XX届高考化学第二轮专题考点元素周期表复习教案Word文档格式.docx
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个副族，一个
族，一个
族。
主族序数与最外层电子数的关系：
。
族的别称：
ⅠA称为
元素
ⅡA称为
ⅦA称为
0族称为
二、元素的性质与原子结构
（一）碱金属的化学性质
、与非金属的反应
Li＋o2
=
Na＋o2
k+o2=_
k、Rb等碱金属与o2反应，会生成超氧化物。
2、与水的反应
Na＋H2o____________________
k＋H2o_________________________
离子方程式：
除Na、k外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
小结：
2m＋2H２o
2moH＋H２↑
碱性:
（二）碱金属的物理性质的比较
相似性：
_______________________________________________________________
递变性：
（三）卤素单质的物理性质
颜色:
_______________状态：
________________密度：
___________________
熔沸点:
_______________在水中的溶解性：
__________________
_
（四）卤素的化学性质：
、卤素单质与氢气的反应
卤素和H2的反应可用通式H2＋X2=
来表示，反应时按F2、cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越
，反应程度依次
，形成的卤化氢的稳定性也依次
2、卤素单质间相互置换反应：
cl2＋NaBr
=____________________
cl2＋Br-
=_____________________
cl2＋kI
_____________________________
cl2＋I－
注意:
F2不能置换出Nacl溶液中的cl—离子，因为F2在水溶液中发生如下反应：
2F2＋2H2o=
4HF
+
o2
三、核素
、原子序数=
2、原子是由居于原子中心的带正电的
和核外带负电的
构成的。
原子核由
和
构成。
质量数（A）=
3、核素：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
同位素：
______________________________________________________________
同位素的特点：
________________________________________________________
同素异形体
【考纲点拨】
．知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。
2．能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
【自主研究例题】
．XX年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化co氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于Pt的说法正确的是（
）
A.
Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
B.
Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
c.
Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D.
Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
2.砹是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质
A.砹易溶于某些有机溶剂
B.砹化氢很稳定不易分解
c.砹是有色气体
D.砹化银不溶于水或稀HNo3
3．碱金属钫具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FroH,是一种极强的碱
c.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2o的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
4．下列元素中，属于第三周期的是（
A．氢
B．碳
c．氧
D．氯
5．S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（
A
B
c
D
教师点评
我思我疑
【小高考链接】
【例1】
（江苏XX年第10题）ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（
A、20Ne和22Ne互为同位素
B、20Ne和22Ne互为同分异构体
c、20Ne和22Ne的质量数相同
D、20Ne和22Ne的中子数相同
【例2】
（江苏XX年第6题）下列气态氢化物最稳定的是（
A．HcI
B．HBr
c．HF
D．HI
【例3】
（江苏XX年第1题）科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是
（
A．呈电中性
B．带四个单位负电荷
c．带四个单位正电荷
D．质量数为2
【例4】
（江苏XX年第12题）XX年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料3He的含量。
关于3He的说法正确的是（
A．质子数为2
B．中子数为3
c．核外电子数为1
【例5】
（江苏XX年第14题）常用于测定动植物标本的年龄。
关于原子的说法正确的是（
A．中子数为14
B．质子数为14
c．核外电子数为14
D．质量数为14
【例6】
（江苏XX年第15题）关于元素周期表的说法正确的是（
A．元素周期表有8个主族
B．ⅠA族的元素全部是金属元素
c．元素周期表有7个周期
D．短周期是指第一、二周期
【归纳与思考】
【自主检测】
.
U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是（
A．质子数为235
B．中子数为92
c．电子数为143
D．质量数为235
2．下列第ⅠA族元素中，金属性最弱的是（
A．锂
B．钠
c．钾
D．铷
3．下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是（
4．188o可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程。
188o的原子核内中子数是（
A．8
B．10
c．
8
D．
26
5．下列元素中，属于第三周期的是（
A．Li
B．F
c．P
D．Fe
6．下列各组物质中，互为同位素的是（
A．o2和o3
B．c和
c．cH4和c2H6
7．现有A、B、X、y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。
它们的性质或原子结构如下表：
性质或原子结构
原子核内只有一个质子
单质是空气中含量最多的气体
X
原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
y
短周期元素中原子半径最大的元素
Z
最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
请回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是
（2）Z单质通入y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3︰14。
甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式
（4）为证明Z单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验。
请完成下面实验报告。
实验操作
实验现象
结论及解释
①取少量NaBr溶液于试管中，滴加
，振荡；
②再加入少量ccl4，振荡，静置。
①溶液由无色变为橙黄色。
②溶液分层，
氧化性：
Z单质&
gt;
Br2
离子方程式
第二节
元素周期律
一、原子核外电子的排布
．原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。
通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
2．表示方法
电子层
2
3
4
5
6
7
对应符号
3．排布规律
⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
①第1层最多只能排____个电子②第2层最多排____个电子③除k层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个
⑵根据核外电子排布的规律，能画出1－18号原子结构示意图。
二、元素周期律
．标出1—18号元素的化合价，找出规律。
原子序数
最高正价或最低负价的变化
~2
+1
3~10
+4
+5
-4
-1
1~18
+7
结论：
随着原子序数的递增，元素
也呈现周期性变化。
2．原子半径的递变规律
元素符号
H
He
原子半径nm
0.037
Li
Be
N
o
F
Ne
0.152
0.089
0.082
0.077
0.075
0.074
0.071
Na
mg
Al
Si
P
S
cl
Ar
0.186
0.160
0.143
0.117
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