实验型简答题.docx

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实验型简答题

题空一　描述操作类简答题

答题要领：

用好动词，指明仪器名称或仪器的某个部位，操作连贯，如身临其境。

例1　已知SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：

取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。

装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。

回答下列问题：

装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________；检查图中连通装置A、B气密性的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解题思路]　

（1）构建捂热法模型

（2）构建液差法模型

答案　分液漏斗

模型1：

关闭弹簧夹1和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹2，用手捂热烧瓶A，若B中导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，否则不好

模型2：

关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间，若液面不下降，则气密性好；否则不好

例2　某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验。

装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________

________________________________________________________________________。

答案　品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃D处的酒精灯，一段时间后品红溶液恢复红色，证明SO2漂白作用具有可逆性

1．某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。

按图连接实验装置。

检查装置的气密性，方法是___________________________________。

答案　关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。

冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好

2．某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。

提供化学药品：

铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）实验开始时稀硫酸应放在______中（填写仪器的序号“1”“2”或“3”）。

（2）本实验开始后，首先应排尽装置中的空气，其操作是____________________________

____________________________________________________________________________。

（3）反应一段时间后，可通过控制A、B、C三个开关，将仪器“2”中的溶液自动转移至仪器“3”中，操作是_______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

（4）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是______________。

答案　

（1）1

（2）关闭弹簧夹A，打开弹簧夹B和C，旋开分液漏斗的活塞并滴加适量稀硫酸

（3）当仪器中的空气排尽后，关闭弹簧夹B，打开弹簧夹A（或AC），三颈烧瓶2内的FeSO4溶液进入三颈烧瓶3中

（4）将铁屑换成铁钉或铁块

3．根据下图及描述，完成下列问题：

（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。

试判断：

A装置是否漏气？

________（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”）。

判断理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。

试判断：

B装置是否漏气？

________（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”）。

判断理由：

_________________________________________________________________________。

（3）用最简单的方法检验C装置的气密性：

____________________________________。

答案　

（1）不漏气　长颈漏斗内的水面高出试管内的水面，形成稳定水柱

（2）无法确定　由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶

（3）首先关闭分液漏斗的活塞，向外拉注射器活塞，松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置

解析　分析气密性的检验时，要结合物理知识从气压差的角度分析，如B不能形成气压差；检验C装置的气密性的方法很多，如①打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加液体，观察注射器活塞；②关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，观察注射器活塞；③关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置。

比较后知方法③最简单。

题空二　物质检验类简答题

1．气体检验

答题模板　气体检验一般思路：

选择特征试剂（特征反应）→判断是否相互干扰（影响）→确定检验顺序→验证、确认。

（1）单一气体检验：

操作[将气体通入（或通过）]→试剂[×××溶液（或××固体）]→描述现象→得出结论。

（2）混合气体的检验：

检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲已除尽→检验气体乙。

关键提醒　

（1）水蒸气最先检验。

（2）有干扰的气体先检验。

（3）关键词：

如“少量”“除尽”等。

2．离子检验

答题模板　（溶解）取样[取少量溶液于一洁净试管中（固体试样要先溶解）]→加试剂[加×××试剂（必要时可以加热，如检验NH）]→观现象（产生×××沉淀或溶液变×××色或生成×××气体）→得结论（溶液中含×××）。

关键提醒　

（1）答题关键词：

取少量样品于试管中，加入试剂、现象、结论。

（2）答题步骤：

①取少量样品；②加入某种试剂；③加热、振荡等操作；④根据现象，得出结论。

例1　为了探究AgNO3的热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。

当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

（1）装置B的作用是________________________________________________________。

（2）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是

________________________________________________________________________。

答案　

（1）防倒吸

（2）正确取出集气瓶，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气

例2　（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。

某兴趣小组拟探究其分解产物。

查阅资料（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。

实验：

连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。

通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。

观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。

经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO、无SO。

进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

检验装置D内溶液中有SO、无SO的实验操作和现象是________________________。

答案　取D内液体少许于试管中，先滴加氯化钡溶液，然后滴加稀盐酸，若先生成白色沉淀后沉淀完全溶解，释放出有刺激性气味的气体，这证明溶液中有SO而没有SO

1．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。

可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

请设计一个实验，检验主产物是氮化镁：

______________________________________。

答案　取产物少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁

2．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：

若先用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从________口通入，从装置Ⅴ处用最简单化学方法检验氯气氧化性的方法是________________________________________________________。

答案　A　取一小块淀粉KI试纸用蒸馏水湿润，沾在玻璃棒的一端并放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气具有氧化性

3．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，发生反应如下：

Na2S（aq）＋H2O（l）＋SO2（g）===Na2SO3（aq）＋H2S（aq）

2H2S（aq）＋SO2（g）===3S（s）＋2H2O（l）

S（s）＋Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）。

反应终止后，反应溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。

利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论___________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

已知Na2S2O2·5H2O遇酸易分解：

S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供选择的试剂：

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

答案　取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4，否则不含

4．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），其过程如下：

验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法：

_________________________________

________________________________________________________________________。

答案　将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后又变红，证明含有SO2

解析　SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，且褪色后的品红溶液受热以后会恢复为红色，因此可以利用品红溶液检验SO2气体。

题空三　实验现象的全面描述

1．基本原则

按照一定的时间、空间顺序，结合考点，要全面描述，即看到的、听到的、摸到的、闻到的。

2．答题模板

（1）溶液中：

①颜色由×××变成×××