江苏省苏锡常镇四市届高三第二次模拟考试化学Word版含答案Word格式.docx
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C B.H2O2的电子式：
H＋[]2－H＋
C.氧原子的结构示意图：
D.过氧乙酸的结构式：
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.NH3具有还原性，可用作制冷剂 B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸张
C.FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品 D.Al（OH）3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.澄清透明的溶液：
K＋、H＋、SO、MnO
B.mol·
L－1NaClO溶液：
Na＋、NH、CO、SO
C.mol·
L－1FeCl3溶液：
Ba2＋、Al3＋、SCN－、Cl－
D.＝mol·
L－1的溶液：
Na＋、K＋、AlO、Br－
5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲分液时，两层液体应依次从下口放出
B.用装置乙除去NO中混有的少量NO2时，应将混合气体从a管通入
C.中和滴定时，锥形瓶应先用待测液润洗2～3次
D.配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线，应立即用胶头滴管吸出
6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A.常温下Cu和浓硫酸反应生成CuSO4
B.过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe（NO3）2
C.光照条件下，甲苯和Cl2反应生成邻氯甲苯
D.加热条件下，溴乙烷与NaOH水溶液反应生成乙烯
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.用石墨电极电解MgCl2溶液：
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B.向AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3·
H2O===4NH＋AlO＋2H2O
C.乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热：
CH3CHO＋2Cu（OH）2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O
D.向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：
Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·
H2O＋H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X的主族序数是其周期数的3倍，Z的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，W与X同主族。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
r（Z）>
r（W）>
r（X）>
r（Y）
B.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
D.Z分别与X、Y、W形成的常见化合物均只含离子键
9.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.Al（s）Al（OH）3（s）Al2O3（s）
B.FeS2（s）SO2（g）BaSO3（s）
C.Cl2（g）NaClO（aq）HClO（aq）
D.Fe（s）Fe2O3（s）Fe2（SO4）3（aq）
10.右图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。
下列说法不正确的是（ ）
A.a极连接外接电源的负极
B.电解过程中Na＋从右池移向左池
C.b极的电极反应式为Cl－－2e－＋H2O===ClO－＋2H＋
D.外电路上每转移1mol电子，理论可催化还原标况下CO2气体L
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.已知NN、N—H、H—H的键能分别为946kJ·
mol－1、391kJ·
mol－1、436kJ·
mol－1。
A.N2与H2在一定条件下化合生成2molNH3时放出的热量为92kJ
B.一定条件下合成氨反应N2＋3H22NH3达平衡时，3v（H2）正＝2v（NH3）逆
C.用液氨和液氧制成的燃料电池放电时可实现将化学能全部转化为电能
D.反应NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）常温下能自发进行，该反应的ΔH>
12.化合物Y是一种免疫抑制剂，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）
A.X转化为Y的反应为取代反应 B.Y的化学式为C23H32O7N
C.1molY最多能与4molNaOH反应 D.X中所有碳原子可能在同一平面
13.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡后静置，CCl4层显紫色（已知II2＋I－）
KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜
淀粉未发生水解
C
向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末搅拌，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有气体放出
Ksp（BaSO4）>
Ksp（BaCO3）
D
向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
氯水具有酸性和漂白性
14.室温下，Ka（CH3COOH）＝×
10－5，Kb（NH3·
H2O）＝×
10－5。
CH3COOH和CH3COONH4形成的缓冲溶液常用于高岭土的成分分析。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
A.mol·
L－1CH3COOH溶液：
c（CH3COOH）>
c（CH3COO－）>
c（H＋）>
c（OH－）
L－1CH3COONH4溶液：
c（NH）＝c（CH3COO－）>
c（H＋）＝c（OH－）
L－1CH3COOH溶液和mol·
L－1CH3COONH4溶液等体积混合：
c（NH）＋c（NH3·
H2O）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
D.mol·
c（CH3COOH）＋c（H＋）－c（NH3·
H2O）－c（OH－）＝mol·
L－1
15.恒压下，将CO2和H2以体积比1∶4混合进行反应CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g）（假定过程中无其他反应发生），用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如右图所示。
A.反应CO2（g）＋4H2（g）===CH4（g）＋2H2O（g）的ΔH>
B.图中450℃时，延长反应时间无法提高CO2的转化率
C.350℃时，c（H2）起始＝mol·
L－1，CO2平衡转化率为80%，则平衡常数K<
2500
D.当温度从400℃升高至500℃，反应处于平衡状态时，v（400℃）逆>
v（500℃）逆
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水（主要金属离子为Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，还含有少量Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋和Ni2＋等离子）为原料，生产MnCO3的工艺流程如下：
已知：
25℃时，Ksp（CaF2）＝×
10－10、Ksp（MgF2）＝×
10－11。
（1）流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2＋的母液。
①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH。
加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________________。
②除钙镁步骤中，当Ca2＋、Mg2＋沉淀完全时，溶液中＝________。
（2）沉锰过程在pH为条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如右图所示。
①沉锰过程发生反应的离子方程式为____________。
该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是________。
②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是______________________________。
（3）沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3。
用无水乙醇洗涤的目的是____________________________。
17.（15分）化合物G是一种应用于临床的抗肿瘤药物，其合成路线如下：
（1）A中的含氧官能团名称为________和________。
（2）C的分子式为C19H16N2O6，写出C的结构简式：
________。
（3）合成路线中，设计①和⑥两个步骤的目的是________________。
（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
①含有苯环，且苯环上有3个取代基；
②分子中含有2个手性碳原子；
③能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
（5）已知：
（R、R1代表烃基或H，R2代表烃基）。
写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）矿业废水中Al3＋含量的测定和处理是环境保护的重要课题。
（1）向矿业废水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解，再加入一定量的NaHCO3溶液搅拌，反应生成丝钠铝石[NaAl（OH）2CO3]沉淀，过滤除去。
写出加入NaHCO3溶液生成丝钠铝石沉淀的离子方程式：
____________________________________。
（2）为确定加入NaHCO3溶液的量，需测定矿业废水中Al3＋的含量。
工业上常采用EDTA络合滴定法，步骤如下：
步骤1：
CuSO4标准液的配制与标定。
取一定量胆矾溶于水，加入适量稀H2SO4，转移到1L容量瓶中定容。
准确量取mL所配溶液置于250mL锥形瓶中，用0mol·
L－1EDTA标准液滴定至终点。
重复3次实验，平均消耗EDTA标准液mL。
步骤2：
样品分析。
取mL矿业废水置于250mL锥形瓶中，加入一定体积柠檬酸，煮沸；
再加入0mol·
L－1的EDTA标准液mL，调节溶液pH至，加热；
冷却后用CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液mL。
（已知：
Cu2＋、Al3＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）
①步骤1中，重复3次实验的目的是____________________________。
②Fe3＋也可与EDTA反应，步骤2中加入的柠檬酸是作为掩蔽剂，消除Fe3＋的干扰。
若该矿业废水样品中含有Fe3＋，而上述实验中未加入柠檬酸，则测定的Al3＋含量将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③计算该矿业废水中Al3＋的含量（用mg·
L－1表示）（写出计算过程）。
19.（15分）实验室以NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2和NaO
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