河北省张家口市学年高二上学期期末考试化学试题Word版 含答案解析Word文档格式.docx

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硫固体变为硫蒸气需要吸收一定的热量，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，D正确；

正确选项D。

3.铁制自来水管与下列材料制成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）

A.铁水龙头B.锅水龙头C.塑料水龙头D.陶瓷水龙头

【答案】B

【解析】试题分析：

铁制自来水管与铜水龙头相连，铁比铜活泼，做负极，腐蚀速率加快，选B。

4.将气体A、B置干容积为2L的密用容器中发生如下反应:

4A（g）+B（g）2C（g），反皮进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、.2mol。

则用反应物B表示该反应的速率为（）

A.0.025mol·

L-1·

s-1c.B.0.0125mol·

s-1

C.0.05mol·

s-1D.0.1mol·

【解析】容积为2L,发生反应4A（g）+B（g）2C 

（g）,根据生成C的物质的量2mol，可以求出消耗B的物质的量1mol，c（B）=1/2=0.5mol·

L-1,v（B）=0.5/4=0.0125mol·

s-1；

正确选项B。

5.将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H<

0，恒温容器中达到平衡时Br2（g）的转化率为a；

若其他条件相同，在绝热容器中达到平衡时Br2（g）的转化率为b。

a与b的关系是（）

A.a>

bB.a=bC.a<

bD.无法确定

【答案】A

恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，该反应是放热反应，达到平衡时Br2（g）的转化率为a；

若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；

选A．

6.一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:

X2（g）+ 

Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 

mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）

A.c（X2）=0.2mol/LB.c（Y2）=0.4 

mol/L

C.c（Z）=0.3mol/LD.c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.5 

【解析】本题采取极限法。

若0.2mol/L的Z全部分解，则生成X2、Y2均为0.1mol/L，此时X2、Y2分别为0.2mol/L、0.4mol/L，同理X2与Y2完全反应后，剩余Y2有0.2mol/L，生成Z为0.2mol/L，此时Z有0.4mol/L；

但由于反应是可逆反应，反应不能够进行到底，因此，c（X2）<

0.2mol/L，c（Y2）<

0.4 

mol/L，AB均错误；

根据总量守恒规律：

c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L，D错误；

Z不可能全部分解，Z不可能为0.4mol/L，C正确；

正确选项C。

7.一定量的锌片与浓度为1mol/L的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）

A.再加入10 

mL浓度为1mol/L的硫酸溶液B.加入几滴氯化铜溶液

C.加入少量硝酸钠溶液D.加入少量氯化钠溶液

【解析】同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液中，硫酸溶液中c（H+）大，与锌反应速率快，A正确；

CuCl2溶液与锌反应生成铜，锌、铜、盐酸构成原电池，反应速率加快，但是锌的量减少，产生氢气的量减少，B错误；

NO3-、H+与锌反应不产生氢气，C错误；

加入氯化钠溶液，相当于给盐酸加水稀释，浓度变小，速率减慢，但不影响生成氢气的总量，D错误；

正确选项A。

8.己知:

甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列实验方法不能证明甲酸是弱酸的是（）

A.常温下，1mol/L的甲酸溶液的pH 

约为2

B.常温下，把pH=2 

的甲酸溶液稀释100 

倍后，pH<

4

C.常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强

D.常温下，pH=3的甲酸溶液与pH= 

11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性

9.已知:

N2O4（g）2NO2（g） 

△H>

0，平衡体系中气体的平均摩尔质量（）在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A.温度:

T1<

T2B.平衡常数:

K（a）=K（b）<

K（c）

C.反应速率:

v（b）>

v（a）D.当=69 

g/mol 

时，n（NO2） 

:

n（N2O4）=2 

1

【解析】N2O4（g）⇌2NO2（g）△H>

0的反应是吸热反应，在压强不变时，升高温度，平衡正向移动，气体的物质的量增大，平衡体系的总质量（m总 

）与总物质的量（n总）之比减小，温度T1>

T2，A错误；

化学平衡常数只与温度有关，而与压强无关；

由于a、c在温度T2线上，b在温度T1线上，升高温度化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，所以K（a）=K（c）<

