届福建省厦门一中高三上学期期中化学试题及Word下载.docx
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3.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确的是
A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）
4.实际存在的11H、12H、13H、H+和H2，它们是
A．氢的五种同位素B．氢元素的五种不同微粒C．氢的五种核素D．五种氢元素
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的电子式：
B．S2－的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
D．乙烯的分子式：
CH2=CH2
6.下列说法或表达正确的是
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物Ks5u
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀
A．①③⑤B．①②③C．②④D．④⑤
7．元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子半径大于氯离子的半径，则X元素为
A．MgB．SC．ArD．K
8．下列说法不正确的是
A．葡萄糖能与新制的Cu（OH）2反应
B．用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯
C．石油分馏所得的各馏分都是纯净物
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
9.标况下有以下四种气体：
①6.72LCH4②3.01×
1023个HCl分子③13.6克H2S④0.2molNH3。
下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）
A.体积:
④＜①＜③＜②B．质量:
④＜①＜③＜②
C．物质的量：
①＜②＜③＜④D．氢原子数:
②＜④＜③＜①
10．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧遇水很快反应。
已知：
铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：
Ce4+>
Fe3+。
下列说法正确的是
A．铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素
11．以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是
①58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；
②5.6g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2NA；
③6.0g金刚石中含有的共价键数为NA；
④标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA；
⑤1L1mol·
L-1AlCl3溶液中含有NA个胶粒Al3+；
⑥常温下，42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NA
A．⑤⑥B．④⑤⑥C．③⑥D．①②③
12.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。
则甲和X不可能是
A．甲：
Na、X：
O2B．甲：
NaOH溶液、X：
CO2溶液
C．甲：
C、X：
O2D．甲：
AlCl3溶液、X：
NaOH溶液
13．如右图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。
可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是
A．此碱金属可能是钾或钠B．反应一段时间煤油会燃烧
C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D．若是金属锂则不能观察到上述现象
14．已知I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。
某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是
①肯定不含I－
②肯定不含Cu2+
③肯定含有SO32－
④可能含有I－
A．②③④B．①②③C．①③D．①②
15．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．K+、H+、I－、MnO4－B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－
C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－D．Fe3+、H+、SO42－、ClO－
16．下列实验中，所选装置不合理的是
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②
17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是
A．非金属性：
Z<
T<
X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：
R<
Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
X>
T
18．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
A
B
C
D
Y
CO2
Fe3O4
C2H5OH
FeCl3
W
MgO
Al2O3
C2H5ONa
CuCl2
19．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是
A．酸根离子浓度：
c（CNˉ）＜c（ClOˉ）
B．电离程度：
HCN＞HClO
C．pH：
HClO＞HCN
D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：
HClO＞HCN
20．有一未完成的离子方程式____＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A．1∶1B．3∶1C．5∶1D．7∶1
21．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：
HCO3―+OH―＝CO32―＋H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：
SO2+ClO―+2OH―＝SO42―＋Cl―＋H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：
BaS+2H＋＝H2S↑+Ba2+
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
SiO32－+2H＋＝H2SiO3↓
22．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
Si有导电性
SiO2可用于制光导纤维
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜
23．在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·
L―1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1︰1︰3
B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2︰1
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
24.化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。
下列数轴表示的化学知识错误的是
A．分散系的分类
B．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式
C．常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：
D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物
25．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为
第Ⅱ卷（非选择题57分）
26．（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。
有关信息如下表：
原子或分子相关信息
单质及其化合物相关信息
ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物
X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y原子的最外层电子数等于电子层数
Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z
Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2
Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W原子的最外层电子数小于4
W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色
（1）W在周期表的位置为，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为。
（2）X的简单阴离子的结构示意图为，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。
（3）Z的氧化物在通讯领域用来作，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为。
锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：
有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其方程式为。
（4）在50mLlmol·
L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·
L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为mL。
27．（8分）A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；
F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
Ks5u
请回答以下问题：
（1）写出该原电池的总反应方程式______________________________________。
（2）写出②的化学方程式____________________________________________________。
（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为。
（写出计算式）
（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1molJ放出QkJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式。
28．（8分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。
并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg~30mg/kg。
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。
KIO3＋
KI＋
H2SO4＝
K2SO4＋
I2＋
H2O
反应中有1.5molI2生成时转移电子数是。
（2）已知：
I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取20.0g食盐，加适量蒸馏水使
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