高二联考化学试题 含答案文档格式.docx

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已知CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是（　　）

A．该反应的ΔH＝＋91kJ·

mol－1

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A.已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－483.6kJ·

mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·

mol-1

B.已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝－57.3kJ·

则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C.已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D.己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H=akJ·

mol-1，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H=bkJ·

mol-1，则a＞b

5．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）

A．1molH2O在不同状态时的熵值：

S＜S

B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

C．CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关

D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>

6.图中曲线a表示反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）

A．升高温度B．加大X的投入量

C．增大体积D．加催化剂

7．一定条件下的反应：

PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）△H＞0。

达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）

A．温度不变，增大容器体积B．体积不变，对体系加热

C．温度和体积不变，充入氩气D．温度和体积不变，充入氯气

8．下列各式表示水解反应的是（　　）

A．HCO＋H2OH3O＋＋COB．HS－＋H2OH2S＋OH－

C．Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+D．Br-+H2OHBr+OH-

9.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

C．纯碱溶液去油污D．浓的硫化钠溶液有臭味

10．室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×

10－13mol·

L－1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）

A．Al3+、K+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、HCO3－、Cl－

C．Na+、CO32-、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

11.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）

A.c（CO32-）B.c（Mg2+）C.c（H+）D.Ksp（MgCO3）

12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

①NaOH固体②H2O③CuSO4固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥NaCl溶液

A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥

13．在相同温度下，100mL0.01mol·

L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·

L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度

C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH分子的物质的量

14.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：

c（Na＋）＝c（NO3－）

B．0.1mol/LNH4Cl溶液：

c（NH4＋）＝c（Cl－）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入100mL水中，所得溶液中c（Cl－）=c（I－）

15．已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用0.01mol·

L－1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（）

A．盐酸B．醋酸C．氢氰酸D．硫酸

16.下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（　　）

A．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度

B．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

C．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4＋的浓度

D．将pH＝4的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的量

17.室温时，向20mL0.1mol·

L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·

L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示。

在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（）

A．a点时：

c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）>

c（H+）＞c（OH－）

B．b点时：

c（Na+）=c（CH3COO－）>

c（H+）=c（OH－）

C．c点时：

c（OH－）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．d点时：

c（Na+）>

c（CH3COO－）>

c（OH－）>

c（H+）

18．已知293K时下列物质的溶度积

下列说法正确的是（）

A．相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：

c（Cu2+）>

c（Fe2+）>

c（Ag+）

B．向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：

S2-+Cu2+=CuS↓

C．浓度均为0.004mol·

L-1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀

D．向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c（Ag+）不变

19．已知反应①：

CO（g）＋CuO（s）CO2（g）＋Cu（s）和反应②：

H2（g）＋CuO（s）Cu（s）＋H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数为K。

则下列说法正确的是（　）

A．反应①的平衡常数K1＝

B．反应③的平衡常数K＝K1/K2

C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小

20．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。

判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）

A．密闭容器中混合气体的密度不变B．密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1

C．2v（NH3）＝v（CO2）D．密闭容器中氨气的体积分数不变

21．将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）并达到平衡；

保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是（）

A．平均相对分子质量B．SO3（g）的转化率

C．c（SO3）/c（SO2）D．c2（SO3）/

22．在一密闭容器中进行以下可逆反应：

M（g）+N（g）P（g）+2L。

在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应（）

A．正反应放热，L是固体

B．正反应放热，L是气体

C．正反应吸热，L是气体

D．正反应吸热，L是固体

23.对于反应：

4CO（g）＋2NO2（g）4CO2（g）＋N2（g）△H＝－1200kJ·

mol－1，温度不同（T2>

T1）,其他条件相同时，下列图像正确的是（）

24．K2Cr2O7溶液中存在平衡：

Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是（）

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

25.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）

A．图甲：

进行中和热的测定

B．图乙：

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

C．图丙：

验证CuCl2对H2O2分解有催化作用

D．图丁：

验证2NO2（g）N2O4（g）△H<

二、非选择题（本题包括5小题，共50分）

26．（6分）已知纯水在T℃时，pH＝6。

（1）该温度下1mol·

L－1的NaOH溶液的pH=，由水电离出的c（OH－）＝______mol·

L－1。

（2）该温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH=10，则a:

b=.

27．（10分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·

H2O。

（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号，下同）。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能与硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH）/c（OH－）的值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

28.（10分）

（1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（2）AgCl的饱和溶液中存在如下平衡：

AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）。

在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×

10－10。

现将足量AgCl分别放入下列液体中：

①100mL蒸馏水　②100mL0.3mol·

L－1AgNO3溶液　③100mL0.1mol·

L－1MgCl2溶液，充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序_________（填序号），此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________