版高考化学考点分类汇编近3年真题+模拟专题十 盐类水解与沉淀溶解平衡Word格式文档下载.docx
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C
2.(2012年天津理综,5,6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HC)
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合,因为两者不一定都是一元酸(碱)或二元酸(碱),所以不一定恰好完全反应,pH不一定等于7,A错;
B.BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),在含有BaSO4的溶液中加入Na2SO4固体,c(S)增大,平衡左移,c(Ba2+)减小,B错;
C.完全反应后恰好生成KHCO3,由于HC水解,所以溶液中c(K+)>
c(HC),C错;
D.CH3COONa溶液因水解呈碱性,加入适量CH3COOH后可抑制CH3COO-水解,可以使溶液显中性,这时溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-),D对。
D
3.(2011年重庆理综,8,6分)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
根据题意,要求溶液碱性增强。
明矾溶液水解显酸性,加热水解程度增大,酸性增强,仍为无色,A错;
CH3COONa溶液水解显碱性,加热后水解程度增大,碱性增强,颜色变深,B正确;
氨水中加入NH4Cl固体后,c(N)增大,使NH3·
H2ON+OH-电离平衡左移,c(OH-)减小,溶液颜色变浅,C错;
NaCl固体对HC的水解平衡无影响,颜色不变,D错。
B
4.(2011年广东理综,11,4分)对于0.1mol·
L-1Na2SO3溶液,正确的是( )
A.升高温度,溶液pH降低
B.c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-)
D.加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大
升温,平衡S+H2OHS+OH-右移,pH升高,A项错误;
由物料守恒知c(Na+)=2[c(S)+c(HS)+c(H2SO3)],B项错误;
由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-),C项错误;
加入NaOH固体,引入Na+,c(Na+)增大,引入OH-使平衡左移c(S)增大,D项正确。
5.(2010年福建理综,10,6分)下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以常量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、N、S、K+可以常量共存
C.由0.1mol·
L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-
D.由0.1mol·
L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-
pH=12,溶液为碱性,OH-与HC不能大量共存,A错;
pH=0,溶液为酸性,N、H+与S不能大量共存,B错;
0.1mol·
L-1的BOH溶液pH=10,BOH为弱碱,部分电离,应用“”连接,C错;
L-1的HA溶液pH=3,HA为弱酸,NaA为强碱弱酸盐,A-水解:
A-+H2OHA+OH-,D对。
考点二粒子浓度大小比较
1.(2013年天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
浓硫酸溶于水会放出大量的热,使水的温度升高,所以KW增大,A错误;
碳酸钙既可以和硫酸反应,也可以和醋酸反应,只不过在和硫酸反应时,生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止了反应的进行,B错误;
Na2S溶液中,根据质子守恒,c(H+)=c(OH-)-c(HS-)-2c(H2S),C正确;
NaCl为强碱强酸盐,不影响水的电离,而CH3COONH4为弱碱弱酸盐,促进水的电离,因此两溶液中水的电离程度不同,D错误。
2.(2013年安徽理综,13,6分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HS+H2OH2SO3+OH-①
HSH++S②
向0.1mol·
L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)
C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)>
c(H+)=c(OH-)
加入少量金属Na,Na与H+反应,溶液中c(H+)减小,平衡②右移,溶液中c(HS)减小,平衡①左移,但最终c(HS)减小,A项错误;
加入少量Na2SO3固体,根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-),B项错误;
加入少量NaOH,OH-与H+反应,平衡②右移,c(S)增大,c(HS)减小,故增大,又因加入的是NaOH,故c(OH-)增大,c(H+)减小,则增大,C项正确;
加入氨水至中性,根据物料守恒:
c(Na+)=c(HS)+c(S)+c(H2SO3),则c(Na+)>
c(S),与题干中2c(Na+)=c(S)不相符,D项错误。
3.(2013年广东理综,12,4分)50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=4的醋酸中:
c(H+)=4.0mol·
L-1
B.饱和小苏打溶液中:
c(Na+)=c(HC)
C.饱和食盐水中:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:
c(OH-)=1.0×
10-2mol·
pH=4的醋酸中,c(H+)=1.0×
10-4mol·
L-1,A项错误;
在饱和NaHCO3溶液中,HC会发生水解,故c(Na+)>
c(HC),B项错误;
C项电荷守恒,正确;
D项虽在常温下正确,但本题题干中指明在“50℃时”,因此D项错误。
4.(2013年四川理综,5,6分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号
起始浓度/(mol·
L-1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中:
c(K+)>
c(A-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:
c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·
C.实验②反应后的溶液中:
c(A-)+c(HA)>
D.实验②反应后的溶液中:
c(K+)=c(A-)>
c(OH-)=c(H+)
实验①是等物质的量的HA和KOH溶液恰好中和生成KA溶液,若HA是强酸,则反应后溶液呈中性,pH=7,实际反应后溶液的pH=9,说明A-水解使溶液显碱性,A正确;
由电荷守恒式,应有c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),B错误;
实验②中当x=0.2时情况与①一致,溶液显碱性,实际反应后溶液呈中性,必然是HX过量,x>
0.2,根据原子守恒,C正确;
根据电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)且溶液呈中性c(H+)=c(OH-),D正确。
5.(2013年浙江理综,12,6分)25℃时,用浓度为0.1000mol·
L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·
L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
HZ<
HY<
HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
c(X-)>
c(Y-)>
D.HY与HZ混合,达到平衡时:
c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)
浓度均为0.1000mol·
L-1的三种酸HX、HY、HZ,根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸,HY和HX是弱酸,但酸性:
HY>
HX,因此,同温同浓度时,三种酸的导电性:
HZ>
HX,A错误;
当NaOH溶液滴加到10mL时,相当于等浓度的NaY和HY的混合溶液,由于Y-的水解和HY的电离都是微弱的,所以溶液中c(HY)≈c(Y-),Ka(HY)=≈c(H+)=10-5,B正确;
用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,由于HY的酸性大于HX的酸性,所以HY早被完全中和,所得溶液是NaY和NaX的混合溶液,但因酸性:
HX,即X-的水解程度大于Y-的水解程度,故溶液中c(Y-)>
c(X-),C错误;
HY与HZ混合,溶液的电荷守恒式为:
c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),又根据HY的电离平衡常数:
Ka(HY)=,即有:
c(Y-)=,所以达平衡时:
c(H+)=+c(Z-)+c(OH-),D错误。
6.(2012年四川理综,10,6分)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.新制氯水中加入固体NaOH:
c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>
c(HC)>
c(C)>
c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:
c(Cl-)=c(N)>
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
表达式中是电荷守恒,缺少了c(H+),A错;
pH=8.3显碱性,表明HC的水解程度大于电离程度,c(H2CO3)>
c(C),B错;
由于氨水是弱碱溶液,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,得到的是NH3·
H2O与NH4Cl的混合液,溶液为碱性,c(N)>
c(Cl-)>
c(H+),C错;
0.2mol/LCH3COOH溶液与
0.1mol/LNaOH溶液等体积混合得到CH3COOH与CH3COONa的等浓度混合液,由电荷守恒有①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),根据物料守恒有②2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3CO