高考化学命题热点提分攻略 专题09 化学反应速率和化学平衡最新试题Word下载.docx

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1

A．①③④⑤B．①③④⑤⑧⑨C．①②③④⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧

【答案】A

【解析】①该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故①正确；

②该反应前后都是气体，混合气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故②错误；

③B的物质的量浓度不变时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故③正确；

④该反应为气体体积缩小的反应，混合气体的物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故④正确；

⑤混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明各组分的浓度不再变化，达到平衡状态，故⑤正确；

⑥v（C）与v（D）的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态，故⑥错误；

⑦反应前后都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态，故⑦错误；

⑧容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合气体总体积判断平衡状态，故⑧错误；

⑨C、D的分子数之比为1：

1，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，故⑨错误；

故选A。

【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，，明确化学平衡状态的特征为解答关键。

本题的易错点为⑥和⑨，要注意判断的物理量是否为变量，即随时间的变化而变化。

3．【2019届湖南湖北八市十二校高三第一次调研联考】氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12（二氯二氟甲烷）为例）：

CF2Cl2CF2Cl+ClCl+O3→ClO+O2

ClO+ClO→ClOOCl（过氧化氯）ClOOCl2Cl+O2

下列说法中不正确的是

A．紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率B．ClO+ClOClOOC1的反应中有非极性键的形成

C．CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂D．臭氧屡破坏的关键因素有：

氟利昂，太阳光

【答案】C

4．【2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试】CO（g）和H2O（g）以1:

2体积比分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

下列说法不正确的是

A．从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应

B．实验A中，在0～10min内，以v（H2）表示的反应速率大于0.013mol（L·

min）-1

C．从生产效益分析，C组实验的条件最佳

D．比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂

5．【2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考】化石能源的脱硫处理是环保热点问题。

用臭氧处理燃煤烟气脱硫的主要反应如下：

，向1L反应装置充入和，经过相同反应时间t后剩余的物质的量与温度关系如图所示：

已知臭氧会转化成氧气：

，在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如下：

温度

50

100

150

200

250

300

分解率

4

20

81

关于脱硫的主要反应，下列说法错误的是______________。

时，缩小反应装置的体积可以提高相同时间t内的转化率

点该反应处于平衡状态

C.温度越高，该反应的平衡常数越小

随温度的升高，正反应速率变大，逆反应速率减小

以后随着温度升高，的物质的量增多的原因可能是______________________。

已知时的平衡常数，求该温度下反应的平衡常数__________。

其他条件不变，经过相同反应时间，在图中画出剩余的物质的量在点温度范围内的关系趋势图____________。

烟气脱硫后续还需用碱液吸收形成，溶液pH为之间时在电解池阴极上被还原成连二硫酸根，写出该电极反应式：

___________________________。

【答案】D反应放热，到达平衡状态后，温度升高平衡逆向移动，增多；

高于时，分解成，反应物浓度减小，平衡逆向移动，增多。

0.55

大，故D错误。

故选D。

反应放热，到达平衡状态后，温度升高平衡逆向移动，增多；

高于时，分解成，反应物浓度减小，平衡逆向移动，增多；

已知时分解率为，由可知，反应之初，分解，剩余，生成。

设转化浓度为，则：

初始浓度 

1 

0 

转化浓度 

x 

x 

x

平衡浓度 

该反应平衡常数，解得

所以平衡时 

，。

则的平衡常数；

由题意可知，其他条件不变，经过相同反应时间，剩余的物质的量在点温度范围内可能继续减少，然后达到平衡后随温度升高反应逆向移动，剩余的物质的量再增加，如曲线；

经过相同反应时间，剩余的物质的量在点温度范围内也可能在达到平衡后继续增加，如曲线。

由题意可知，电解质溶液为酸性，在阴极得电子被还原为，电极反应式为。

【点睛】本题主要考查可逆反应的化学平衡问题，内容涉及影响化学平衡移动的因素、影响化学反应速率的因素、反应物转化率、化学平衡常数的计算和电极反应式的书写等。

解答本题需要熟练掌握和应用化学平衡移动基本原理、化学平衡常数表达式和计算方法以及电化学中电极反应式的书写方法。

6．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO（g）+2CO（g） 

N2（g）+2CO2（g）+Q（Q>

0）。

一定条件下密闭容器

中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：

时间/s

1

2

3

c（NO）/mol∙L-1

9.50×

10-3

4.50×

2.50×

1.50×

c（CO）/mol∙L-1

9.00×

4.00×

2.00×

1.00×

完成下列填空：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：

_________。

温度升高，二氧化碳气体的浓度将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）前2s内的氮气的平均反应速率是：

v（N2）=______mol/（L∙s）；

达到平衡时，CO的转化率为：

_____。

（3）工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收SO2和氮的氧化物气体（NOx），以获得（NH4）2SO4的稀溶液。

在此溶液中，水的电离程度是受到了_____（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；

若往（NH4）2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则值将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）如果向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。

用平衡移动原理解释上述现象：

（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量SO2气体，会立即看到白色沉淀。

该沉淀的化学式为_____；

原可溶性钡盐可能是_____。

【答案】变小1.75×

10-30.89促进变大饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀；

加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生。

BaSO4Ba（NO3）2

（2）前2s内c（NO）的变化量为9.50×

10-3-2.50×

10-3=7.0×

10-3mol∙L-1，v（NO）=7.0×

10-3/2=3.5×

10-3mol/（L∙s）,根据速率之比和系数成正比规律可知，v（N2）=1/2v（NO）=1/2×

3.5×

10-3mol/（L∙s）=1.75×

10-3mol/（L∙s）；

根据图表信息可知，反应进行到3s后达到平衡状态，c（NO）的变化量为9.00×

10-3-1.00×

10-3=8.00×

10-3mol∙L-1，CO的转化率为：

8.00×

10-3/9.00×

10-3=0.89；

正确答案：

1.75×

10-3；

0.89。

（3）（NH4）2SO4属于强酸弱碱盐，NH4+的水解促进了水的电离；

溶液中加入稀盐酸后，H+浓度增大，NH4+的水解受到抑制，溶液中的NH4+浓度增大，所以值变大；

促进；

变大。

（4）饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀；

加入氨水后，溶液中的H+与氨水中的OH-结合，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生；

饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀；

（5）BaSO3的溶解度大于BaSO4溶解度，所以向溶液中通入少量的SO2就立即产生的白色沉淀是BaSO4；

硫元素化合价由正4价升变为正6价，化合价升高，说明硫元素被溶液中含有的具有氧化性的离子氧化，所以原可溶性钡盐可能是Ba（NO3）2；

BaSO4；

Ba（NO3）2。

【点睛】二氧化硫与氯化钡溶液不反应，因为亚硫酸的酸性弱于盐酸；

二氧化硫与硝酸钡溶液反应，因为在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，其与钡离子结合为硫酸钡白色沉淀，所以笼统地说可溶性钡盐与二氧化硫不反应是错误的。

7．【2019届江西省红色七校高三第一次联考】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

（1）目前工业上有一种方法是用CO和H2在230℃，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。

图一表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80％时的能量变化示意图。

写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。

室温条件下，将烟气通入（NH4）2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图二所示。

请写出a点时n（HSO3-）：

n（H2SO3）=_____，b点时溶液pH=7，则n（NH4+）：

n（HSO3-）=_____。

（3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O。

不同温度条件下，n（NH3）:

n（NO）的物质的量之比分别为4：

l、3：

l、1：

3时，得到NO脱除率曲线如图三所示：

①请写出N2的电子式________。

②曲线c对应NH3与N