河南省南阳市届高三上学期期中质量评估化学试题解析解析版Word下载.docx

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【答案】D

①铝热剂：

金属铝和金属氧化物的混合物，纯净矿泉水属于混合物，冰水混合物属于纯净物，都是H2O结构相同，故错误；

②HD是单质，故错误；

③硫酸是强酸，烧碱是强碱，明矾是盐，故正确；

④同素异形体：

同种元素构成不同结构的单质，C60、金刚石、石墨都是同素异形体，故正确；

⑤碘酒属于溶液，不是胶体，故错误。

考查物质的分类等知识。

3．下列关于仪器使用的说法正确的是

A．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器

B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚

C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热

D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果

【答案】B

A、不应转移到相应容器中，量筒是粗量仪器，制作量筒时，把这部分已经设计进去了，故错误；

B、石英的成分是SiO2，在高温情况下和纯碱、烧碱反应，因此应用铁坩埚，故正确；

C、蒸发皿直接加热，不需要垫石棉网，故错误；

D、使用温度计，水银球不能碰容器内壁，否则影响测量结果，故错误。

考查实验仪器的使用等知识。

4．下列离子方程式书写正确的是

A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：

Fe（OH）2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

B．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液：

Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：

2I－＋Cl2=I2＋2Cl－

D．AICl3溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；

B、NaOH少量，系数定为1，其离子反应方程式为：

OH－＋HCO3－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，故错误；

C、I－的还原性强于Fe2＋，因此氯气和I－发生氧化还原反应，2I－＋Cl2＋I2＋2Cl－，故正确；

D、Al（OH）3不溶于NH3·

H2O，因此离子反应方程式为：

Al3＋＋3NH3·

H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋，故错误。

考查离子反应方程式的正误判断等知识。

5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：

四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；

四种元素的原子中半径最大的是X原子。

下列说法正确的

A．四种元素中有两种元素在第二周期

B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

A、原子序数依次增大，且为短周期元素，电子层数之和为10，X的原子半径最大，说明W属于第一周期，X、Y、Z属于第三周期，故错误；

B、根据上述分析，W应为H，故说法正确；

C、分析得出：

W：

H，X：

Mg，Y：

Al，Z：

Si，其最高价氧化物对应水化物之间两辆不反应，故错误；

D、工业上电解MgCl2得到金属镁，因为AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，因此工业上电解熔融状态下的氧化铝得到金属铝单质，故错误。

考查元素周期表、元素性质等知识。

6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：

K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－

②pH=l1的溶液中：

CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

③加入A1能放出H2的溶液中：

Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋

④在由水电离出的c（OH-）=10-13mol·

L-1的溶液中：

Na＋、Ba2＋、Cl－、I－

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：

Na＋、Cl－、S2－、ClO－

⑥强酸性溶液中：

Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥

①Cu2＋显蓝色，题目说是无色溶液，故不符合题意；

②pH=11说明溶液显碱性，这五种离子能大量共存，故符合题意；

③加入Al能产生H2，溶液可能显酸性也可能显碱性，HCO3－既不能与H＋也不能与OH－共存，故不符合题意；

④水电离出的c（OH－）=10－3，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，这五种离子能大量共存，故符合题意；

⑤能使红色石蕊试纸变蓝，说明此溶液显碱性，ClO－具有强氧化性，S2－具有还原性，两者发生氧化还原反应，故不符合题意；

⑥NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故不符合题意，因此选项C正确。

考查离子共存问题等知识。

7.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是

A．滴加KI溶液时，转移2mole一时生成1mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：

Cu2+>

I2>

SO2

发生反应的离子方程式为：

2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42－＋4H＋，A、根据第一个离子反应方程式，转移2mole－生成2mol白色沉淀，故错误；

