7A文高中化学镁铝铁知识归纳Word文档格式.docx

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　　Mg（OH）2MgO+H2O

　　Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑

　　二、铝及其化合物

　　4Al+3O2＝2Al2O3

　　3S+2AlAl2S3

　　2Al+3Cl22AlCl3

　　2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

　　2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2↑

　　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

　　2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

　　Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O

　　Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O

　　2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

　　Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+

　　Al3++3NH3·

H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

　　Al3++3OH-=Al（OH）3↓

　　Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

　　Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

　　Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

　　Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

　　AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

　　AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

　　AlO2-+4H+=Al3++2H2O

　　3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓

　　三、铁及其化合物

　　3Fe+2O2（纯）Fe3O4

　　Fe+SFeS

　　2Fe+3Cl22FeCl3

　　Fe+2H+＝Fe2++H2↑

　　3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

　　Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+

　　FeO+2HCl＝FeCl2+H2O

　　Fe（OH）2+2HCl＝FeCl2+2H2O

　　4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

　　2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

　　FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

　　2Fe3++Fe＝3Fe2+

　　4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

　　Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

　　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

　　Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

　　Fe3++SCN-=Fe（SCN）2+

　　Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O

　　2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

　　【各部分知识回顾】

　　一、镁

　　1．原子结构示意图：

　　2．单质

（1）在周期表中位置：

　　第三周期ⅡA族（碱土金属）

（2）物理性质：

　　银白色，质软，轻金属，硬度较小，熔沸点较低。

　　（3）化学性质

　　①与非金属反应

　　　（发出耀眼白光），常温形成致密氧化膜

　　②与非金属氧化物反应

　　③与非氧化学性质酸反应

　　④与氧化学性质酸（如硝酸、浓硫酸）反应，不放出H2

　　⑤与水反应

　　　（能使酚酞变红）

　　⑥与盐溶液反应，能置换出后面的金属

　　（4）冶炼：

　　（5）用途：

　　制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等。

　　3．化合物

（1）MgO

　　①物理性质：

　　　白色粉末，密度小，熔点高，硬度大，难溶于水。

　　②化学性质：

　　　碱性氧化物，（缓慢）

　　③制法：

　　　MgCO3MgO+CO2↑

　　④用途：

耐火材料

（2）Mg（OH）2：

　　难溶性中强碱：

　　（3）MgCl2：

　　无色、味苦、易溶、易潮解的白色晶体，具有可溶性盐的通性。

　　（4）KCl·

MgCl2·

6H2O（光卤石）：

　　从中可提取MgCl2·

6H2O

　　二、铝

　　2．在周期表中位置：

　　第三周期ⅢA族

　　3．单质

（1）物理性质：

　　银白色，质软，轻金属。

（2）化学性质

　　①与金属反应

　　　常温下被O2氧化，形成致密氧化膜，在O2中或高温下点燃生成Al2O3　4Al+3O22Al2O3

　　　与Cl2、S等非金属反应　2Al+3Cl22AlCl3　2Al+3SAl2S3

　　②与Fe3O4、WO3、MnO2等金属氧化物发生铝热反应

　　　8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

　　③与非氧化性酸发生置换反应

　　　2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

　　　注：

　　　常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化。

　　④与沸水发生置换反应

　　　2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2↑

　　⑤与强碱液液反应：

　　⑥与盐溶液反应，置换后面的金属

　　（3）冶炼：

　　　（熔融电解）

　　（4）用途：

　　制轻合金、飞机、汽车、轮船部件，导线，炊具、还原剂，铝热剂。

　　4．化合物

（1）Al2O3

　　　白色难溶固体，熔点高，硬度大。

　　　两性氧化物

　　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　　Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

　　　制铝、耐火材料。

刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等。

（2）Al（OH）3：

　　两性氢氧化物，不溶于水的白色胶状物

　　Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O

　　Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O

　　（3）AlCl3：

　　具有可溶性盐的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。

　　（4）NaAlO2：

　　易水解而显碱性，只存在于强碱性溶液中

　　AlO2－+H++H2O＝Al（OH）3↓

　　（5）KAl（SO4）2·

12H2O（明矾）：

　　属复盐，易水解生成胶状Al（OH）3，可做净水剂。

　　三、铁

　　　能失去最外层2个电子及第三层1个电子

　　第四周期第Ⅷ族，属过渡元素

　　3．存在

　　①游离态：

　　　少量存在于陨石中。

　　②化合态：

　　　赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿。

　　4．单质

　　银白色，ρ=7.86g·

cm－3，熔点1535℃；

纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化。

（2）化学性质：

　　典型金属，有金属通性。

　　　与O2：

常温干燥空气中不易与O2反应，但在潮湿空气中易形成原电池等形式被腐蚀；

　　　铁粉能在纯氧中燃烧：

　　　与卤素：

　　　I2+FeFeI2

　　　与硫：

　　②与酸反应

　　　非氧化学性质酸：

　　　与浓硝酸、浓硫酸：

常温下钝化，加热时反应

　　③与盐：

　　④与水：

　　　↑

　　5．化合物

（1）氧化物：

　　FeO、Fe2O3、Fe3O4

（2）氢氧化物：

　　Fe（OH）2、Fe（OH）3

　　（3）盐：

　　①亚铁盐：

　　　FeSO4·

7H2O（绿矾）

　　②铁盐：

　　　FeCl3、Fe2（SO4）3

　　③络盐：

　　　[Fe（SCN）n]3－n（n=1～6）

　　四、合金

（1）概念：

　　由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

（2）特点：

　　合金性质不是各成分金属性质的总和；

硬度一般比各成分金属大；

多数合金的熔点一般比各成分金属低；

化学性质与成分金属不同。

　　（3）常见合金：

　　镁铝合金、硬铝、合金钢、锰钢、黄铜、青铜、钛合金……