高考化学复习知识点深度剖析 专题十一 物质结构与性质文档格式.docx

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当基态原子的电子后，电子会跃迁到而变成激发态原子．

6、最低能量吸收能量较高能级

实验探究

拓展实验：

氢气的明线光谱

【原理】真空管中含少量H2（g）,高压放电后发出紫外光和可见光，通过三棱镜后发出不连续的线状光谱。

【准备】含有氢气的气体放电管三棱镜探测器

【操作】将含有氢气的气体放电管通过三棱镜，观察探测器上得到的谱线。

练一练：

下列关于光谱的说法正确的是（　　）

A．炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱

B．各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应

C．气体发出的光只能产生线状光谱

D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱

解析：

由于通常看到的吸收光谱中的暗线比线状光谱中的亮线要少一些，所以B选项不对；

而气体发光时，若是高压气体发光形成连续光谱，若是稀薄气体发光形成线状光谱，故C选项也不对；

甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气后，看到的是乙物质的吸收光谱，所以上述选项中只有A正确。

答案：

A

重点突破

一.直击考点：

考点一电子层与能级的关系

该考点经常以选择题、填空题的形式出现。

要搞清每个能层上的能级及数目，其关系如下：

【例1】下列各电子层中不包含p能级的是（　　）

A．M电子层B．N电子层C．L电子层D．K电子层

【解析】K电子层只包括s能级，L电子层包括s、p能级，M电子层包括s、p、d能级，N电子层包括s、p、d、f能级。

【答案】D

【点评】主量子数是n的能级有n个。

考点二原子核外电子的排布规律

该题型主要是以选择题和推断题出现。

要充分认识原子轨道的能级次序、核外电子的填充原则和排布规律以及电子层结构,就能应对自如。

【例2】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

【例3】下列说法正确的是（　　）

A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质

相似

B．Fe3＋的最外层电子排布式为：

3s23p63d5

C．基态铜原子的轨道表示式

D．基态碳原子的轨道表示式

【解析】核外电子排布为1s2的原子是He，核外电子排布是1s22s2的为铍（Be），He是惰性元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，A错。

Fe的价电子排布为3d64s2，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去2个电子变成Fe2＋时最外层电子排布为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3＋时，最外层电子排布为3s23p63d5，B正确。

基态铜原子的轨道表示式，符合3d全充满时能量最低，即洪特规则特例，C错。

基态碳原子是2s比2p轨道能量低，先填满2s再填2p，即，不存在半充满能量低的问题。

【答案】B

【点评】书写电子排布式，应该对该微粒的电子总数清楚计算准确，然后已经排布规律进行排布。

考点四电离能及其应用

同一周期主族元素从左到右第一电离能逐渐增大、

同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。

但要注意一些特殊性：

第IIA、VA族元素及

稀有气体元素。

【例4】下列说法中正确的是（　　）

A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的第一电离能最大

D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

考点五电负性及其应用

电负性是原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。

元素电负性的值是个相对的量，它没有单位。

电负性大的元素吸引电子能力强，反之就弱。

同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小。

【例5】下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（　　）

A．O<

S<

Se<

TeB．C<

N<

O<

FC．P<

FD．K<

Na<

Mg<

Al

【解析】A选项元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；

B选项元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；

CD两个选项元素的相对位置如下图所示：

在周期表中，右上角元素（惰性元素除外）的电负性最大，左下角元素电负性最小。

【答案】A

【点评】充分运用元素周期律中关于电负性的一般规律。

考点六原子结构与元素周期表

【例6】X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（　　）

A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－n

C．电负性X>

YD．第一电离能X<

Y

【解析】Xm＋与Yn－的核外电子排布相同，则质子数X>

Y，原子半径X>

Y。

X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。

【点评】根据结构找出元素的位置，再结合元素周期进行分析判断。

考点七原子结构与元素性质

【例7】下列叙述中正确的是（　　）

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

二.走出误区：

误区一能级的能量高低就是原子的能量高低

在同一电子层中，能级能量高则电子的能量就高，如2p能级能量大于2s能级，但是，决定电子能量的首先是主量子数n，如3s能量就比2p高。

【例1】在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）.

