北京市第四中学学年高二上学期期末考试化学Word格式.docx
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A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、燃气灶将化学能转化为热能,选项A不选;
B、碱性锌锰电池将化学能转化为电能,选项B可选;
C、硅太阳能电池将太阳能转化为电能,选项C不选;
D风力发电机将风能转化为电能,选项D不选。
答案选B。
2.如图所示是298K时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为:
N2+3H22NH3△H=-92kJ/mol
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热不改变...
D.在温度、体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ
【答案】C
【解析】A、书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态,该热化学方程式未标注物质的状态,选项A错误;
B、催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低,即可降低生产能耗,b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,选项B错误;
C、催化剂能改变反应的路径,但不能改变反应的焓变,故加入催化剂,该化学反应的反应热不改变,选项C正确;
D、反应是可逆反应,在温度、体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2充分反应后放出的热量小于92kJ,选项D错误。
答案选C。
3.用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是
A.稀Na2SO4溶液B.稀HCl溶液
C.CuCl2溶液D.AgNO3溶液
【答案】A
4.常温下,以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等,通过添加过量的难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去,下列说法正确的是
A.过滤后的溶液中一定没有S2-。
B.MnS难溶于水,可溶于MnCl2溶液中
C.常温时,CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
【解析】试题分析:
A、根据沉淀溶解平衡,过滤后的溶液一定含有S2‾,故A错误;
B、因为MnCl2溶液含有Mn2+,MnS在MnCl2溶液中溶解度更小,故B错误;
C、根据添加过量的难溶电解质MnS,可使Cu2+、Pb2+、Cd2+形成硫化物沉淀,说明CuS、PbS、CdS比MnS更难溶,故C正确;
D、MnS为难溶电解质,所以MnS不能拆成离子,故D错误。
考点:
本题考查沉淀溶解平衡、离子方程式的书写。
5.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.室温下,pH=1的盐酸中:
Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.含有Ca2+的溶液中:
Na+、K+、CO32-、Cl-
D.水电离产生的c(H+)=1×
10-13mol/L的溶液中:
Na+、K+、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】A、在强碱性溶液中Al3+不能大量共存,选项A错误;
B、因PH=1的溶液有大量H+,则H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存,选项B错误;
C、Ca2+、CO32-之间发生反应生成碳酸钙沉淀,在溶液中不能大量共存,选项C错误;
D、因水电离的c(H+)=1×
10-13mol/L<1×
10-7mol/L,抑制了水的电离,则溶液可能为酸或碱的溶液,但都能与Na+、K+、Cl-、SO42-大量共存,选项D正确。
答案选D。
点睛:
本题考查离子的共存问题,习题中隐含信息的挖掘是解答的关键,注意明确离子不能大量共存的一般情况:
能发生复分解反应的离子之间;
能发生氧化还原反应的离子之间;
能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等;
还应该注意题目所隐含的条件,如:
溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;
溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;
溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;
是“可能”共存,还是“一定”共存等;
试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
6.下列说法中,不正确的是
钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性,发生吸氧腐蚀
钢铁表面水膜的酸性较强,发生析氢腐蚀
将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好
钢闸门作为阴极而受到保护
【解析】钢铁生锈主要是电化学腐蚀,而电化学腐蚀的种类因表面水膜的酸碱性不同而不同,当表面水膜酸性很弱或中性时,发生吸氧腐蚀;
当表面水膜的酸性较强时,发生析氢腐蚀,A、B均正确;
C、钢闸门与锌板相连时,形成原电池,锌板做负极,发生氧化反应而被腐蚀,钢闸门做正极,从而受到保护,这是牺牲阳极的阴极保护法;
当把锌板换成铜板时,钢闸门做负极,铜板做正极,钢闸门优先腐蚀,选项C错误;
D、钢闸门连接直流电源的负极,做电解池的阴极而受到保护,这是连接直流电源的阴极保护法,选项D正确。
7.常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是
A.0.01mol·
L-1的HClO溶液pH>
2
B.NaClO、HClO都易溶于水