B、根据第二个离子反应方程式，利用了SO2的还原性，故错误；

C、根据第二个反应方程式，I2作氧化剂，故错误；

D、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Cu2＋>

I2，I2>

SO2，综上所述得出Cu2＋>

SO2，故正确。

考查离子反应方程式的书写、氧化还原反应等知识。

8．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液l00mL，加入过量NaOH液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；

过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；

向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是

A．至少存在4种离子B．Cl—定存在，且c（Cl一）≥0.4moL/L

C．SO42-、NH4+-定存在D．CO32-、Al3+、K+一定不存在

考查离子共存、溶液呈现电中性等知识。

9．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：

下列计算结果错误的是

编号

①

②

③

④

稀硝酸体积/mL

100

200

300

400

剩余金属/g

18.0

9.6

NO体积/mL

2240

4480

6720

V

A．①中溶解了8.4gFeB．原混合物总质量为105.6g

C．硝酸的浓度为4mol/LD．④中V=6720

A、实验反应①②有金属剩余，此时铁元素以Fe2＋的形式存在，②在①的基础上反应，在加入100ml的硝酸，消耗金属的质量为18－9.6=8.4g，产生的气体体积为4480－2240=2240mL，即0.1mol，根据3M＋8HNO3=3M（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，此时消耗金属的物质的量为3×

0.1/2mol=0.15mol，M的摩尔质量为8.4/0.15g·

mol－1=56g·

mol－1，①②之间消耗的铁，即反应①消耗的是铁，故说法正确；

B、根据选项A的分析，消耗100mL的硝酸，消耗8.4g的铁，因此一份合金的质量为26.4g，即原混合物总质量为4×

26.4g=105.6g，故说法正确；

C、根据A选项，消耗的硝酸物质的量为8×

0.1/2mol=0.4mol，则硝酸的浓度为0.4/100×

10－3mol·

L－1=4mol·

L－1，故说法正确；

D、③在②的基础上100mL稀硝酸消耗9.6g的金属，产生（6720－4480）mL=2240mL，即0.1molNO，按照反应方程式消耗金属的物质的量为0.15mol，M的摩尔质量为9.6/0.15g·

mol－1=64g·

mol－1，从上述分析，反应②只消耗的是Fe，铜没有参加反应，此时铁元素以Fe2＋形式存在，其物质的量为4480×

10－3×

3/（22.4×

2）mol=0.3mol，反应④是在③的基础之上，增加100mL硝酸，把Fe2＋氧化成Fe3＋，根据得失电子数目守恒，0.3×

1=V（NO）×

3/22.4，解得V（NO）=2.24L，因此V=6720＋2240=8960mL，故说法错误。

考查金属和硝酸反应、化学计算等知识。

10.（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：

4（NH4）2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，将反应后的混合气体通入Ba（NO3）2溶液，产生的沉淀为

A．BaSO4和BaSO3B．BaSO4C．BaSO3D．BaS

SO3溶于水后形成H2SO4，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，即产生的沉淀是BaSO4，故选项B正确。

考查硫及其化合物的性质等知识。

11.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；

则CO2与CH4的体积比为

A．3：

lB．2：

lC．1：

lD．任意比

利用“CO＋Na2O2=Na2CO3和H2＋Na2O2=2NaOH”，CO无论是多少，Na2O2的质量就增加多少，只要把CO2、CH4拆成CO和H2的形式就可以了，因此当两者的比值为1：

1，则mg的混合气体能使固体的质量增加mg，故选项C正确。

考查过氧化钠的性质等知识。

12．据最新报道，科学家发现了如下反应：

O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是

A．在此反应中，每生成lmolO2（PtF6），则转移1mol电子

B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价

D．O2（PtF6）中仅存在离子键不存在共价键

【答案】A

A、PtF6中F显－1价，Pt显＋6价，O2（PtF6）中Pt显＋5价，因此每生成1molO2（PtF6），则转移1mole－，故正确；

B、Pt由＋6→＋5，化合价降低，因此PtF6是氧化剂，O2是还原剂，故错误；

C、O2