济南市中考化学计算题试题及答案解答Word文档下载推荐.docx
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4．将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
计算：
（1）生成的CO2的质量为_____g。
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
______
5．实验室有一瓶硫酸铵（含杂质氯化镁）样品。
化学兴趣小组的同学为了测定该样品中氯化镁的含量，取该样品17.95g全部溶于152.35g水中，向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，实验数据如表所示：
时间/s
30
60
90
120
150
产生沉淀的质量/g
0.725
m
2.175
2.9
求：
（1）表中m的值为___________。
（2）该样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（3）当恰好完全反应时所得溶液中硫酸钠的质量分数（写出计算过程）。
6．小瑾同学为测定生铁中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据记录如下表。
第一次
第二次
第三次
第四次
所取生铁的质量∕g
10
所加稀硫酸的质量∕g
25
50
75
100
生成氢气的质量∕g
0.10
0.20
0.30
0.35
根据她的实验数据，完成下列问题：
（1）第次生铁完全反应？
（2）计算生铁中铁的质量分数是多少？
（要有详细过程）
7．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①②③④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示：
样品编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量
20g
40g
m（80＜m＜130）g
130g
剩余固体的质量
8g
6g
2g
然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得废液中的溶质成分，将编号③所得废液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示。
分析题中有关信息和图象，回答下列问题：
（1）石灰石样品的纯度为_____；
（2）图象中5﹣25阶段发生的反应方程式是_____；
（3）编号③所用稀盐酸的质量m为_____g（要写计算过程）。
8．有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。
现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。
然后将固体溶于65.1g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。
滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。
（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中氧化铜起作用。
（2）生成的氧气为克。
（3）所得滤液中溶质是，其质量分数为。
（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？
（列出必要的计算过程）
9．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g倒入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。
测得实验数据如下：
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
反应后烧杯中物质的质量/g
197.8
245.6
295.6
请根据相关信息计算：
（1）反应生成CO2的总质量为克。
（2）原混合溶液中碳酸钠的质量为多少克？
（写出计算过程）
（3）稀盐酸的溶质质量分数为。
（填写计算结果）。
10．铁粉中混入了少量的某种盐杂质，为测定混合物中铁粉的质量分数，某小组进行了如下操作:
称取7.7g混合物，然后将80g稀硫酸分四次加入盛装混合物的容器中，测得加入稀硫酸的质量与生成氢气的质量关系如下表。
（盐杂质不与单质铁反应）
加入稀硫酸的质量/g
20
产生氢气的累计质量/g
0.05
0.15
（1）表中m的值为______；
第三次加入的硫酸________（填“被”或“未被"
）反应完。
（2）计算混合物中铁粉的质量分数是多少?
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）请根据数据和计算结果，在坐标中画出对应的曲线。
（4）第一次加入稀硫酸时，产生的氢气只有0.05g的原因可能是________
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
1．A
解析：
（1）；
（2）；
（3）200:
127；
（4）68%；
（5）17.8%；
（6）110.16t
【分析】
氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。
【详解】
（1）上述实验过程中发生反应是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。
（2）第一次参加反应的氧化铝质量为，第二次参加反应的氧化铝质量为
，300g稀盐酸完全反应，共消耗氧化铝的质量为
设300g稀盐酸中溶质质量为x
故300g稀盐酸中溶质质量（x）的比例式为。
（3）稀盐酸溶液中溶质质量为，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为，36.5%的浓盐酸中水的质量为，故最简整数比为。
（4）第一次参加反应的氧化铝质量为，第二次参加反应的氧化铝质量为，第一次反应中稀盐酸过量，15g铝土矿中氧化铝完全反应，铝土矿中Al2O3的质量分数为
（5）设稀盐酸完全反应后，生成氯化铝的质量为y
若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为。
则理论上日产含镁46％的镁铝合金的质量为。
【点睛】
2．红色固体中成分是氧化亚铜和铜，质量分别是14.4g、6g
设氧化亚铜的质量为x，
红色固体质量减小：
20.4-12.4=8g，
x=14.4g，
铜的质量为：
20.4g-14.4g=6g，
答：
红色固体中成分是氧化亚铜和铜，质量分别是14.4g、6g．
3．C
（1）5；
（2）11.1%；
（3）2.2g；
（4）NaCl、Na2CO3
（1）由生成的气体及沉淀质量关系图可知，实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成沉淀的质量是5g；
（2）解:
设溶液中CaCl2质量为y
解得:
y=5.55g
CaCl2的质量分数=
答:
50g溶液中CaCl2的质量分数是11.1%；
（3）由图可知，53g10%的Na2CO3溶液恰好能与样品中的盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为x，53g10%的Na2CO3溶液中溶质Na2CO3的质量=53g×
10%=5.3g；
解:
设生成二氧化碳的质量为x，
x=2.2g
所以图中x的值为2.2g；
（4）稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，b点是碳酸钠与氯化钙溶液恰好完全反应，b点对应的溶液的溶质是NaCl。
C点对应的溶液的溶质是NaCl、Na2CO3。
4．
（1）2.2
（2）10%
（1）生成二氧化碳的质量为：
202.2g+50g-250g=2.2g；
（2）解：
设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x，混合固体中碳酸钠的质量为y
x=5.85g
y=5.3g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
10%。
5．
（1）1.45
设样品中氯化镁的质量为分数为x，消耗氢氧化钠的质量为a
样品中氯化镁的质量分数为
样品中氯化镁的质量分数为26.5%。
（3）解：
样品中硫酸铵的质量为：
17.95g﹣4.75g=13.2g，
设生成硫酸钠的质量为y，生成氨气的质量为z，消耗氢氧化钠的质量为b，
所以反应共消耗氢氧化钠溶液的质量为；
所以当恰好完全反应时所得溶液中硫酸钠的质量分数为：
。
恰好完全反应时所得溶液中硫酸钠的质量分数5%。
（1）加入氢氧化钠溶液后，30s生成沉淀质量是0.725g，90s时的沉淀质量是30s的3倍，所以60s时的沉淀质量应该是30s时的2倍，所以表中m的值为0.725g×
2=1.45g；
（2）见答案。
（3）见答案。
6．
（1）四
（2）设参加反应的铁的质量为x
x=9.8g
则生铁中铁的质量分数为。
（1）通过表中第一、二、三次数据可以看出，随着硫酸质量的增加，氢气的质量成比例增加，但是第四次没有增加到0.4g，所以第四次生铁完全反应。
7．C
（1）80%；
（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（3）100（过程见解析）
（1）由最后两次数据知：
最后剩余的2g固体为杂质，所以CaCO3的质量为8g，石灰石样品的纯度为：
；
（2）由图象可知，图象中5﹣25阶段是碳酸钠能与氯化钙的反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）由表格前两次数据知：
每消耗2gCaCO3需要20g稀盐酸，所以8gCaCO3需要消耗盐酸的质量为80g，
设碳酸钙刚好反应完时，消耗HCl的质量为x
盐酸的质量分数为：
再结合图像可知：
当加入5gNa2CO3溶液之前，一直没有沉淀产生，再次说明盐酸过量了
设过量HCly。
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