A.最易失去的电子能量最高

B.电离能最小的电子能量最高

C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

错解：

C

原因：

不知道能量的高低主要由电子层决定。

正解:

在基态多电子原子中，能量最高的电子最容易失去，其电离能也最小，离核就越远，故A、B、D正确。

误区二电子排布及书写时违反电子排布规则

电子排布的三个原则要综合起来，共同决定电子的排布，而不能顾此失彼。

【例2】①在书写基态原子的电子排布图时，常出现以下几种错误：

②当出现d轨道时，虽然电子按ns、（n－1）d、np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把（n－1）d放在ns前。

例如：

Fe：

1s22s22p63s23p63d64s2，正确；

1s22s22p63s23p64s23d6，错误。

误区三电子排布时完全按照构造原理进行排布

构造原理是多电子原子排布时遵循的原则。

但是也有特殊情况：

能量相同的原子轨道在全充满（如d10）半充满（如d5）和全空（如d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

【例3】

误区四同周期主族元素从左到右第一电离能一定顺次增大

在理解好元素周期律普遍规律的基础上，要注意特殊性，否则容易错解。

【例4】根据元素周期律，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。

C<

O

同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大。

正解：

N

同周期元素从左到右第一电离能大体增大。

但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素要高，因为第ⅡA族和第ⅤA族的价电子排布分别为ns2、ns2np3，因p轨道处于全空和半充满的相对稳定状态，故失去1个电子需要的能量较大，第一电离能比相邻元素高。

巩固复习

1．下列说法正确的是（　　）

A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一

B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

C．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱

D．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

1.B【解析】　A项中氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱；

B项正确；

C项中玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到了困难；

D项中原子没有确定的半径，所谓原子半径是电子运动出现的“区域。

”

2．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（　　）

①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型

A．①③②⑤④　　　　　　　B．④②③①⑤

C．④②⑤①③D．④⑤②①③

2.C【解析】　①电子分层排布模型由玻尔1913年提出；

②“葡萄干布丁”模型由汤姆逊1903年提出；

③量子力学模型于1926年提出；

④道尔顿原子学说于1803年提出；

⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出。

3．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（　　）

A．1sB．2px

C．2pyD．2Pz

3.　A【解析】　1s轨道和2p轨道的图象分别为：

由图象可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。

4．下列各原子的轨道表示式正确的是（　　）

5.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。

下列各原子和离子的电子排布式错误的是（　　）

A．Ca2＋　1s22s22p63s23p6B．F－　1s22s23p6

C．S　1s22s22p63s23p4D．Ar　1s22s22p63s23p6

5.B【解析】首先写出各原子的正确的电子排布式，A中生成Ca2＋失去了4s轨道上的2个电子，B中得1个电子进入2p轨道，电子排布为1s22s22p6。

C、D项正确，B项符合题意。

6．下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是（　　）

A．1s22s12p1B．1s22s22p33s1

C．1s22s22p63s14s1D．1s22s22p63s23p64s1

6.　D【解析】　基态是原子能量最低的状态，即按照电子排布规则和原子轨道排布顺序进行核外电子排布得到的结果，激发态是基态电子获得能量发生电子跃迁得到的结果。

7．第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（　　）

A．能量守恒原理

B．泡利不相容原理

C．洪特规则

D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高

7.　D【解析】　电子排布时，要从能量低的轨道排起，第3周期元素出现了M层，当电子排满P层时，原子序数为18，当再增加一个电子时，应当排4s轨道上，进入第4周期所以第3周期不可能出现d电子。

8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·

mol－1。

请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

580

1800

2700

11