精选3份合集浙江省绍兴市学年高考化学经典试题Word文档下载推荐.docx
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B.乙容器中反应达到平衡时,N2的转化率小于40%
C.达到平衡时,乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D.丙容器中反应达到平衡后,再充入0.10molNO和0.10molCO2,此时v(正)<
v(逆)
2.下列各项反应对应的图像正确的是()
A.图甲为25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气
B.图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体
C.图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D.图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
3.常温下,将溶液分别滴加到浓度均为的溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(用表示,不考虑的水解)。
下列叙述正确的是()。
A.的数量级为
B.点对应的溶液为不饱和溶液
C.所用溶液的浓度为
D.平衡常数为,反应趋于完全
4.甲烷燃烧时的能量变化如图,有关描述错误的是( )
A.反应①和反应②均为放热反应
B.等物质的量时,CO2具有的能量比CO低
C.由图可以推得:
2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283kJ
D.反应②的热化学方程式:
CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ
5.物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是
选项
物质及其杂质
检验
除杂
A
Cl2(HCl)
湿润的淀粉KI试纸
饱和食盐水
B
NO(NO2)
观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
水
C
CO2(HCl)
AgNO3溶液(含稀硝酸)
饱和Na2CO3溶液
D
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
过量CO2
A.AB.BC.CD.D
6.使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气,需要分两步进行,其反应过程中的能量变化如图所示:
则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为()
A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)ΔH=-103.3kJ/mol
B.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=-70.1kJ/mol
C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=70.1kJ/mol
D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)ΔH=-136.5kJ/mol
7.在复盐NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是
A.NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·
H2O
B.Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D.NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·
8.锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。
工作原理示意图如下,下列叙述正确的是
A.该电池工作时Li+向负极移动
B.Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液
C.电池充电时间越长,电池中Li2O含量越多
D.电池工作时,正极可发生:
2Li++O2+2e-=Li2O2
9.炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等,实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
下列说法正确的是
A.用装置甲制取CO2并通入废碱液
B.用装置乙从下口放出分液后上层的有机相
C.用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3
D.用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体
10.下列表述和方程式书写都正确的是
A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式:
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol
B.KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.用石墨作电极电解NaCl溶液:
2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
11.设为阿伏加德罗常数的值。
A.1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为
B.在标准状况下,4.48L环己烷含氢原子个数为
C.,在稀硫酸中充分水解,所得生成物中键数为
D.和的混合气体中含有的质子数,中子数均为
12.下图是分离混合物时常用的仪器,可以进行的混合物分离操作分别是(
)
A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
13.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.11g超重水(T2O)含中子数为5NA
B.1molSiO2中Si—O键的数目为4NA
C.常温下,pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6NA
D.标准状况下,2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl-数目为0.1NA
14.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()
A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C.制氨气时,用排水法或向下排空气法收集气体
D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
15.下列说法不正确的是
A.国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料,主要成分是聚乙烯
B.晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等
C.MgO与Al2O3均可用于耐高温材料
D.燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.二苯甲酮广泛应用于药物合成,同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。
实验室以苯与苯甲酰氯为原料,在AlCl3作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示:
相关物理常数和物理性质如下表:
名称
相对分
子质量
密度/g·
cm-3
熔点/oC
沸点/oC
溶解性
苯
78
0.88
5.5
80.1
难溶水,易溶乙醇
苯甲酰氯
140.5
1.22
−1
197
遇水分解
无水氯化铝
133.5
2.44
190
178(升华)
遇水水解,微溶苯
二苯甲酮
182
1.11
48.5
305(常压)
难溶水,易溶苯
已知:
反应原理为:
。
该反应剧烈放热。
回答下列问题:
(1)反应装置如图所示(加热和夹持装置已略去),迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中,再加入30mL无水苯,搅拌,缓慢滴加6mL新蒸馏过的苯甲酰氯。
反应液由无色变为黄色,三氯化铝逐渐溶解。
混合完后,保持50℃左右反应1.5~2h。
仪器A的名称为_______。
装置B的作用为_______。
缓慢滴加苯甲酰氯的原因是______。
能作为C中装置的是_______(填标号)。
(2)操作X为___________。
(3)NaOH溶液洗涤的目的是_____________。
(4)粗产品先经常压蒸馏除去__________,再减压蒸馏得到产品。
(5)当所测产品熔点为________时可确定产品为纯品。
已知实验最终所得纯品8.0g,则实验产率为_________%(保留三位有效数字)。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.有机物G是一种医药中间体。
其合成路线如下:
(1)B中含氧官能团名称为________和________。
(2)B→C反应类型为________。
(3)D的分子式为C10H11OCl,写出D的结构简式:
________。
(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:
①分子中含有1个苯环,能发生银镜反应;
②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)请以、和为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.丁苯酞(J)是用于脑血管疾病治疗的药物。
它的某种合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)E的名称为________,F中所含官能团名称为_______,H→J的反应类型为_______。
(2)B生成A的方程式_______。
(3)X是H的同系物,相对分子质量比H小56。
满足下列条件X的同分异构体共有_______种。
①能发生水解反应;
②能发生银镜反应;
③能与氯化铁溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为_______。
(4)利用题中信息所学知识,写出以甲烷和苯甲醛为原料,合成苯乙烯的路线流程图(其他无机试剂自选)_______。
合成路线流程图表达方法例如下:
CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
19.(6分)实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。
实验原理如下:
2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O
①Mg(OCH3)2在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
⑴在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。
反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是___________。
⑵反应结束后将反应液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗产品析出,抽滤,滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯。
①为了得到较大颗粒的晶体,加入乙酸时需要___________(填“缓慢加入”、“快速加入”)。
②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是___________。
A.冰水B.饱和NaCl溶液
C.95%乙醇水溶液D.滤液
③抽滤完毕,应先断开___________之间的橡皮管,以防倒吸。
④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。
上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质。
⑶薄层色谱分析中,极性弱的物质,在溶剂中扩散更快。
某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯,实验开始时和展开后的斑点如图所示,则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性___________(填“强”或“弱”)。
参考答案
1.B
【解析】
【详解】
A.根据图示,甲反应速率快,,升高温度,CO2的物质的量减少,所以该反应的正反应为放热反应,故A错误;
B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12mol,
根据“一边倒原则”,乙容器相当于加入0.20molNO和0.20mo