C.NaClO的电离方程式:
NaClO=Na++ClO-
D.HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO4
【解析】A、0.01mol·
2,氢离子浓度小于HClO浓度,说明HClO在水溶液里部分电离,所以能说明该酸是弱电解质,选项A正确;
B、NaClO、HClO都易溶于水,不能说明HClO的电离程度,所以不能据此判断HClO是弱电解质,选项B错误;
C、NaClO的电离方程式:
NaClO=Na++ClO-,说明NaClO完全电离为强电解质,但不能说明HClO部分电离,所以不能据此判断HClO是弱电解质,选项C错误;
D、HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO4,说明HClO具有氧化性,能氧化亚硫酸钠,但不能说明HClO部分电离,所以不能判断HClO是弱电解质,选项D错误。
答案选A。
本题考查电解质强弱的判断,明确强弱电解质的本质区别是解本题关键,注意不能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱,为易错点。
8.下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是
A.用排饱和食盐水法收集Cl2:
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B.热的纯碱溶液碱性增强:
CO32-+2H2OH2CO3+2OH-△H>
C.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:
3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
D.用TiCl4制备TiO2:
TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·
xH2O↓+4HCl
【解析】A、用排饱和食盐水法收集Cl2:
Cl2+H2OH++Cl-+HClO,c(Cl-)增大,平衡左移,氯气的溶解度降低,选项A正确;
B、热的纯碱溶液碱性增强:
CO32-+H2OHCO3-+OH-,温度升高,碱性增强,平衡右移,说明水解方向是吸热反应,△H>
0,多元弱酸根离子水解是分步的,选项B错误;
向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:
3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+,氢氧化铁更难溶,选项C正确;
D、利用TiCl4水解制备TiO2:
xH2O↓+4HCl,选项D正确。
9.将0.2mol·
L-1的KI溶液和0.05mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③
【解析】将0.2mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1
Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,若此反应不可逆,Fe3+恰好完全反应,I-过量,则溶液中无Fe3+,故只需要证明溶液中含Fe3+,则即能证明此反应为可逆反应,能建立化学平衡。
①向溶液中滴入KSCN溶液,溶液变红,则说明溶液中有Fe3+,即能说明反应存在平衡,故①正确;
②论反应存不存在平衡,溶液中含I-,向溶液中滴入AgNO3溶液均生成黄色沉淀,不能说明反应存在平衡,故②错误;
③无论反应存不存在平衡,溶液中均存在Fe2+,滴入K3溶液均有蓝色沉淀生成,故③错误;
④无论反应存不存在平衡,溶液中均有I2,滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色,故不能证明存在平衡,故④错误;
故选D。
10.下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是
A.离子交换膜为阴离子交换膜
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4LCl2,便产生2molNaOH
D.从E口逸出的气体是H2
【解析】根据装置图可知,在溶液中阳离子钠离子向右侧移动,所以G电极是阴极,F电极是阳极。
所以氢离子在右侧生成,氯气在左侧生成。
由于F是阳极,所以不能用活性电极铁作阳极。
因此正确的答案是D。
11.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为:
PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法不正确的是
A.放电时,电子由Ca电极流出
B.放电过程中,Li+向PbSO4电极移动...
C.负极反应式:
PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb
D.每转移0.2mol电子,理论上生成20.7gPb
A.正极发生还原反应,电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,故A错误;
B.放电过程中阳离子向正极移动,故B错误;
C.常温下,电解质不是熔融态,离子不能移动,不能产生电流,因此连接电流表或检流计,指针不偏转,故C正确;
D.根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,可知每转移0.1mol电子,理论上生成0.05molPb,质量为10.35g,故D错误;
故选C。
考查原电池的工作原理
12.LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是
A.该装置将化学能最终转化为电能
B.b处为电池正极,发生了还原反应
C.a处通入O2
D.通入O2的电极发生反应:
O2+4e-+4H+=2H2O
考查化学电源
13.室温下,有2种溶液0.01mol·
L-1NH3·
H2O和0.01mol·
L-1NH4Cl,下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是
A.通入少量HCl气体B.加入少量H2O
C.加