宁夏银川一中届高三考前适应性训练一化学试题Word文档下载推荐.docx

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A.已知异丙苯的结构简式为，则异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

B.分子式为C4H9Cl的有机物共有4种同分异构体

C.乙酸和溴乙烷在一定条件下均可发生加成反应

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

【答案】B

【解析】A、苯为平面正六边形，甲烷为正四面体，因此此有机物的结构中“”，没有在同一平面上，故A错误；

B、丁烷的四种结构为（以碳胳形式）：

、，氯原子的位置有4种，故B正确；

C、乙酸中虽然含有碳氧双键，但羧基和酯基中碳氧双键不能发生加成，溴乙烷不含有不饱和键，因此不能发生加成，故C错误；

D、油脂不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，故D错误。

3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA

B.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后，气体中分子总数为2NA

C.在0.1mol/L的K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

D.300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA

【答案】A

!

4.下列各项表达中正确的是

A.用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾（FeSO4·

7H2O）是否变质

B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C.在共价化合物分子内，可能存在离子键

D.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

【答案】D

【解析】A、绿矾变质后，仍有部分Fe2＋，绿矾不变质，绿矾中也含有Fe2＋，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验绿矾是否变质，应用KSCN溶液检验，如果溶液变红，说明绿矾变质，故A错误；

B、非极性键也存在化合物中，如Na2O2和H2O2中，故B错误；

C、共价化合物中一定不含离子键，故C错误；

D、氮原子中质子数为7，但中子数不一定为7，故D正确。

5.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2min后，试管里出现凝胶

酸性：

盐酸＞硅酸

B

常温下，向浓硝酸中投入铁片

铁片不溶解

常温下，铁不与浓硝酸反应

C

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化但不滴落

熔点：

氧化铝＞铝

D

向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

先无明显现象，后溶液变成红色

溶液中含有Fe2+，没有Fe3+

A.AB.BC.CD.D

【解析】A、Na2SiO3溶液中存在：

SiO32－＋2H2OH2SiO3＋2OH－，硅酸钠溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红，加入盐酸，H＋和OH－反应，平衡正向移动，红色褪去，因此体现盐酸酸性强于硅酸，故A说法正确；

B、铁和浓硝酸在常温下发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应的发生，故B说法错误；

C、铝箔在空气中被氧化成氧化铝，熔化而不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点，故C说法正确；

D、向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3＋，滴加氯水后，溶液变红，说明产生Fe3＋，即原溶液中含有Fe2＋，故D说法正确。

6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：

2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O

B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋2ClO－＝SO32－＋2HClO

C.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应

4Fe2+＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

D.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3﹒H2O＝AlO2-+4NH4+

【解析】A、Na2S2O3溶液中加入HCl，发生S2O32－＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，故A错误；

B、HClO具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，故B错误；

C、0.4molFeBr2全部转化成Fe3＋和Br2，需要氯气的物质的量为（0.4×

1＋0.4×

2×

1）/2mol=0.6mol，显然氯气不足，还原性：

Fe2＋>

Br－，氯气先于Fe2＋发生反应，如果氯气有剩余，再与Br－发生反应，根据得失电子数目守恒，有0.3×

1=0.4×

1＋n（Br－）×

1，解得n（Br－）=0.2mol，因此离子反应方程式为：

4Fe2＋+2Br－+3Cl2=4Fe3＋+6Cl－+Br2，故C正确；

D、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，因此是Al3＋＋3NH3·

H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋，故D错误。

7.现以CO、O2、熔融盐Z（Na2CO3）组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法不合理的是

A.石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应

B.甲池中的CO32-向石墨Ⅰ极移动

C.乙池中左端Pt极电极反应式:

N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

D.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol

【解析】A、甲池为电池，乙池为电解池，甲池中通CO一极为负极，负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故A说法正确；

B、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即CO32－向石墨I极移动，故B说法正确；

C、乙池左端连接电源的正极，乙池左端电极为阳极，因此阳极电极反应式为N2O4-2e－+2HNO3=2N2O5+2H＋，故C说法正确；

D、消耗2.24LO2，转移电子物质的量为2.24×

2/22.4mol=0.4mol，乙池的右端电极为阴极，电极反应式NO3－＋3e－＋4H＋=NO↑＋2H2O，因此没有氢气产生，故D说法错误。

8.雾霾天气多次肆虐京、津、冀等地区，其中汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0

①200℃（平衡常数K＝10）时，向10L的密闭容器中充入2molCO2和1.5molN2,经过10min测得该容器内有1molCO2剩余，10min内用N2表示的平均反应速率为______________，10min时,氮气的体积分数为____________，10min时反应是否达到平衡状态?

其理由是_______________。

②若该反应在恒温恒容的密闭体系中进行，下列表达能表明反应已经达到化学平衡状态的是（填代号）____。

a.混合气体的密度不随时间的变化而变化

b.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

c.相同时间内生成相同物质的量的NO和CO

d.容器内气体的压强不随时间的变化而变化

e.c（N2）不再变化的状态

f.v（CO）=v（CO2）的状态

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：

CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）　△H＝－867kJ/mol

2NO2（g）N2O4（g）△H＝－56.9kJ/mol

H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式：

__________。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。

利用甲烷燃料电池电解200mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）.

①电解后溶液的pH=_____________（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。

②电解后溶液中由水电离出来的c（H+）=__________。

（4）2017年5月18日中国首次海域可燃冰试采成功，“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子；

另外2个笼被游离的H2O分子填充，则“可燃冰”平均组成可表示为_____________，可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景，你认为能开发利用的新能源还有___________（至少填写两种）。

【答案】

（1）.0.005mol·

L-1·

min-1

（2）.25%（3）.是，因为10min时的Qc=K（4）.bde（5）.CH4（g）+N2O4（g）==N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=—898.1kJ/mol（6）.14（7）.10-14mol/L（8）.CH4•8H2O（9）.氢能、太阳能

【解析】

（1）本题考查化学反应速率的计算、化学平衡的计算、化学平衡状态的判断，①2CO2（g）＋N2（g）=2CO（g）＋2NO（g）

起始量：

21.500

变化量：

10.511

10min：

1111根据化学反应速率数学表达式，v（N2）=0.5/（10×

10）mol/（L·

min）=0.005mol/（L·

min），氮气的体积分数为1/4×

100%=25%，此时Qc==1/10，此方程式是已知反应方程式的逆过程，此是化学平衡常数为1/10，即Qc等于平衡常数，说明达到平衡；

①a、容器是恒容状态，气体体积不变，组分都是气体，气体质量不变，根据密度的定义，密度任何时刻都不变，因此不能说明反应达到平衡，故a错误；

b、气体质量不变，反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和，根据M=m/n，因此平均摩尔质量不变说明反应达到平衡，故b正确；

c、生成相同物质的量NO和CO，反应都是向逆反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故c错误；

d、反应前后气体系数之和不相等，因此压强不变，说明反应达到平衡，故d正确；

e、根据化学平衡状态的定义，因此c（N2）不再改变，说明反应达到平衡，故e正确；

f、没有指明反应进行的方向，因此不能说明反应达到平衡，故f错误；

（2）考查热化学反应方程式的计算，①CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g），②2NO2（g）N2O4（g），③H2O（g）＝H2O（l），CH4和N2O4反应方程式为CH4＋N2O4=N2＋2H2O，①－②＋2×

③得到△H=（－867＋56.9－44×

2）kJ·

mol－1=－898.1kJ·

mol－1，热化学反应方程式为：

CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ·

mol－1；

（3）考查pH的计算和水的离子积的应用，①电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，产生n（O