化学复习方略 课时提升作业 三十八第十四章 第二节 物质的检验分离和提纯人教版广东专供Word文件下载.docx
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B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)
D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)
4.(2013·
青岛模拟)某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀,可采取:
①通入H2S;
②通入CO2,③加HCl溶液,④加NaOH溶液4个步骤,设试剂均过量,且每次都把所生成的沉淀过滤出来。
其正确的操作顺序是( )
A.③①④② B.①③④②
C.④②①③D.④②③①
5.下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是( )
A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3
B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH
C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2
D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl
6.(2013·
潮州模拟)下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是( )
a
b
c
d
A
Na2CO3饱和溶液
乙酸钠
硫酸
蒸馏
B
Na2CO3固体
盐酸
过滤
C
CaO固体
乙酸钙
D
7.运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是( )
A.用①分离氯化铵和单质碘
B.用②除去淀粉溶液中的氯化钠
C.用③加热胆矾(CuSO4·
5H2O)制取无水硫酸铜
D.用④装置除去SO2中的HCl
8.(能力挑战题)某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤S、⑥S中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
(4)
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①
D.不能确定的离子是③⑤
二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)
9.(2013·
东莞模拟)用下列装置进行相应实验,能达到目的的是( )
A.用图1装置除去Cl2中少量的HCl
B.用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体
C.用图3装置制取纯净的CO2气体
D.用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
10.(2013·
深圳模拟)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )
物质
杂质
试剂
提纯方法
BaSO4
BaCO3
稀盐酸
溶解、过
滤、洗涤
CO2
SO2
饱和Na2CO3
溶液
洗气
乙酸乙酯
乙酸
稀NaOH溶液
混合振荡、
静置分液
蛋白质
蔗糖
浓(NH4)2SO4
盐析、过
三、非选择题(本大题共3小题,共48分)
11.(16分)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:
(1)操作①为 。
(2)操作②~④加入的试剂依次可以为:
。
(3)如何判断S已除尽?
(4)实验过程中产生的多次沉淀 (填“需要”或“不需要”)多次过滤,其理由是
(5)该同学的实验设计方案是否严密?
请说明理由:
12.(16分)(2013·
揭阳模拟)现有A、B、C、D、E、F六种物质,已知它们的阳离子有:
H+、K+、N、Na+、Ba2+、Al3+,阴离子有:
OH-、Cl-、ClO-、N、C、S。
将上述六种物质溶于水均配成0.1mol·
L-1的溶液,进行如下实验。
①仅A、C、D三种溶液显酸性,且酸性强弱顺序为A>
D>
C。
②D与E反应生成白色沉淀,再加入过量的E沉淀量减少但不消失。
③向F中加入A有无色气体生成。
④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体。
(1)根据以上信息,填写下列溶液中溶质的化学式。
C ,E 。
(2)D与过量的E反应的离子方程式为
(3)实验④中反应的离子方程式为
(4)向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为 。
13.(16分)(能力挑战题)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、S等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:
饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、S离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为 (只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为 。
③在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是 (填序号)。
(2)电解饱和食盐水的装置如图所示:
若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2 (填“>
”“<
”或“=”)2L,原因是(用化学方程式解释) 。
