精选3份合集浙江省绍兴市学年高考化学经典试题Word文档下载推荐.docx

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B．乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

C．达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此时v（正）<

v（逆）

2．下列各项反应对应的图像正确的是（）

A．图甲为25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

B．图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体

C．图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D．图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

3．常温下，将溶液分别滴加到浓度均为的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（用表示，不考虑的水解）。

下列叙述正确的是（）。

A．的数量级为

B．点对应的溶液为不饱和溶液

C．所用溶液的浓度为

D．平衡常数为，反应趋于完全

4．甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是（　　）

A．反应①和反应②均为放热反应

B．等物质的量时，CO2具有的能量比CO低

C．由图可以推得：

2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）+283kJ

D．反应②的热化学方程式：

CH4（g）+O2（g）→CO（g）+2H2O（l）+607.3kJ

5．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是

选项

物质及其杂质

检验

除杂

A

Cl2（HCl）

湿润的淀粉KI试纸

饱和食盐水

B

NO（NO2）

观察颜色或湿润的淀粉KI试纸

水

C

CO2（HCl）

AgNO3溶液（含稀硝酸）

饱和Na2CO3溶液

D

NaHCO3溶液（Na2CO3）

Ca（OH）2溶液

过量CO2

A．AB．BC．CD．D

6．使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：

则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（）

A．CH4（g）＋H2O（g）=3H2（g）＋CO（g）ΔH＝－103.3kJ/mol

B．CH4（g）＋2H2O（g）=4H2（g）＋CO2（g）ΔH＝－70.1kJ/mol

C．CH4（g）＋2H2O（g）=4H2（g）＋CO2（g）ΔH＝70.1kJ/mol

D．CH4（g）＋2H2O（g）=4H2（g）＋CO2（g）ΔH＝－136.5kJ/mol

7．在复盐NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．NH4++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+NH3·

H2O

B．Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C．2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

D．NH4++Al3++SO42－+Ba2++4OH－=BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·

8．锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。

工作原理示意图如下，下列叙述正确的是

A．该电池工作时Li+向负极移动

B．Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液

C．电池充电时间越长，电池中Li2O含量越多

D．电池工作时，正极可发生：

2Li++O2+2e-=Li2O2

9．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。

下列说法正确的是

A．用装置甲制取CO2并通入废碱液

B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C．用装置丙分离水相中加入Ca（OH）2产生的CaCO3

D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

10．下列表述和方程式书写都正确的是

A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：

C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol

B．KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使沉淀物质的量达到最大：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．用石墨作电极电解NaCl溶液：

2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

11．设为阿伏加德罗常数的值。

A．1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为

B．在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为

C．，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中键数为

D．和的混合气体中含有的质子数，中子数均为

12．下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（ 

）

A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

13．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11g超重水（T2O）含中子数为5NA

B．1molSiO2中Si—O键的数目为4NA

C．常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6NA

D．标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA

14．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）

A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C．制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体

D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

15．下列说法不正确的是

A．国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯

B．晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等

C．MgO与Al2O3均可用于耐高温材料

D．燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。

实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在AlCl3作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：

相关物理常数和物理性质如下表：

名称

相对分

子质量

密度/g·

cm-3

熔点/oC

沸点/oC

溶解性

苯

78

0.88

5.5

80.1

难溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯

140.5

1.22

−1

197

遇水分解

无水氯化铝

133.5

2.44

190

178（升华）

遇水水解，微溶苯

二苯甲酮

182

1.11

48.5

305（常压）

难溶水，易溶苯

已知：

反应原理为：

。

该反应剧烈放热。

回答下列问题：

（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30mL无水苯，搅拌，缓慢滴加6mL新蒸馏过的苯甲酰氯。

反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。

混合完后，保持50℃左右反应1.5～2h。

仪器A的名称为_______。

装置B的作用为_______。

缓慢滴加苯甲酰氯的原因是______。

能作为C中装置的是_______（填标号）。

（2）操作X为___________。

（3）NaOH溶液洗涤的目的是_____________。

（4）粗产品先经常压蒸馏除去__________，再减压蒸馏得到产品。

（5）当所测产品熔点为________时可确定产品为纯品。

已知实验最终所得纯品8.0g，则实验产率为_________%（保留三位有效数字）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．有机物G是一种医药中间体。

其合成路线如下：

（1）B中含氧官能团名称为________和________。

（2）B→C反应类型为________。

（3）D的分子式为C10H11OCl，写出D的结构简式：

________。

（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：

①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢。

（5）请以、和为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．丁苯酞（J）是用于脑血管疾病治疗的药物。

它的某种合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）E的名称为________，F中所含官能团名称为_______，H→J的反应类型为_______。

（2）B生成A的方程式_______。

（3）X是H的同系物，相对分子质量比H小56。

满足下列条件X的同分异构体共有_______种。

①能发生水解反应；

②能发生银镜反应；

③能与氯化铁溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为_______。

（4）利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图（其他无机试剂自选）_______。

合成路线流程图表达方法例如下：

CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

19．（6分）实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。

实验原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg（OCH3）2+4H2O

①Mg（OCH3）2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

⑴在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。

反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是___________。

⑵反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要___________（填“缓慢加入”、“快速加入”）。

②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是___________。

A．冰水B．饱和NaCl溶液

C．95％乙醇水溶液D．滤液

③抽滤完毕，应先断开___________之间的橡皮管，以防倒吸。

④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。

上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质。

⑶薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。

某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性___________（填“强”或“弱”）。

参考答案

1．B

【解析】

【详解】

A.根据图示，甲反应速率快，，升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故A错误；

B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12mol，

根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20mo