K（b），B错误；

由于b点的温度比a点高，压强比a点大，条件高的速率大，va<

vb，C正确；

若n（NO2）：

n（N2O4）=2：

1，则m总 

：

n总=（46×

2+92）÷

3=61.33g/mol<

69g/mol，D错误；

10.下列方程式中，能够正确表示水解反应的是（）

A.HCO3-+ 

H2OCO32-+ 

H3O+B.S2-+ 

2H2OH2S+ 

2OH-

C.CO2+H2OHCO3-+H+D.CO32-+H2OHCO3-+OH-

【解析】HCO3-水解显碱性，A错误；

S2-水解分步进行，S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-,B错误；

CO2+H2OH2CO3HCO3-+H+，不是水解反应，C错误；

CO32-水解分步进行：

CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+ 

H2OH2CO3+OH-,D正确；

11.分别取50mL.0.5 

mol/L的盐酸溶液与50 

mL0.55 

mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热测定实验。

下列操作和说法不正确的是（）

A.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B.向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液

C.仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

D.在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度

【解析】50mL.0.5 

mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应，稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应，测定的数值准确度高，A正确；

向盛装盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液时要一次性快速加入，防止反应的热量损失，B错误；

为了使混合液混合均匀，反应更充分，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，C真确；

在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度，以防止酸碱中和放出的热量影响氢氧化钠溶液的温度测定，D正确；

12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.合成氨工厂选择500 

C的高温

B.常温时，AgCl 

在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

C.热的纯碱溶液去油污效果更好

D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

【解析】合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于氨的生成，选择高温的目的主要是考虑催化剂的催化活性，不能用勒夏特列原理解释，A正确；

AgCl（s） 

Ag+（aq）+Cl-（aq）,增加c（Cl-），平衡向左移，不利于AgCl的溶解，降低了AgCl的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，B错误；

纯碱溶液水解显碱性，升高温度，平衡右移，生成的碱量增大，去污能力增强，可以用勒夏特列原理解释，C错误；

碳酸存在平衡：

CO2（g）+H2OH2CO3（aq），减小压强，平衡左移，会有二氧化碳气体跑出，瓶中马上泛起大量泡沫，可以用勒夏特列原理解释，D错误；

13.下列说法正确的是（）

A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡

B.溶度积Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

C.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小

D.已知Ksp（ZnS）>

Ksp（CuS），则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS 

沉淀

【解析】当易溶电解质过量变为饱和状态时，也存在沉淀溶解平衡，A错误；

难溶电解质存在溶解平衡，有的为吸热反应，有的为放热反应，所以温度越高，溶度积不一定越大，B错误；

只有相同类型的难溶电解质，才能满足Ksp越小则它的溶解度越小规律，如Ksp（AgCl）>

Ksp（AgBr）>

Ksp（AgI），不同类型难溶电解质，只能视情况而定，C错误；

在一定条件下，溶解度大的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，D正确；

14.25 

C时，在pH均等于5 

的H2SO4和NH4Cl 

两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a 

与b的关系为（）

A.a 

>

bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b

【解析】硫酸溶液抑制水的电离，pH=5的H2SO4溶液，由水电离出的c（H+）为10-9；

NH4Cl溶液促进水的电离，pH=5的NH4Cl溶液，由水电离出的c（H+）为10-5，a：

b=10-9：

10-5=1:

104B正确；

15.下列有关各装置图的叙述，正确的是（）

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②的总反应式:

Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

C.装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

D.装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

【解析】根据电流方向判定出，a为电解池的阳极，要精炼铜，粗铜必做阳极，电解质溶液为CuSO4溶液，A正确；

铁比铜活泼，铁做负极，铜做正极不参与反应，所以总反应为：

2Fe3++Fe=3Fe2+，B错误；

铁只有在潮湿的空气中易生锈，而越靠近底端，氧气的量越小，腐蚀程度减小，C错误；

被保护金属与直流电源的负极相连时，是外加电流的阴极保护法，D错误；

二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共5分。

每小题只有一个正确选项）

16.相同条件下，下列各组热化学方程式（溶液中的反应均是在稀溶液中进行的）中，△H1>

△H2的是（）

A.2H2（g）+ 

O2（g）==2H2O（l） 

△H1C（s）+CO2（g）==2CO（g） 

△H2

B.S（s）+ 

O2（g）==SO2（g） 

△H