装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为
装置b端口出来气体的检验方法是
答案解析
1.【解析】选D。
三角架、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿用于蒸发;
铁架台(带铁夹、铁圈)、分液漏斗、烧杯用于分液;
铁架台(带铁夹、铁圈)、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸用于过滤;
蒸馏缺少蒸馏烧瓶,故不能进行的实验操作是蒸馏。
2.【解析】选C。
要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离,必需的条件是其中一种固体难溶于水,另一种固体易溶于水。
对于所给出的物质组:
①两者都易溶;
④两者都难溶,均不能用指定的方法分离。
②CaCl2易溶,CaCO3难溶;
③MnO2难溶,KCl易溶,可用指定方法分离。
3.【解析】选C。
A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2[产生Fe(OH)3红褐色沉淀]和KSCN(产生红色溶液),然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀),最后一种为NaCl,故能鉴别;
B中可利用将H2SO4分别加入四种溶液中,产生无色无味气体的为NaHCO3,产生白色沉淀的为Na2SiO3,产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3,余下的为NaNO3,故能鉴别;
D中可利用将KOH分别逐滴加入四种溶液中,产生蓝色沉淀的为CuSO4,先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3,加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4,余下的为NaBr,故能鉴别。
【方法技巧】物质鉴别的技巧
(1)若被鉴别的物质酸碱性不同,可选用适当的指示剂,如鉴别三种溶液:
硫酸钠、硫酸铵、碳酸钾。
(2)若几种溶液中含有不同的阳离子,可选用强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)与之反应,如鉴别六种溶液:
硫酸钾、硫酸铵、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜。
(3)若几种溶液中含有不同的阴离子,可选用强酸(盐酸、硫酸)与之反应,如鉴别五种溶液:
氯化钠、硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠。
(4)若有金属及不同的金属氧化物,如:
鉴别三种黑色粉末二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁,可选用浓盐酸。
4.【解析】选A。
加HCl溶液,只有Ag+形成AgCl沉淀;
再通入H2S,只有Cu2+形成CuS沉淀;
再加过量NaOH溶液,Fe2+形成Fe(OH)2沉淀,Al3+转化为Al;
最后向滤液中通入CO2,生成Al(OH)3。
5.【解析】选C。
A选项可按下列顺序区别:
Na2O2(淡黄色)→生成白色沉淀且不溶解的为MgCl2,生成白色沉淀又溶解的为Al2(SO4)3,最后剩余K2CO3;
B选项可用两两相混的方法来区别;
D选项的检出顺序为:
Fe2(SO4)3→K2CO3→KHSO4→NH4Cl;
C选项不能区别,故正确答案为C项。
6.【解析】选D。
基本思路是:
先加碱使乙酸转化为不挥发的乙酸盐,加热蒸出乙醇,再向母液中加不挥发性酸,使乙酸盐转化为乙酸蒸出。
B、C中用了盐酸,不正确;
A中水太多,蒸发费时,不正确;
D项符合题意。
7.【解析】选B。
氯化铵和单质碘加热时,前者分解,后者升华,故A项不合题意;
渗析法可除去淀粉胶体中的氯化钠,故B项符合题意;
加热胆矾(CuSO4·
5H2O)制取无水硫酸铜不该在烧杯中进行,故C项不合题意;
除去SO2中的HCl,若用氢氧化钠溶液洗气,SO2也被吸收,故D项不合题意。
8.【解析】选A。
由实验步骤
(1)该溶液的pH大于7,说明含有强碱弱酸盐,一定有①⑤,无②Ba2+;
由
(2)可知一定有④Br-,(3)说明生成硫酸钡沉淀,⑤S也可被氧化成硫酸根,无法判断;
因
(2)加入氯水,故(4)无法证明原溶液中是否含有③Cl-。
9.【解析】选A、D。
Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小,HCl溶解度较大,A正确;
NH4Cl易分解,不能用加热蒸干的办法得到,B错;
纯碱易溶于水,反应过程不能控制且CO2中易混有HCl杂质,C错;
溶解有碘的CCl4位于下层,分液即可分离。
10.【解析】选A、D。
BaCO3可与HCl发生反应而溶解,BaSO4不溶于盐酸,过滤可得到BaSO4固体,A对;
SO2与CO2均可与Na2CO3溶液发生反应,不符合除杂要求,B错;
乙酸与乙酸乙酯均可与NaOH发生反应,不符合除杂要求,C错;
蛋白质溶液在加入浓(NH4)2SO4溶液时可发生盐析,过滤、洗涤沉淀可得纯蛋白质,D对。
11.【解析】沉淀反应必须在溶液中进行,以便充分反应,并使杂质完全沉淀,所以首先应当将固体配制成溶液。
除去S、Mg2+的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀,所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液,过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去,因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液,后加入K2CO3溶液,同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂,也不可用稀盐酸调节溶液的pH,否则会引进Na+和Cl-杂质。
答案:
(1)加水溶解