第三章金属及其化合物章末复习提升篇教学设计学年高一化学上册Word格式.docx

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环节

师生活动

组内讨论

展示归纳

【过渡】构建知识网络，提升对理论知识的理解与应用？

【板书】金属及其化合物（提升篇）

专题一：

钠及其化合物的性质

1．钠的性质

2．钠与水反应现象及原因分析

（1）化学方程式：

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

（2）现象及解释。

3．Na2O2与H2O及CO2的反应

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

4．Na2CO3、NaHCO3与酸反应的原理、快慢及消耗酸的量（或生成CO2的量）大小比较。

考题除在选择题中对这些知识直接考查外，还利用这些知识结合其他元素及其化合物为载体，编制推断题、简答题和计算题。

专题二：

铝及其化合物的性质

1．铝的性质

2．Al2O3的性质——两性氧化物

3．“铝三角”及相关反应方程式

专题三：

铁、铜及其有关性质

1．铁及铁的化合物的转化——铁三角

（2）

③常见的强氧化剂：

KMnO4（H＋）、HNO3、Cl2、O2等；

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3

（颜色变化：

白色―→灰绿色―→红褐色）

2．工业废水中通常含有Fe3＋、Cu2＋等，应该明确Fe3＋能遇到氨水转变为不溶性的Fe（OH）3，同时加入铁粉时Fe3＋转化为Fe2＋，而其他离子则被还原为单质，然后再根据金属的性质不同进一步分离。

根据化学方程式计算技巧

1．关系式法

当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。

（1）根据化学方程式确定关系式

写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。

例如：

把CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。

发生反应的化学方程式：

3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O

则关系式为3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。

（2）根据原子守恒确定关系式

上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO～CaCO3。

2．守恒法

3．差量法

根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。

该差量的大小与反应物的有关量成正比。

差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题的方法。

把一铁棒插入CuSO4溶液后，过一段时间取出，铁棒质量增加了4g，据此可求出参加反应的Fe的质量。

专题四：

常见金属及其化合物推断的“突破口”

1．物质颜色

（1）有色固体：

红色：

Cu、Cu2O、Fe2O3；

红褐色：

Fe（OH）3；

浅黄色：

S或Na2O2；

蓝色：

Cu（OH）2；

紫黑色：

KMnO4、I2；

黑色：

炭粉、CuO、FeO；

白色沉淀：

Fe（OH）2、Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；

（2）有色溶液：

Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（棕黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4-（紫红色）、Fe（SCN）3（红色）。

2．特征反应现象

（1）焰色反应：

Na＋（黄色）、K＋（紫色）。

（2）白色沉淀[Fe（OH）2]红褐色[Fe（OH）3]（由白色→灰绿色→红褐色）。

（3）单质与碱反应产生气体。

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

3．特征反应

A．能与强酸反应产生气体的物质：

活泼的金属，如Na、Al、Zn等；

部分弱酸盐，如碳酸盐、亚硫酸盐等。

B．能与强碱反应产生气体的物质：

单质，如Al；

盐类，如铵盐等。

C．既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：

金属单质，如Al；

两性氧化物，如Al2O3；

两性氢氧化物，如Al（OH）3；

弱酸的铵盐，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等；

弱酸的酸式盐，如NaHCO3。

D．能与水反应产生气体的物质：

活泼的金属单质，如Na、K、Mg（加热）、Fe（与水蒸气高温时生成Fe3O4）等；

金属过氧化物，如Na2O2等。

4．特殊的转化关系

（1）特征转化

ABCD（酸或碱）

Na（固体）Na2ONa2O2NaOH

（2）三角转化

（2）解题思路

一般的解题思路为：

审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→突破点→正、逆推理判断→得出结论→验证→答题。

由于无机推断题综合性强，涉及面广，按以上步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。

例题分析

【例题分析，师生分析讨论并归纳】

例1：

将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是（　A　）

A．a＝b　　　　　　B．a<

bC．a>

bD．无法确定

例2：

为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将W1g样品加热，其质量变为W2g，则该样品的纯度（质量分数）是（　A　）

A．B．

C．D．

例3：

将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（　C　）

例4：

将由Fe2O3和等物质的量的Fe、FeO组成的混合物加入200mL1mol·

L－1盐酸中，固体混合物恰好完全溶解，并放出448mL（标准状况）气体。

向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。

下列判断中错误的是（　D　）

A．反应后的溶液为FeCl2溶液

B．原混合物中n（Fe）＝0．035mol

C．原混合物中n（Fe）比n（Fe2O3）多0．02mol

D．若原混合物中的Fe、FeO、Fe2O3分别与足量稀盐酸反应，则三者消耗H＋的物质的量之比为1：

1：

3

例5：

Na2CO3、NaHCO3的混合物与100mL3mol/L盐酸恰好完全反应，产生4．48L（标准状况）能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中Na2CO3的物质的量。

例6：

已知有下图所示的物质相互转化关系：

试回答：

（1）写出B的化学式_________，D的化学式________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式：

_____________。

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：

________________；

向G溶液加入A的离子方程式：

___________________。

习题巩固

【及时巩固，重视课堂教学信息反馈，加深对知识的理解与运用】

1．1．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。

（反应条件图中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为________、______、________、________（填化学式）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是

_________________________________________；

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：

3，G、H分别是________、________（填化学式）；

（4）反应③产物中K的化学式为________________；

（5）反应④的离子方程式为________________________。

2．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是______。

（2）B、C、D、E4种物质的化学式为：

B____________、C________、D________、E________。

（3）固体F与NaOH溶液反应的离子方程式为______，

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________，

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为________。

3．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式B________、C________；

（2）反应①的化学方程式____________________________；

（3）反应⑤的离子方程式是_______________________________；

（4）反应⑥的离子方程式是______________________________。

总结归纳，结束新课

本节课在整理钠、铝、铁、铜及其化合物的性质的基础上，重点对相关知识点进行归纳，并结合例题分析，提升运用知识分析问题、解决问题，建议课后自己归纳整理教学案，下节课探讨高考中涉及本章内容的常见考点及题型。

板书设计

金属及其化合物（提升篇）

4．Na2CO3、NaHCO3与酸反应的原理、快慢及消耗酸的量（或生成CO2的量）大小比较

2．特征反应现象

作业设计

1．完成补充作业

2．整理教学案，准备本章检测