精选高中化学第一章从实验学化学知识点归纳学案新人教版必修1Word文档下载推荐.docx
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但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
1、常见物理方法：
①过滤；
②蒸发；
③蒸馏；
④萃取；
⑤分液；
⑥结晶。
分离提纯方法
适用范围
举例
主要仪器
过滤
固-液不互溶
提纯粗食盐
蒸发（结晶）
固-液互溶（要固体）
蒸发食盐溶液制得固体食盐
（冷却）结晶
固-液互溶（溶解度随温度变化大的溶质降温析出）
KNO3与KCl的分离
蒸馏/分馏
液-液互溶
或固-液互溶（要液体）
石油的分馏
海水蒸馏获取淡水
分液
液-液不互溶
分离汽油和水混合物
萃取（萃取后分离两层液体要进一步分液）
溶质在互不相溶两
液体的溶解度不同
用CCl4或苯等有机溶剂提取溴水（或碘水）中的溴（碘）
洗气
易溶气与难溶气分开
CO2（HCl）
洗气瓶
【针对练习2】用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2颗粒（）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）
（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）
2、常见化学方法：
①沉淀法：
如除去溶液中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等；
②气化法：
如除去溶液中的CO32－等；
③加热（热分解）法：
如除去NaCl中的NH4HCO3等。
【针对练习3】填写下表
物质（杂质）
除去杂质
所需试剂或方法
离子方程式
（若无离子方程式，则写化学方程式）
Fe（Al）
Fe2O3（Al2O3）
Fe（OH）3（Al（OH）3）
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Na2CO3溶液（NaHCO3）
Na2CO3固体（NaHCO3）
FeCl3溶液（FeCl2）
FeCl2溶液（FeCl3）
SiO2（CaCO3）
Al2O3（Al（OH）3）
【针对练习4】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供试剂：
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
（只填化学式），写出除去Fe3+时所发生反应的离子方程式：
_________________________________
（2）操作Ⅲ的名称是__________，所需用到的玻璃仪器有_________。
（填仪器名称）。
（3）洗涤NaCl晶体的目的是____________________，选用的试剂为。
（从所提供的试剂中选择）
【针对练习5】
（I）加碘盐就是在精盐中添加一定量KIO3。
检测碘盐中是否含有碘的原理是：
KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4。
实验时先取少量加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，充分反应。
（1）往上述溶液中加入一定量CCl4，震荡，现象是___________________________；
该实验中用CCl4做萃取剂的理由是_______________________________________________________。
（2）萃取后将两层溶液分离的仪器名称是______________，将碘和CCl4有机溶剂分离，提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程。
指出右图装置中的错误：
①，
②，
③。
（3）进行蒸馏操作时，使用水浴的原因是
。
最后晶体碘在里聚集。
（II）若有一混有少量硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠的样品，需提纯得到氯化钠。
某学生设计如下方案:
请回答以下问题：
（1）操作①中用于盛放固体的仪器为（写仪器名称）。
（2）操作②是否可以改为加硝酸钡溶液?
为什么?
。
（3）进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是
（4）操作③的目的是
，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?
理由是
（5）操作④的目的是
知识点3：
物质检验
常见离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
离子/化学方程式
SO42-
先加盐酸、再加BaCl2溶液
白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
CO32-
稀盐酸、气体通入澄清石灰水
产生无色气体，该气体使澄清石灰水变浑浊
CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O。
加CaCl2过滤，往沉淀加稀盐酸，气体通澄清石灰水
CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
Cl—
AgNO3溶液、
稀硝酸
产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀
Cl—+Ag+=AgCl↓
Al3+
逐滴加NaOH溶液
白色沉淀，然后溶解
Fe2+
加入NaOH溶液
白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。
KSCN溶液，新制的氯水
不显红色，加入少量氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
Fe3+
NaOH溶液
生成红褐色Fe（OH）3沉淀
KSCN溶液
血红色
Fe（SCN）3溶液
说明：
在用化学方法进行物质的检验时，要注意排除杂质的干扰。
如检验硫酸根离子时，为了排除碳酸根、银离子等其它离子的干扰，应先在溶液中加盐酸使其酸化，然后再加氯化钡溶液。
【针对练习6】下列实验操作与所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向某溶液中加入盐酸，产生CO2气体
说明原溶液中一定为Na2CO3
B
向某溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
说明原溶液中一定含有Cu2+
C
向某溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀
说明原溶液中一定含有Ag+
D
向某溶液中先滴入盐酸，再滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀
说明原溶液中一定含有SO42－
【针对练习7】硫酸亚铁晶体（FeSO4·
7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：
假设1：
只有Fe2+假设2：
只有Fe3+假设3：
（2）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：
、_______、灼烧、、称量。
（4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需。
②该反应过程的原理是（请补充填空空格处的离子或物质）：
5Fe2++MnO4—+8________=5Fe3++Mn2++4H2O
③若该反应中转移了2.5mol电子，则参加反应的MnO4—的物质的量是mol
知识点4：
NA问题
物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、质量、气体体积、物质的量的浓度等之间的关系：
（其中，n-物质的量，N-物质所含的粒子总数，NA-阿伏加德罗常数，m-物质的总质量，M-1摩尔物质的质量，V-气体的总体积，22.4L/mol-标况下1摩尔气体体积）
【针对练习8】NA表示阿伏伽德罗常数的值，判断下列说法是否正确
1、考查气体摩尔体积的适用条件
（1）标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子（）
（2）标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA（）
（3）常温常压下，32g氧气中含有氧原子数为2NA（）
（4）在标准状况下，18gH2O所含有的电子数均为10NA（）
（5）22.4LCl2中含有NA个Cl2分子（）
（6）28gN2和CO混合气体中含有原子数为2NA（）
2、考查电子等微粒数
（7）1molOH—所含有电子数为10NA（）
（8）9gH2O所含有的电子数为5NA（）
（9）24g镁的原子最外层电子数为2NA（）
（10）1molMgCl2中含有离子数为3NA（）
（11）0.1mol·
L-1Na2SO4溶液中有0.2nA个Na+（）
（12）1L1mol/L硫酸溶液中硫酸根离子总数为NA（）
（13）100mL0.1mol·
L-1硫酸溶液中H+浓度为0.2mol/L（）
（14）常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
3、考查氧化还原反应中电子转移数目
（15）2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA（）
（16）2molNa与1L1mol/L的盐酸反应，钠失去电子数为2NA（）
（17）1molFe在空气中充分燃烧，失去电子数为3NA（）
（18）常温常压下，Na2O2与CO2反应生成11.2LO2，转移电子数为2NA（）
（19）反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移电子数为6NA（）
（20）1molO2与足量Na反应，Na所失去的电子总数一定为4NA
知识点5：
容量瓶使用，溶液配制
配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：
算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：
用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：
将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌溶解。
转移：
冷却到室温后，将溶液用玻璃棒引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：
继续沿着玻璃棒往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处
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