湖南浏阳高考考前适应性训练一化学试题Word版含答案Word文件下载.docx

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C．分子中所有原子共平面

D．1.0mol最多能与4.0molNaOH水溶液完全反应

4、已知电离平衡常数：

H2CO3>

HClO>

HCO，下列有关叙述中，正确的是（）

①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。

②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：

2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO

④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-

A．②④B．①③C．②③D．①④

5、甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：

A+B=D+F，A+C=E+F；

0.1mol·

L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

丁＞丙＞乙＞甲

B．1molA与足量B完全反应共转移了2mol电子

C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族

D．由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的

6、O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：

反应①O3O2+[O]△H＞0平衡常数为K1；

反应②[O]+O32O2△H＜0平衡常数为K2；

总反应：

2O33O2△H＜0平衡常数为K

下列叙述正确的是（）

A．升高温度，K增大

B．K=K1+K2

C．适当升温，可提高消毒效率

D．压强增大，K2减小

7、高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：

已知：

K2FeO4在水溶液中易发生反应：

4FeO42﹣+10H2O4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑，下列说法不正确的是（　　）

A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：

2

B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小

C．步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制

D．配制90%Fe（NO3）3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒

8、将0.2moLAgNO3、0.4moLCu（NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（　　）

A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84L

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、过氧化钙晶体（CaO2·

8H2O）为白色，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．

Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·

8H2O．

（1）A为实验室制取氨气的装置，则试管A中发生的反应为．

（2）仪器B的作用是．

（3）写出生成CaO2·

8H2O的化学方程式．

（4）制取CaO2·

8H2O一般在低温下进行，原因是．

Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如图：

（硬质玻璃管中为无水CaO2）

【提出假设】

假设1：

只发生反应：

2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；

假设2：

SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；

假设3：

上述两个反应均发生，SO2部分被氧化．

【实验探究】

（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正：

．

（6）试剂B为碱石灰，其作用是．

【实验数据处理】

实验测得装置C增重mg，装置E收集到的气体为VL（已换算成标准状况下）．

（7）如果假设3成立，则V的取值范围是．

10、某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：

试回答下列问题：

（1）所加试剂①、②分别是、．

（2）操作①的名称为过滤，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有．

（3）写出A→D反应离子方程式．

（4）滤液E经蒸发浓缩、得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品．洗涤时，下列试剂最好选用．

a．稀H2SO4b．蒸馏水c．酒精d．NaOH溶液

（5）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是，理由是．

11、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据表所示：

溶解度/（g/100g水）

温度/℃

化合物

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10﹣17

10﹣39

回答下列问题：

（1）该电池的负极为锌，正极反应式为；

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论消耗Zng；

（已知F=96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是；

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：

加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度≤1×

10﹣5mo1·

L﹣1时即可认为离子沉淀完全）继续加碱调节PH为锌开始沉淀（假定此时溶液中Zn2+的浓度为0.1mo1·

L﹣1）．若上述过程不加双氧水的后果，原因是．

12、【选修五有机化学基础】合成水杨酸某酯E的路线如图：

2RCH2CHO；

A分子中有3个亚甲基（﹣CH2﹣）

（1）C中含有官能团的结构简式为；

③的反应类型为．

（2）确定A中含有B的试剂为（填化学式）；

D的结构简式为．

（3）A的同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O2氧化，则M的名称（系统命名法）为．

（4）水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此反应的化学方程式：

（5）下列有关说法正确的是

a．B的核磁共振氢谱有4组吸收峰

b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成

c．E的分子式为C15H22O3

d．1molE与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

（6）水杨酸有多种同分异构体，其中含有一个苯环且能发生银镜反应和显色反应的同分异构体有种．

参考答案及评分标准

1.【答案】B

【解析】解：

A、已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ·

mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ·

mol﹣1，据盖斯定律①﹣②得：

2H2O（l））=2H2O（g）△H=88kJ·

mol﹣1，1mol水转化应吸热44KJ，故A错误；

B、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ·

mol﹣1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△=483.6KJ/mol，1mol水分解时吸热483.6KJ2=241.8KJ，故B正确；

C、氢气与氧气反应放热，反应物能量高于生成物，所以2molH2（g）和1molO2（g）的总能量大于2molH2O（l）的能量，故C错误；

D、催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的热效应，故D错误．

故选：

B．

2.【答案】A

【解析】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，

质量与分子数的比列式为：

mg：

b=ng：

x，

x==个；

ng该混合气体含有的物质的量为：

n===mol，

其体积为：

V=n×

Vm=mol×

Vm=L，

故选A．

3.【答案】B

【解析】A．苯环上的一氯代物有两种，苯环上有2个取代基可能为甲基和乙基，只有一种结构，故A错误；

B．加入溴水，苯酚溶液生成白色沉淀，2，4﹣己二烯褪色，甲苯不溶于水，色层在上层，可鉴别，故B正确；

C．分子中含有甲基，为饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，所有原子不能在同一个平面上，故C错误；

D．分子中含有酚羟基和酯基，水解产物中含有羧基、酚羟基以及碳酸，最多能与5.0molNaOH水溶液完全反应，故D正确．

故选B．

4.【答案】D

①Fe3＋的氧化性强于I2，而弱于Br2，因此发生2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，加入CCl4萃取的是I2，水层中有Br－，和Ag＋发生AgBr↓淡黄色沉淀，故正确；

②Fe2＋的还原性比I－弱，加入氯水，先发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，故错误；

③因为电离平衡常数H2CO3>

HCO3－，当通入少量CO2，发生的反应ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，故错误；

④此步骤的目的富集溴，其离子反应方程式为3Br2＋6CO32－＋3H2O=5Br－＋BrO3－＋6HCO3，故正确。

5.【答案】D

0.1mol·

L﹣1D溶液的pH为13（25℃），D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D应为NaOH，由反应：

A+B=D+F，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，F是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na，结合原子数可知，甲为H、丙为O、丁为Na元素，故F为氧气，可知A是Na2O2、B是水，再根据反应：

A+C=E+F，可知C是二氧化碳，E是碳酸钠，则乙为C元素．

A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小顺序为：

Na＞C＞O＞H，即：

丁＞乙＞丙＞甲，故A错误；

B．A与足量的B完全反应的方程式为：

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2反应转移的电子为1mol×

×

2×

[