精品解析高三最新信息卷 化学十一精校Word版Word文档格式.docx

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“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：

“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馏。

C．《开宝本草》中记载：

“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。

文中对硝酸钾提取涉及到升华操作

D．《本草经集注》有记载：

“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），该方法利用了焰色反应

8．设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是

A．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应，反应后分子总数为0.2

B．向过氧化钠中通入足量的二氧化碳，当固体增重28g，转移电子数为

C．在标准状况下，22.4LHF与个中含有的电子数相同

D．含有个胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g

9．油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油（主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯），可因自行聚合而固化。

下列有关说法正确的是

A．1，2-丙二醇与甘油互为同系物

B．C17H33COOH的直链不饱和脂肪酸共17种

C．天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．桐油的自行聚合固化属于缩聚反应

10．某学习小组设计用98%的浓硫酸制取并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持装置省略）。

下列叙述不正确的是

A．装置A中发生的离子反应方程式为：

B．若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明具有漂白性

C．若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明具有还原性

D．装置C产生的白色沉淀为BaSO4

11．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。

下列说法不正确的是

A．离子半径：

E＞F＞D＞C＞A

B．含氧酸的酸性可能为：

B＞E

C．A、B、F形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊

D．A与C形成的化合物溶于水显酸性

12．一种新型动力电池（LiFePO4电池）总反应式为Li1－xFePO4+LixC6C6+LiFePO4，内部结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。

以此电池电解Na2SO4溶液（电极材料为石墨），可制得NaOH和H2SO4，其原理如图2所示。

A．电池放电时，LixC6在负极发生氧化反应

B．电池放电时，正极反应式为Lil－xFePO4+xLi−+xe−=LiFePO4

C．电解时，图2的b电极反应式为2H2O－4e−=O2↑+4H+

D．电解时，当转移0.2mol电子，A口产生气体的质量1.6g

13．常温下，向1L0.1mol·

L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH与NH3·

H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n（OH－）－n（H+）=（a－0.05）mol

C．随着NaOH的加入，不断增大

D．当n（NaOH）=0.05mo1时，溶液中有：

c（Cl－）>

c（NH）>

c（Na+）>

c（OH－）>

c（H+）

二、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35-36题为选考题，考生根据要求作答。

26．（14分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。

有关物质的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他性质

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，产生大量白雾

②100℃以上易分解为SO2和Cl2

H2SO4

10.4

338

具有吸水性且难分解

实验室用干燥而纯浄的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：

SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）ΔH=－97.3kJ·

mol－1

反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器B的名称为________；

（2）仪器A的作用是_______；

（3）装置乙中盛放的试剂为______，在实验室用氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为______；

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_______（填序号）；

①先通冷凝水，再通气体②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：

ClSO3H=H2SO4+

SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为__________________________________。

②某同学为检验硫酰氯产品中是否混有硫酸设计实验如下：

取少量产品溶于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，振荡，观察到有白色沉淀生成，则认为产品中含有硫酸。

该同学的结论是否正确，请说明理由____________________________________________。

27．（14分）某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁（），进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：

难溶于水；

是二元弱酸，溶于水。

（1）步骤②中H2C2O4稍过量的目的是：

_____________________；

（2）步骤②中得到FeC2O4.2H2O的离子反应方程式为：

_________________________。

（3）实现步骤④，必须在______（填仪器名称）中进行，该步骤发生的化学反应方程式为：

______________

（4）为实现步骤⑤，不宜用碳粉直接还原Fe2O3，理由是________________________。

（5）若将固体放在一个可称出质量的容器内加热，（Mr=180）首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，（Mr=144）会逐渐转变为铁的各种氧化物。

称取18.00g

，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据如下表（其中450℃以前是隔绝空气加热，450℃以后是在空气中加热）：

温度/℃

25

150

300

350

400

450

500

600

700

800

固体

质量/g

18.00

16.20

14.40

7.20

8.00

7.73

根据上述数据计算并推断：

150℃剩余的固体物质是________________（填化学式，下同）；

800℃剩余的固体物质是________________。

28．（15分）探索CO2与CH4的反应使其转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要意义。

回答下列问题

（1）已知：

①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）ΔH1=+206.1kJ·

mol−1

②2H2（g）+CO（g）CH3OH

（1）ΔH2=－128.3kJ·

③2H2（g）+O2（g）2H2O（g）ΔH3=－483.6kJ·

25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为_______

_______________。

（2）向某密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·

L−1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①工业生产时一般会选择在P4和1250℃条件下进行反应，请解释其原因___________________

_________。

②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应在5min时达到平衡点X，则0-5min内，用CO表示该反应平均速率为___________；

该温度下，反应的平衡常数为___________（保留3位有效数字）。

（3）工业上用CO和H2制取甲醇反应方程式为2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）。

对于该合成反应，若通入的CO的物质的量一定，如图为4种投料比[n（CO）︰n（H2）分别为5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。

①曲线b对应的投料比是___________。

②当反应在曲线a、b、c对应的投料比下达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度和投料比的关系是___________。

③投料比为10︰17反应温度为T1时，平衡混合气体中CO的物质的量分数为___________。

35．【化学一选修3：

物质结构与性质】

（15分）

（1）第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应基态原子的M层电子排布式为_________。

（2）如图2所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______。

（填化学式）

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。

该晶体的熔点比SiO2晶体____（填“高”或“低”）

（4）化合物（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]＋，该过程新生成的化学键为_____（填序号）。

A．离子键B．配位键C．氢键D．非极性共价键

若化合物（CH3）3N能溶于水，其可能的原因有_______________________________。

（5）碳可以形成多种有机化合物，下图4所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。

②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，请加以解释____________________。

③分子中的大π键可以用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。

该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问：

该吡啶中的大π键可表示为________。

④吡啶结构中N原子的杂化方式为_________。

（6）碳可以形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。

①在反应CO转化成CO2的过程中，下列说法正确的是__________

A．每个分子中孤对电子数不变B．分子极性变化

C．原子间成键方式改变D．分子的熔沸点变大

②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：

干冰______冰。

（填“＞”、“＜”或“＝”）

③H2CO3和H3PO4相比较酸性的强弱：

H2CO3_______H3PO4。

36．【化学——选修5：

有机化学基础】

有机物J是我国自主研发的一类