高中化学定量实验考试习题Word格式文档下载.docx

高中化学定量实验考试习题Word格式文档下载.docx

《高中化学定量实验考试习题Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学定量实验考试习题Word格式文档下载.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

〖实验步骤〗

（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应。

则NaOH溶液的体积V≥。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【方案二】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。

〖问题讨论〗

（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是：

A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。

）

实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。

请你帮助分析原因。

实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。

A．待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：

稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；

实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。

于是他们设计了右图所示的实验装置。

装置中导管a的作用是

实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。

则产生氢气的体积为____________mL。

2、A~G为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。

A是绿色固体，含H、C、O、Cu四种元素。

常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。

请回答：

（1）D跟G反应的化学方程式为_____________________________________；

（2）F中一定含有的官能团的名称为_______________________；

（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A

中各元素的质量关系。

①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；

②向装置中鼓入空气的目的是____________________________________________；

丙装置中药品的名称为________________，实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；

③如何判断A已完全分解？

____________________________________________________________________。

④更精确的测定得出如下数据：

A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90g。

写出A的化学式（表示为碱式盐）：

____________________。

3、（16分）某校活动小组用下图所示的装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。

已知C中的浓硫酸含溶质mmol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收。

请回答下列问题：

（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15KJ热量，反应的热化学方程式为。

（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应时行的操作是。

（3）实验时A中的氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是

；

装置C中浓硫酸的作用为；

装置D中盛放的溶液是足量的（选填字母）。

a.BaCl2溶液b.NaOH溶液c.NaHSO3饱和溶液

（4）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是。

（5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。

若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，结果可不化简）。

4、利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。

（1）NaOH溶液稍过量的原因。

（2）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。

（4）设溶液的密度均为1g·

cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18J·

（g·

℃）-1，请根据实验数据写出该反应的热化学方程式。

温度

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

25.1

28.5

3.4

2

24.9

28.3

3.3

3

25.6

25.4

25.5

29.0

3.5

（5）若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是。

5、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·

L—1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

⑴在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。

⑵装置中干燥管B的作用是___________________________________________。

⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、

偏低或不变）。

⑷步骤⑤的目的是__________________________________________。

⑸步骤⑦的目的是__________________________________________。

⑹试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。

⑺还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。

请简述一种不同的实验方法。

6、实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：

2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O试回答：

（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量（、）时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。

①仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）

D中浓硫酸的作用是、

实验完毕时观察到A中的现象是

②列出计算铜相对原子质量的表达式

③下列情况将使测定结果偏大的是（以下选择填空不限一个正确答案，均用字母编号填写）

（a）CuO未全部还原为铜（b）CuO受潮（c）CuO中混有Cu

（2）如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有

（a）和（b）和（c）和（d）和

7、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；

反应管中装有碘的淀粉溶液。

SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：

SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：

偏高，偏低，不受影响）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。

（4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·

L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。

用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：

（其它合理答案也给分）。

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．选下列仪器的编号）。

a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞

8、某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：

B_________、C________、D___________；

（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_______________。

在这两步之间还应进行的操作是____________________________；

（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是_____

（5）从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a；

②E管和WO3的总质量b；

③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；

④反应前F管及内盛物的总质量d；

⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：

Ar（W）＝____________；

计算式2：

Ar（W）＝____________。

9、（14分）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.

（1）A中试剂为.

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；

②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；

③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

④由A向B中滴加足量试剂；

⑤检查气密性，上述操作的顺序是；

（填序号）记录C的液面位置时，除