云南省玉溪市一中学年高二上学期期中考试化学试题含详细答案文档格式.docx
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C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
NH3·
H2O
CaCO3
HClO
C2H5OH
非电解质
SO2
Al
CH3COOH
4．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．改变催化剂，可改变该反应的活化能
B．该反应为放热反应，热效应等于E1－E2
C．反应过程a有催化剂参与
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
5．下列化学用语正确的是（）
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶解于水：
（NH4）2Fe（SO4）22NH4++Fe2++2SO42－
B．Al（OH）3在水中的电离：
Al（OH）3Al3++3OH－
C．H3PO4溶解于水：
H3PO43H++PO43－
D．NaHSO3在水中的电离：
HSO3－+H3O+SO32－+H2O
6．下列说法或表示方法中正确的是（）
A．氢气的燃烧热为285.8kJ·
mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·
mol－1
B．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×
6.02×
1023
D．已知中和热为57.3kJ·
mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3kJ
7．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）
A．100mL1mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
8．关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：
Ur—（aq）+Na+（aq）NaUr（s），其中Ur—表示尿酸根离子。
医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。
因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。
这说明（）
A．形成尿酸钠晶体的反应为放热反应B．形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应
C．尿酸钠溶解度较大D．尿酸钠晶体一定难溶于水
9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）2H2O（l）ΔH=－285.8kJ·
mol-1
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）ΔH=+283.0kJ/mol
C．在稀溶液中：
H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）ΔH=－57.3kJ·
mol—1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与1molNaOH固体混合，放出的热量大于57.3kJ
D．已知C（石墨,s）C（金刚石,s） ΔH＝+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
10．已知反应Na2S2O3＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋H2O，下列各组实验中反应最快的是（）
组号
反应温度
（）
参加反应的物质
体积（mL）
浓度（mol·
L－1）
10
5
0.1
30
0.2
11．下列说法正确的是（）
A．非自发反应在任何条件下都不能发生
B．冰融化为水的过程中ΔH<
0，ΔS>
0
C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－572kJ·
mol－1此反应在低温时可以自发进行
D.知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢
12．下列说法正确的是（ ）
A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
13.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（ ）
A．70℃，将0.1mol
镁粉加入到10mL6mol·
L－1
的硝酸溶液中
B．60℃，将0.2mol
镁粉加入到20mL3mol·
的盐酸溶液中
C．60℃，将0.2mol
铁粉加入到10mL3mol·
的盐酸溶液中
D．60℃，将0.1mol
镁粉加入到10mL3mol·
L－1的硫酸溶液中
14.下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（）
A.放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B.放热过程（ΔH＜0）或熵增加（ΔS＞0）的过程一定是自发的
C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200K）
下则能自发进行
D.由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程
15．下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是（）
A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅
C.SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
D.恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅
16．25℃时，把0.2mol·
L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（）
A．溶液中H+的物质的量B．溶液的导电能力
C．溶液中的D．CH3COOH的电离程度
时间/s
20
40
60
80
100
c（NO2）/mol·
L－1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
17．80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH＝＋53kJ/mol，获得如下数据。
下列判断正确的是（）
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．该反应的ΔS<
0
C．反应达平衡时吸热15.9kJ
D．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的体积分数减小
18．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）ΔH＞0。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）
选项
x
y
温度
容器内混合气体的密度
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
SO2的浓度
平衡常数K
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
19．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述一定是达到平衡的标志的是（）
①2υ（B）正=3υ（C）逆；
②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤C的质量分数不再改变；
⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:
3:
2的状态；
⑦A、B、C的浓度彼此相等；
⑧混合气体的密度不再改变的状态
A．①③④⑤B.①④⑤⑦C.④⑤⑥⑧D.③⑤⑥⑦
20．汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为
4CO（g）＋2NO2（g）4CO2（g）＋N2（g） ΔH＝-1200kJ·
mol－1。
对于该反应，温度不同（T2>
T1）其他条件相同时，下列图像正确的是（）
21．已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）
①生成物的百分含量一定增加；
②生成物的产量一定增加；
③反应物的转化率一定增加；
④反应物物质的量浓度一定减小；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率；
⑥使用了催化剂
A．①②B．②⑤C．③⑤D．③④⑥
22．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）＋2B（g）4C（？
）＋2D（？
），“？
”代表状态不确定。
5min后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为15∶14，则下列说法正确的是（）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝[c4（C）·
c2（D）]/[c3（A）·
c2（B）]
B．0~5min内A的反应速率为0.24mol·
L－1·
min－1
C.此时B的平衡转化率是40%
D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
23．下列图示与对应的叙述不相符的是（）
图甲图乙图丙图丁
A．图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH＜0
B．图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变
C．图丙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，则P乙>
P甲
D．图丁表示反应：
4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，平衡常数K1＞K2
24．已知在一定温度下，一定体积的密闭容器里存在如下平衡：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），若开始时充入2molSO3，达到平衡时混合气体的压强比起始时增大了10%；
若开始时充入2molSO2和1molO2，则达到平衡时SO2的转化率为（）
A．20%B．60%C．80%D．90%
25．在容积可变的密闭容器中充入
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