第八单元金属和金属材料解析Word文件下载.docx

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15.铁生锈的条件是，防锈的原理是，防锈的措施有

1.2、3

4.。

第九单元溶液

1.溶液的定义是。

2.溶液的特征是和。

3.溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是的。

氯化亚铁溶液时

色的，氯化铁溶液是色的，高锰酸钾溶液是色的。

4.溶液由和两部分组成，溶质是；

溶剂是。

5.将10ｇA物质和１０ｇＢ物质充分反应后，生成物的质量为

　　ｇ．

６．溶液的类别

（１）饱和溶液定义是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

不饱和溶液定义是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（２）饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法是：

（３）如何一种溶液是否是饱和溶液？

７.溶解度分为固体溶解度和液体溶解度

固体溶解度的四个要素是：

（１）　　　　　（２）　　　　　

（3）（４）　　　　　　

８．影响固体溶解度的外在因素是　　　　　　；

内在因素是　　　和　　　　　。

９.溶解度可以用溶解度曲线来表示。

影响溶解度曲线的三大趋势（１）　　　　　　　　　　　　　　　　　　例如　　　　

（２）　　　　　　　　　　　　　　　　　　例如　　　　　　　　　

（３）　　　　　　　　　　　　　　　　　　例如　　　　　

１０.比较溶解度的大小必须在　　　　　　　　　　　　。

１１.选择结晶方法根据溶解度曲线的变化趋势来判断。

１２.根据２０℃物质的溶解度给物质分类，可分为、、

、四类。

13.影响固体溶解度的因素是和。

其变化趋势为

14.饱和溶液比不饱和溶液浓的前提条件是和

15.溶液稀释前后，不变。

16.溶液中的溶质以或形式存在，所以溶液间的反应是比较迅速的。

17.溶解时放热的物质有；

溶解时吸热的物质有

18.物质溶解的两个过程分别为和

19.汽油或酒精去除油污和洗洁精去除油污的原理有什么不同？

20.酒精溶液为什么没有饱和溶液？

石灰水为什么没有浓溶液？

九年级化学第十单元—第十一单元基础知识复习

一．物质的俗名、化学式及用途

化学式

俗名

主要用途

氢氧化钠

氢氧化钙

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

乙酸

乙醇

二氧化碳固体

甲烷

氯化钠

二：

化学中的“三”

1.三种强酸：

2.三种强碱：

3.中和反应的三种应用：

绿色植物生长所需的三种营养元素

三：

操作题

1.稀释浓硫酸的方法是

，切不可

2.测定PH值的方法是

PH值只有数，PH<

7的溶液是溶液；

PH>

7的溶液是溶液，PH=7的溶液是溶液。

3.酸的水溶液一定显性，碱的水溶液一定显性，盐的水溶液显中性。

例如碳酸钠溶液显性，硫酸铜溶液显性。

四．化学中的“一定”和“不一定”

酸溶液酸性溶液

碱溶液碱性溶液

中和反应生成盐和水的反应

酸性氧化物金属氧化物

碱性氧化物非金属氧化物

五．不能共存的离子

Ag+→Cl-Ba2+→SO42-

Fe3+→OH-（红褐色沉淀）Cu2+→OH-（蓝色沉淀）

Mg2+→OH-Al3+→OH-NH4+→OH-（生成氨气）

H+→OH-（生成水）

Ag+→CO32-Ba2+→CO32-Ca2+→CO32-

H+→CO32-（生成二氧化碳和水）

六．填空与实验题

1.测定溶液的酸碱性可以用，也可以用

但想测定溶液酸碱性的强弱就必须用

2.正常雨水的PH值约为，我们把的雨水称之为酸雨，酸雨主要是由空气中的和的过量排放导致的。

3.融雪剂能融雪的原理是

4.酸中一定含有元素，碱中一定含有元素，酸电离时一定会生成离子，碱在电离时一定会生成离子。

5.酸溶液显酸性是由溶液中的导致的，碱溶液显碱性是由导致的。

6.碳酸钠的水溶液显性，是由导致的；

硫酸铜的水溶液显性，是由导致的。

7.打开浓盐酸的瓶盖会产生现象，产生此现象的原因是。

8.浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，各个量的变化情况如下表，请填写。

浓盐酸

浓硫酸

溶质的质量

溶剂的质量

溶液的质量

溶质的质量分数

9.如何区分稀硫酸和浓硫酸？

（1）

（2）

（3）

10.氢氧化钠固体密封保存的原因是：

11.氢氧化钠变质的方程式为，

检验氢氧化钠变质的方法是：

（用方程式表示）

生成沉淀法：

生成气体法：

12.验证氢氧化钠溶液变质的程度

猜想①②

设计实验证明：

实验步骤

实验现象

实验结论

本次实验的无色酚酞试液还可以用和来代替，它们起到的作用是。

13.如何除掉氢氧化钠中的碳酸钠?

