学年广西壮族自治区贵港市桂平浔州高级中学高一化学测试题Word下载.docx

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C．b为S，如对应的酸为亚硫酸，则为中强酸，故C错误；

D．S元素位于第三周期，原子半径比其它两种原子大，故D错误．

故选B．

2.在①丙烯②氯乙烯③苯乙烯（）④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是（ 

）

A．①② 

B．②③ 

C．③④ 

D．②④

略

3.摩尔质量的单位是

A．mol/g 

B．g/mol 

C．mol/L 

D．L/mol

4.体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为x︰y（同温同压，且x≠y）。

则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为

A.x︰y 

B.（x－2y）︰x 

C.2x︰（2x－y） 

D.（2x－y）︰2x

D

5.下列各物质在一定条件下发生反应不能产生氧气的是：

（ 

A、过氧化钠遇水 

B、过氧化钠遇二氧化碳

C、次氯酸见光分解 

D、钠放入硫酸铜溶液

6.将0.2molMn02和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ 

A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol，小于0.6molD.等于0.6mol

C

【分析】

MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题。

【详解】n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×

12mol/L=0.6mol．反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中剩余Cl-大于0.3mol，小于0.6mol，则反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol。

故答案选C。

7.在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为

A．3mol/L 

　B.0.3mol/L?

s 

C.0.6mol/L?

D．0.1mol/L?

s

8.下列物质属于纯净物的是（　　）

A.漂白粉 

B.液氯 

C.水玻璃 

D.盐酸

由一种物质组成的是纯净物，结合物质的组成分析解答。

【详解】A.漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，A不符合；

B.液氯是氯气以液态的形式存在，属于纯净物，B符合；

C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，C不符合；

D.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D不符合；

答案选B。

9.下列有关化学用语表达不正确的是（　　）

A．次氯酸的结构式：

H－O－Cl

B．S2-的离子结构示意图：

C．氯化氢分子的电子式：

D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：

R

10.下列离子方程式书写正确的是（ 

A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

B．稀硫酸与锌反应：

H2SO4+Zn=Zn2++SO42﹣+H2↑

C．碳酸钙与盐酸反应：

CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

D．碳酸氢钠溶于醋酸溶液：

HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑

考点：

离子方程式的书写．

专题：

离子反应专题．

分析：

A、氢氧化钙在书写离子方程式时遵循“清离浊分”的原则；

B、金属锌和稀硫酸反应的实质是金属锌和氢离子的反应；

C、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式；

D、醋酸酸性强于碳酸，碳酸氢钠能和醋酸酸反应生成二氧化碳．

解答：

解：

A、饱和石灰水跟稀硝酸反应时，氢氧化钙要写成离子形式，即OH﹣+H+=H2O，故A错误；

B、硫酸是强酸，要写成离子形式，金属锌和稀硫酸反应的离子方程式应该为：

Zn﹣+2H+=Zn2++H2↑，故B错误；

C、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应写成：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；

D、醋酸酸性强于碳酸，碳酸氢钠能和醋酸酸反应生成二氧化碳，实质是：

HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，是现在考试的热点，难度不大

11.分子式为C3H2Cl6的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．2种 

B．3种 

C．4种 

D．5种

12.右图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。

据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ 

A．和（浓）[来源:

学科网ZXXK]

B．和饱和

C．和

D．和

13.下列表格中各项都正确的一组是 

（ 

） 

类别

选项

碱

盐

电解质

非电解质

A

烧碱

小苏打

BaSO4

SO3

纯碱

CaCO3

NH3·

H20

Fe

明矾

食盐

石墨

醋酸

KOH

CuSO4

Na2SO4

NaClO

2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是 

A．只有Na2O 

B．只有Na2O2 

C．Na2O和Na2O2 

D．无法确定

15.关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

B.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

C.化学反应中的能量变化，除了热量变化外，还可以转化为光能、电能等

D.化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律

A.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，A正确；

B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧，B错误；

C.化学反应中的能量变化，除了热量变化外，还可以转化为光能、电能等，C正确；

D.化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律，D正确，答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.右图为某同学设计的制乙酸乙酯的实验装置图。

（1）根据该图及所采取的有关操作，下列叙述错误的有 

（填编号）。

A．乙试管中的导管插入溶液内。

B．导气管的作用为导气和冷凝。

C．甲试管内导管太短。

D．在甲试管中，先加乙醇再加乙酸，然后加热。

E．甲试管中液体超过试管容积的1/3。

（2）该实验中浓硫酸的作用是 

。

（3）乙试管中的液体是 

，其作用为 

（4）从乙试管中分离出乙酸乙酯的正确方法为 

（只答操作名称）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.现有以下物质：

①MgCl2晶体　②液态HCl 

③BaCO3固体④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥银　⑦SO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体　⑩盐酸．

以上物质中，能导电的有　　　　　　，属于电解质的有　　　　　　，不属于电解质的有　　　　　　，以上物质中，溶于水能够导电的物质有　　　　　　．

④⑥⑩；

①②③④⑧⑨；

⑤⑥⑦⑩；

①②④⑦⑧⑨⑩

电解质与非电解质；

电解质溶液的导电性． 

物质的分类专题．

物质导电的原因：

含有自由移动的离子或自由电子；

电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；

非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），据此解答．

①MgCl2晶体不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；

②液态HCl不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；

在水溶液里能导电的化合物，属于电解质；

③BaCO3固体不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；

难溶于水，熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；

④熔融KCl含有自由移动的离子，导电；

⑤蔗糖不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；

水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；

⑥银含有自由电子，能够导电；

属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；

难溶于水；

⑦SO2　不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；

本身不能电离出离子，属于非电解质，溶于水能够与水反应生成电解质亚硫酸，亚硫酸能够电离产生自由移动的离子而导电；

⑧H2SO4不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；

⑨KOH固体不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；

⑩盐酸含有自由移动的离子，能够导电；

属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

所以能导电的有：

属于电解质的有：

不属于电解质的有⑤⑥⑦⑩；

溶于水能够导电的