化学复习方略 课时提升作业 三十八第十四章 第二节 物质的检验分离和提纯人教版广东专供Word文件下载.docx

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B.NaNO3、NaHCO3、（NH4）2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）

C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2（AgNO3溶液）

D.（NH4）3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）

4.（2013·

青岛模拟）某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀,可采取:

①通入H2S;

②通入CO2,③加HCl溶液,④加NaOH溶液4个步骤,设试剂均过量,且每次都把所生成的沉淀过滤出来。

其正确的操作顺序是（　　）

A.③①④②　　　　　　B.①③④②

C.④②①③D.④②③①

5.下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（　　）

A.Na2O2、Al2（SO4）3、MgCl2、K2CO3

B.BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、KOH

C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2

D.Fe2（SO4）3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl

6.（2013·

潮州模拟）下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（　　）

a

b

c

d

A

Na2CO3饱和溶液

乙酸钠

硫酸

蒸馏

B

Na2CO3固体

盐酸

过滤

C

CaO固体

乙酸钙

D

7.运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是（　　）

A.用①分离氯化铵和单质碘

B.用②除去淀粉溶液中的氯化钠

C.用③加热胆矾（CuSO4·

5H2O）制取无水硫酸铜

D.用④装置除去SO2中的HCl

8.（能力挑战题）某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤S、⑥S中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

步骤

操作

现象

（1）

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

（2）

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置

CCl4层呈橙色

（3）

向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸

有白色沉淀产生

（4）

过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸

下列结论正确的是（　　）

A.肯定含有的离子是①④⑤

B.肯定没有的离子是②⑥

C.不能确定的离子是①

D.不能确定的离子是③⑤

二、双项选择题（本大题共2小题,每小题6分,共12分。

在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求）

9.（2013·

东莞模拟）用下列装置进行相应实验,能达到目的的是（　　）

A.用图1装置除去Cl2中少量的HCl

B.用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体

C.用图3装置制取纯净的CO2气体

D.用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

10.（2013·

深圳模拟）除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）

物质

杂质

试剂

提纯方法

BaSO4

BaCO3

稀盐酸

溶解、过

滤、洗涤

CO2

SO2

饱和Na2CO3

溶液

洗气

乙酸乙酯

乙酸

稀NaOH溶液

混合振荡、

静置分液

蛋白质

蔗糖

浓（NH4）2SO4

盐析、过

三、非选择题（本大题共3小题,共48分）

11.（16分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:

（1）操作①为　　　　　　　　　。

（2）操作②～④加入的试剂依次可以为:

　。

（3）如何判断S已除尽?

（4）实验过程中产生的多次沉淀　　　（填“需要”或“不需要”）多次过滤,其理由是 

（5）该同学的实验设计方案是否严密?

请说明理由:

12.（16分）（2013·

揭阳模拟）现有A、B、C、D、E、F六种物质,已知它们的阳离子有:

H+、K+、N、Na+、Ba2+、Al3+,阴离子有:

OH-、Cl-、ClO-、N、C、S。

将上述六种物质溶于水均配成0.1mol·

L-1的溶液,进行如下实验。

①仅A、C、D三种溶液显酸性,且酸性强弱顺序为A>

D>

C。

②D与E反应生成白色沉淀,再加入过量的E沉淀量减少但不消失。

③向F中加入A有无色气体生成。

④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体。

（1）根据以上信息,填写下列溶液中溶质的化学式。

C　　　　　　　　,E　　　　　　　　。

（2）D与过量的E反应的离子方程式为 

（3）实验④中反应的离子方程式为 

（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为　。

13.（16分）（能力挑战题）食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、S等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:

饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba（NO3）2溶液　75%乙醇　四氯化碳　冷水

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、S离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为　　　　　　（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为　　　　。

③在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是　　　　（填序号）。

（2）电解饱和食盐水的装置如图所示:

若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2　　　（填“>

”“<

”或“=”）2L,原因是（用化学方程式解释）　　　　　　　　。

装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为

装置b端口出来气体的检验方法是 

答案解析

1.【解析】选D。

三角架、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿用于蒸发;

铁架台（带铁夹、铁圈）、分液漏斗、烧杯用于分液;

铁架台（带铁夹、铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸用于过滤;

蒸馏缺少蒸馏烧瓶,故不能进行的实验操作是蒸馏。

2.【解析】选C。

要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离,必需的条件是其中一种固体难溶于水,另一种固体易溶于水。

对于所给出的物质组:

①两者都易溶;

④两者都难溶,均不能用指定的方法分离。

②CaCl2易溶,CaCO3难溶;

