高中化学第3章金属及其化合物单元达标检测新人教版必修Word下载.docx
《高中化学第3章金属及其化合物单元达标检测新人教版必修Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第3章金属及其化合物单元达标检测新人教版必修Word下载.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
普通钢的含碳量比生铁要低，而合金钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更低。
B
3．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）
①钠与水反应生成NaOH和H2；
所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；
性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物NaCl的焰色为黄色；
Na2CO3的焰色也为黄色 ④密度为1.1g/cm3与密度为1.2g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g/cm3与1.2g/cm3之间；
Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A．①② B．①④
C．①②③④D．①②④
只有活泼金属如K、Ca、Na等才能与水反应生成碱和H2，①错误；
铝能在空气中形成一层致密的氧化物薄膜，保护内层金属，故能在空气中稳定存在，②错误；
钠的单质及其化合物的焰色均为黄色，③正确；
合金的熔点低于其成分金属，④错误，故选D。
D
4．（xx·
山西太原五中期末）过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1mol
2NA
B
22.4L
C
106g
D
2NA
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 △m
2mol 2mol 56g
x y 28g
解得：
x＝1mol y＝1mol
碳酸钠的质量＝1mol×
106g/mol＝106g，因常温常压下发生的反应，1mol二氧化碳的体积>
22.4L；
由化学方程式可知，1mol二氧化碳参与反应转移1mol电子，即有NA个电子转移，由此可知上表中C正确。
5．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．盐酸B．烧碱溶液
C．氨水D．KSCN溶液
将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl溶液；
生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2溶液；
生成红褐色沉淀的是FeCl3溶液；
生成白色沉淀不溶解的是MgCl2溶液；
生成白色沉淀又溶解的是AlCl3溶液。
氨水虽然能区分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能将MgCl2与AlCl3区分开。
6．（xx·
安徽郎溪中学月考）现有一工业纯碱样品（含少量氯化钠等不与酸反应的杂质），用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是（ ）
CO2能溶于水、能与Na2CO3溶液反应，故应用排饱和NaHCO3溶液的方法测量产生CO2的体积，且排水时导管应短进长出。
7．已知A是一种金属单质，B呈淡黄色，其转化关系如右图所示，则C的以下性质错误的是（ ）
A．溶液呈碱性
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．受热易分解
A是金属，则B是淡黄色的金属氧化物，即B为Na2O2，依次可推知A为Na、C为Na2CO3、D为NaOH；
Na2CO3溶液呈碱性，A项正确；
Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH，B项正确；
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，C项正确；
Na2CO3性质稳定，受热不分解，D错误。
8．下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ）
选项
化学反应与离子方程式
评价
将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
正确
Na2O2与H2O反应：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
错误，氧元素不守恒
NaOH溶液与氧化铝反应：
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
错误，产物应该是Al（OH）3
向FeCl3溶液中滴加足量氨水：
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
A应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；
B应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；
C项离子方程式正确；
D项一水合氨不能拆写成离子形式。
9．将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀HCl中，则这些金属与酸反应生成H2的体积由大到小排列顺序是（ ）
A．Zn>
Fe>
Na>
Mg>
AlB．Al>
Zn
C．Na>
Al>
ZnD．Fe>
Zn>
Na
同等价态的金属与酸反应，置换出H2的多少与其物质的量多少有关，n＝，物质的量大，置换出的H2多，当质量相等时物质的量越大，则其M越小，则可假设M（Al）＝27g·
mol－1×
＝18g·
mol－1，M（Na）＝23g·
2＝46g·
mol－1，从而可知B项正确。
10．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有（ ）
A．AlOB．Cu2＋
C．Al3＋D．Mg2＋
有关反应的流程可表示如下：
所以，最后滤液中存在的离子有四种，本题中选A。
A
11．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是（ ）
A．盐A一定是FeCl3
B．白色沉淀B是AgCl
C．滤液C中一定含Fe3＋
D．无法确定A中是否含有Fe2＋
生成白色沉淀证明A中含Cl－，B为AgCl，A与酸化的AgNO3溶液反应生成C，C遇KSCN生成D红色溶液，C中一定含Fe3＋，A中也可能含Fe2＋。
因为A中加入了硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸可以把Fe2＋氧化成Fe3＋。
12．下列实验现象描述正确的是（ ）
实验
现象
向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体
无明显现象
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液
立刻产生大量白色沉淀
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体
向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，因溶剂H2O减少，溶质NaHCO3比Na2CO3质量大而且溶解度反而减小，出现晶体析出，A不正确；
在酒精灯上加热铝箔，表面形成的氧化膜袋兜住内部熔化的铝液而不会滴落，B不正确；
向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，因生成的Fe（OH）2迅速被氧化而变红褐色，C不正确。
13．下列图象表示Al3＋与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO，其中正确的是（ ）
根据反应Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓和Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O中消耗OH－的关系可知图象B正确；
由AlO＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓和Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O知C、D错误。
14．将一定质量的锌片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol·
L－1B．1mol·
L－1
C．1.5mol·
L－1D．2mol·
Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu Δm
1mol1g
n（Cu2＋）0.5g
＝，
解得n（Cu2＋）＝0.5mol，所以c（CuSO4）＝
＝1mol·
L－1。
15．将4.6gNa和2.7gAl同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。
下列说法不正确的是（ ）
A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C．所得溶液中AlO的物质的量浓度为0.2mol/L
D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
有关反应方程式如下：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2×
23g 2×
18g 2mol 22.4L
4．6g m1（H2O） n（NaOH） V1（H2）
则解得：
m1（H2O）＝3.6g，n（NaOH）＝0.2mol，V1（H2）＝
2．24L
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2 ＋ 3H2↑
27g 2×
18g 2mol 3×
2．7g m2（H2O） n（NaAlO2） V2（H2）
因最终得到0.1molNaOH和0.1molNaAlO2，A正确；
共消耗H2O的质量为5.4g，B正确；
c（AlO）＝＝0.2mol/L，C正确；
在标准状况下共产生H25.6L，D不正确。
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16．（10分）钠与硫酸亚铁溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。
有人用如右图装置进行实验改进：
先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。
（1）实验中汽油的作用是________________________________________________________________________。
（2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有______色沉淀生成。
（3）如果往试管中加入汽油后即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式：
升级会员 