七：

密封保存

化学实验室用很多物品由于有特殊的性质需要密封保存，请写出它们密封保存的原因。

物质

密封保存的原因

氢氧化钠固体

氢氧化钠溶液

八：

方程式

稀盐酸除铁锈

稀硫酸除铁锈

实验室制取氢气

实验室制取二氧化碳

铁和稀盐酸反应

铁和稀硫酸反应

氢氧化钠溶液和稀盐酸

氢氧化钠溶液和稀硫酸

氢氧化钙溶液和稀盐酸

氯化钠溶液和硝酸银溶液

氯化钡溶液和稀硫酸

硝酸钡溶液和稀硫酸

氯化铁溶液和氢氧化钠溶液

硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液

工业制烧碱

碳酸钠和稀盐酸反应

碳酸氢钠和稀盐酸

九．典型例题

1.下列溶液中的离子不能共存的是（）

A．Ag+Fe3+NO3-B.NH4+OH-Ba2+

C.Mg2+H+NO3-D.Ag+Ba2+H+

2.在一种溶液中有Mg2+，NO3-，K+三种离子，其中Mg2+，NO3-的个数比为9／8，则NO3-，K+的个数比为

3.食醋能是紫色石蕊小花变红，是因为食醋中含有，柠檬酸固体不能使紫色石蕊小花变红，是因为

4.区分化肥时，磷肥是最好区分的，因为磷肥是灰白色的粉末，

区分铵态氮肥和钾肥，是加入熟石灰研磨，产生有刺激性气味气体的就是铵态氮肥，剩下的则是钾肥。

5.有胃溃疡的病人不宜服用含CO32-的药物来治疗胃酸过多，这是因为

6.铵态氮肥不能与碱性物质混用，因为二者接触会

7.复分解反应发生的条件是三个或者，如果反应不能发生，原因是该反应。

初中化学常见的物质的名称及化学式

一、单质

1、金属单质

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金、锰、钡

2、非金属单质

（1）固态非金属单质

碳、硫、磷、氟、碘、硒、硅

（2）气态非金属

氢气、氮气、氧气、臭氧、氯气

（3）稀有气体单质

氦、氖、氩、氪、氙、氡

二、化合物

1、氧化物

（1）金属氧化物

氧化镁、氧化铜、氧化钙、氧化锌、氧化汞、氧化亚铁、氧化铁、氧化铝、二氧化锰、

四氧化三铁

（2）非金属氧化物

一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、三氧化硫、水、双氧水

五氧化二磷

（3）酸

盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸

（4）碱

氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化钡、

氢氧化铝、氨水

（5）有机物

甲烷、甲醇、乙醇、乙酸、乙炔、乙烯、葡萄糖、蔗糖、淀粉、维生素C

（6）盐

氯化钠、氯化钾、氯化银、氯化铵、氯化钡、氯化钙、氯化铜、氯化铁、氯化亚铁、

氯化铝、硝酸银、硝酸钡、硝酸铜、硝酸铁、硝酸亚铁、硝酸铝、硝酸钠、硫酸钠、硫酸钡、

硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钙、硫酸铝、碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸铵、碳酸钡、

碳酸银、氯酸钾、高锰酸钾、碱式碳酸铜

化学方程式集训

镁在氧气中燃烧

磷在空气中燃烧

木炭在氧气中不充分燃烧

木炭在氧气中充分燃烧

氢气在氧气中燃烧

铁在空气中燃烧

一氧化碳在氧气中燃烧

铝在空气中氧化

铜在空气中加热

硫在空气中加热

生石灰溶于水

二氧化碳溶于水

氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮

二氧化碳与碳反应

分解反应

加热高锰酸钾

过氧化氢与二氧化锰制氧气

电解水

用氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气

碳酸分解

高温煅烧石灰石

碳酸氢钠受热分解

碳酸氢铵受热分解

氢氧化镁加热分解

置换反应

锌和稀盐酸反应

锌和稀硫酸反应

铁和稀盐酸反应

铁和稀硫酸反应

镁和稀盐酸反应

镁和稀硫酸反应

木炭高温还原氧化铜

木炭高温还原氧化铁

铁和硫酸铜溶液反应

铁和氯化铜溶液反应

铝和氯化铁溶液反应

铜和硝酸银反应

碳与水蒸气高温生成一氧化碳和氢气

锆和水蒸气反应

氢气还原氧化铜

复分解反应

氯化钠和硝酸银反应

氢氧化钡与稀硫酸反应

石灰石与稀盐酸的反应

稀盐酸除铁锈

稀硫酸除铁锈

氢氧化钙与碳酸钠的反应

碳酸钠与稀盐酸的反应

碳酸氢钠与稀盐酸的反应

氢氧化钠与稀盐酸的反应

氢氧化钠与稀硫酸的反应

氢氧化钙与稀盐酸的反应

用熟石灰中和硫酸厂的废水

硫酸铜与氢氧化钠反应

氧化铜与稀硫酸反应

氢氧化铝和稀盐酸的反应

氢氧化钙和稀盐酸的反应

氯化钙和碳酸钠的反应

硫酸镁与氢氧化钠反应

氢氧化钡与硫酸铵的反应

硝酸钡与硫酸铵的反应

氯化钡与硫酸铵的反应

碳酸钠与稀硫酸的反应

碳酸钙与醋酸的反应

氢氧化镁与稀盐酸的反应

其他反应

一氧化碳还原氧化铁

一氧化碳还原氧化铜

一氧化碳还原四氧化三铁

二氧化碳与澄清石灰水的反应

氢氧化钠变质的原因

光合作用

天然气燃烧

过氧化钠与水的反应

过氧化钠与二氧化碳的反应

酒精燃烧