③MnO2难溶,KCl易溶,可用指定方法分离。

3.【解析】选C。

A中可先利用FeCl3鉴别出Ba（OH）2[产生Fe（OH）3红褐色沉淀]和KSCN（产生红色溶液）,然后再利用Ba（OH）2鉴别出Mg（NO3）2（产生白色沉淀）,最后一种为NaCl,故能鉴别;

B中可利用将H2SO4分别加入四种溶液中,产生无色无味气体的为NaHCO3,产生白色沉淀的为Na2SiO3,产生刺激性气味气体的为（NH4）2SO3,余下的为NaNO3,故能鉴别;

D中可利用将KOH分别逐滴加入四种溶液中,产生蓝色沉淀的为CuSO4,先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3,加热有刺激性气味气体产生的为（NH4）3PO4,余下的为NaBr,故能鉴别。

【方法技巧】物质鉴别的技巧

（1）若被鉴别的物质酸碱性不同,可选用适当的指示剂,如鉴别三种溶液:

硫酸钠、硫酸铵、碳酸钾。

（2）若几种溶液中含有不同的阳离子,可选用强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）与之反应,如鉴别六种溶液:

硫酸钾、硫酸铵、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜。

（3）若几种溶液中含有不同的阴离子,可选用强酸（盐酸、硫酸）与之反应,如鉴别五种溶液:

氯化钠、硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠。

（4）若有金属及不同的金属氧化物,如:

鉴别三种黑色粉末二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁,可选用浓盐酸。

4.【解析】选A。

加HCl溶液,只有Ag+形成AgCl沉淀;

再通入H2S,只有Cu2+形成CuS沉淀;

再加过量NaOH溶液,Fe2+形成Fe（OH）2沉淀,Al3+转化为Al;

最后向滤液中通入CO2,生成Al（OH）3。

5.【解析】选C。

A选项可按下列顺序区别:

Na2O2（淡黄色）→生成白色沉淀且不溶解的为MgCl2,生成白色沉淀又溶解的为Al2（SO4）3,最后剩余K2CO3;

B选项可用两两相混的方法来区别;

D选项的检出顺序为:

Fe2（SO4）3→K2CO3→KHSO4→NH4Cl;

C选项不能区别,故正确答案为C项。

6.【解析】选D。

基本思路是:

先加碱使乙酸转化为不挥发的乙酸盐,加热蒸出乙醇,再向母液中加不挥发性酸,使乙酸盐转化为乙酸蒸出。

B、C中用了盐酸,不正确;

A中水太多,蒸发费时,不正确;

D项符合题意。

7.【解析】选B。

氯化铵和单质碘加热时,前者分解,后者升华,故A项不合题意;

渗析法可除去淀粉胶体中的氯化钠,故B项符合题意;

加热胆矾（CuSO4·

5H2O）制取无水硫酸铜不该在烧杯中进行,故C项不合题意;

除去SO2中的HCl,若用氢氧化钠溶液洗气,SO2也被吸收,故D项不合题意。

8.【解析】选A。

由实验步骤

（1）该溶液的pH大于7,说明含有强碱弱酸盐,一定有①⑤,无②Ba2+;

由

（2）可知一定有④Br-,（3）说明生成硫酸钡沉淀,⑤S也可被氧化成硫酸根,无法判断;

因

（2）加入氯水,故（4）无法证明原溶液中是否含有③Cl-。

9.【解析】选A、D。

Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小,HCl溶解度较大,A正确;

NH4Cl易分解,不能用加热蒸干的办法得到,B错;

纯碱易溶于水,反应过程不能控制且CO2中易混有HCl杂质,C错;

溶解有碘的CCl4位于下层,分液即可分离。

10.【解析】选A、D。

BaCO3可与HCl发生反应而溶解,BaSO4不溶于盐酸,过滤可得到BaSO4固体,A对;

SO2与CO2均可与Na2CO3溶液发生反应,不符合除杂要求,B错;

乙酸与乙酸乙酯均可与NaOH发生反应,不符合除杂要求,C错;

蛋白质溶液在加入浓（NH4）2SO4溶液时可发生盐析,过滤、洗涤沉淀可得纯蛋白质,D对。

11.【解析】沉淀反应必须在溶液中进行,以便充分反应,并使杂质完全沉淀,所以首先应当将固体配制成溶液。

除去S、Mg2+的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg（OH）2沉淀,所以需要加入稍过量的Ba（NO3）2和KOH溶液,过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去,因此实验时必须先加入Ba（NO3）2溶液,后加入K2CO3溶液,同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂,也不可用稀盐酸调节溶液的pH,否则会引进Na+和Cl-杂质。

答案:

（1）加水溶解