，在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为:

________________；

若将所得悬浊液的pH 

调整为3，则溶液中Al3+浓度为_____mol/L。

19、（14 

分） 

氮的重要化合物如氨（NH3）、 

氮氧化物（NxOy）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。

（1）NH3催化氣化可制备硝酸。

①NH3氧化时发生如下反应:

4NH3（g）+ 

5O2（g）4NO（g）+ 

6H2O（g）△H1=-907.28kJ·

4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ·

则4NH3（g）+ 

6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H3_____。

②NO被O2氧化为NO2。

其他条件不变时，NO的转化率[a（NO）]与温度、压强的关系如下图所示。

则p1____p2 

（填“>

“或“=”）；

③在500℃温度时，2L密闭容器中充入2molNO和1molO2，达平衡时压强为p2MPa。

则500℃时该反

应的平衡常数Kp=______，（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×

物质的量分数）

（2）利用反应NO2+NH3→N2+H2O 

（未配平）消除NO2的简易装置如下图所示。

电极b的电极反应式为_____，消耗标准状况下4.48LNH3时，被消除的NO2的物质的量为______mol。

（3） 

在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F 

等的无水熔融物生产NF3，

其电解原理如图所示。

①a 

电极为电解池的______（填“阴”或“阳”） 

极，写出该电极的电极反应式:

_________；

电解过程中

还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_________。

②已知同温时NH3·

H2O的电离常数小于氢氟酸的电离常数，则0.1mo/LNH4F 

溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为____