届一轮复习人教版 化学反应速率 学案Word文档下载推荐.docx

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”。

（1）由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。

（　　）

（2）同一反应，用不同物质表示的反应速率，其数值不一定相同。

（3）化学反应速率为0.8mol·

L－1·

s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·

L－1。

（4）固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。

（5）对于反应：

2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率。

（6）已知反应①N2＋3H22NH3　ΔH<

0，反应②C＋CO2===2CO　ΔH>

0，升温时，反应①速率增大，反应②速率减小。

（7）增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率。

（8）反应C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）在固定容积的容器中进行，充入N2后，体系压强增大，反应速率加快。

（9）FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同。

答案　

（1）×

（2）√　（3）×

　（4）√　（5）√　（6）×

　（7）×

　（8）×

　（9）×

2．下列说法正确的是（　　）

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子有时也能发生有效碰撞

③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数

④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多

⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A．①②⑤B．③④⑥

C．③④⑤⑥D．②③④

答案　B

解析　①活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，错误；

②普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，错误；

③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数，正确；

④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多，正确；

⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是降低了活化能，使有效碰撞频率增大，错误；

⑥活化分子有合适取向时发生的碰撞一定发生化学反应，正确。

考点1　化学反应速率　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

题型一　反应速率的基本计算

典例1　NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：

4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（　　）

A．v（N2）＝0.125mol·

min－1

B．v（H2O）＝0.375mol·

C．v（O2）＝0.225mol·

D．v（NH3）＝0.250mol·

解析　设4min时，生成6xmolH2O（g）

据题意，有＝0.4解得：

x＝0.5，

则4min内H2O的变化浓度为：

Δc（H2O）＝＝1.5mol·

L－1，v（H2O）＝＝0.375mol·

min－1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v（N2）＝0.125mol·

min－1，v（NH3）＝0.250mol·

min－1，v（O2）＝0.1875mol·

min－1。

答案　C

名师精讲

1．有关化学反应速率的注意事项

（1）化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。

（2）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同，其数值之比等于反应方程式的化学计量数之比。

（3）不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率，因为固体或纯液体物质的浓度视为常数。

2．化学反应速率计算的三个方法

（1）定义式法：

v（B）＝＝。

（2）比例关系法：

化学反应速率之比等于化学计量数之比，如mA（g）＋nB（g）===pC（g）中，v（A）∶v（B）∶v（C）＝m∶n∶p。

（3）三段式法：

列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。

1．在一定条件下发生反应2A（g）===2B（g）＋C（g），将2molA通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。

用B的浓度变化来表示该反应的速率为（　　）

A．0.24mol/（L·

min）B．0.08mol/（L·

min）

C．0.06mol/（L·

min）D．0.12mol/（L·

答案　D

解析　v（A）＝＝＝0.12mol/（L·

min），v（B）＝v（A）＝0.12mol/（L·

min）。

2．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2,3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v（H2）是（　　）　

A．0.2mol/（L·

min）B．0.6mol/（L·

C．0.1mol/（L·

min）D．0.3mol/（L·

解析　由：

　N2　＋　3H22NH3

初始/mol130

变化/molx3x2x

3min末/mol1－x3－3x2x

又由同温同体积下压强之比等于物质的量之比，所以

＝0.9，解得x＝0.2，

所以v（H2）＝＝0.1mol/（L·

题型二　反应速率的大小比较

典例2　（2017·

长沙模拟）反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.45mol·

s－1　②v（B）＝0.6mol·

s－1

③v（C）＝0.4mol·

s－1　④v（D）＝0.45mol·

s－1。

下列有关反应速率的比较中正确的是（　　）

A．④＞③＝②＞①B．①＞④＞②＝③

C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①

解析　用比值法进行反应速率大小的比较，v（A）＝0.45mol·

s－1；

v（B）＝×

0.6＝0.2mol·

v（C）＝×

0.4＝0.2mol·

v（D）＝×

0.45＝0.225mol·

s－1，故①＞④＞②＝③，B项正确。

化学反应速率大小的比较方法

（1）同一物质比较法。

换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。

（2）归一法。

当化学反应速率单位一致时，可用各物质的速率除以该物质前面的化学计量数，即全部“归一”，然后比较，数值大的反应速率最大。

注意　无论采用何种方法，都要确保所比较物质的单位统一。

3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：

N2＋3H22NH3。

根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）

A．v（H2）＝0.01mol·

B．v（N2）＝0.3mol·

C．v（NH3）＝0.15mol·

D．v（H2）＝0.3mol·

解析　在速率单位相同时，把速率除以其相应物质的化学计量数，数值大者，反应速率快。

A项，v（H2）＝0.01mol·

s－1＝0.6mol·

min－1，v（H2）＝0.2mol·

min－1；

B项，v（N2）＝0.3mol·

C项，v（NH3）＝0.075mol·

min－1，D项，v（H2）＝0.1mol·

由此可知，B项中表示的反应速率最快。

4．已知：

4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（mol·

min－1）表示，则正确的关系式是（　　）

A.v（NH3）＝v（O2）B.v（O2）＝v（H2O）

C.v（NH3）＝v（H2O）D.v（O2）＝v（NO）

解析　根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（O2）＝v（NH3）、v（H2O）＝v（O2）、v（H2O）＝v（NH3）、v（NO）＝v（O2），D项正确。

考点2　化学反应速率的影响因素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

典例3　（全国卷Ⅰ）已知分解1molH2O2放出热量98kJ在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢

H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．反应速率与I－浓度有关

B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ·

mol－1

D．v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）

解析　H2O2的分解速率主要是由第一个反应决定的，I－浓度越大，反应速率越快，A项正确；

根据总反应可确定该反应的催化剂为I－，而IO－为中间产物，B项错误；

根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误；

反应速率关系为v（H2O2）＝2v（O2），D项错误。

答案　A

1．压强对于有气体参与的化学反应速率的影响

（1）恒温时，压缩体积压强增大反应物浓度增大

反应速率增大。

（2）恒温时，对于恒容密闭容器。

①充入气体反应物气体反应物浓度增大（压强也增

大）反应速率增大。

②充入“惰性”气体总压强增大―→反应物浓度未改

变―→反应速率不变。

（3）恒温恒压时，充入“惰性”气体体积增大气体反

应物浓度减小反应速率减小。

2．温度对反应速率影响的两点说明

（1）升高温度，不管是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，但吸热反应速率增大的幅度更大；

（2）降低温度，不管是放热反应还是吸热反应，反应速率都减小，但吸热反应速率减小的幅度更大。

5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：

2HI（g）H2（g）＋I2（s）　ΔH>

0，若在15s内c（HI）由0.1mol·

L－1降到0.07mol·

L－1，则下列说法正确的是（　　）

A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）＝0.002mol·

B．c（HI）由0.07mol·

L－1降到0.05mol·

L－1所需的反应时间小于10s

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

解析　该温度下，I2为固体，不能用来表示化学反应速率，A项错误；

0～15s内，v（HI）＝＝0.002mol·

s－1，若反应速率不变，c（HI）由0.07mol·

L－1所需反应时间应为10s，