河北省邢台市学年高二下学期第三次月考化学试题Word版含答案Word格式.docx
《河北省邢台市学年高二下学期第三次月考化学试题Word版含答案Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邢台市学年高二下学期第三次月考化学试题Word版含答案Word格式.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
3．《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。
下列有关这三种气体的说法正确的是
A．都是电解质B．都易溶于水
C．都能与碱溶液反应D．都属于共价化合物
4．下列物质不能通过化合反应制得的是
A．NO2B．Fe（OH）3C．H2SiO3D．Cu2S
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Mg2+、K+、OH-、Cl-
C．NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、H+、Cl-、SO42-
6．下列物质的用途不正确的是
选项
A
B
C
D
物质
用途
半导体材料
消毒剂
制冷剂
供氧剂
7．下列过程没有发生化学反应的是
A．用消毒液杀灭游泳池中的藻类
B．用CaCl2融化路面的积雪
C．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤
D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是
A．16g由O2和O3组成的混合气体中的氧原子数为2NA
B．1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
C．1molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3NA
D．标准状况下，2.24L苯中含有的原子数为1.2NA
9．工业生产中需对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。
若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀（反应中只有PdCl2作氧化剂）。
每生成5.3gPd沉淀，反应转移的电子数为
A．0.05NAB．0.1NAC．0.2NAD．0.4NA
10．明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：
“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
该过程中“灰”的作用是
A．萃取B．吸附C．结晶D．蒸发
11．下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
SO2
NaClO溶液
CO2
盐酸
浓硫酸
Cu
NH3
O2
Mg
Na2O2
H2O
SiO2
12．Fe3+、SO42+、Mg2+、和X四种离子以物质的量之比2：
3：
2：
4大量共存于同一种溶液中，X可能是
A．NH4+B．OH-C．CO32-D．Cl-
13．下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．向0.1mol•L-1的硫酸中滴入几滴甲基橙溶液，溶液变黄
B．将CH4和C2H4的混合气体通过酸性KMnO4溶液可得纯净的C2H4
C．提纯混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯，用饱和Na2CO3溶液洗涤、分液并干燥
D．制备Fe（OH）3胶体时，可在FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液并煮沸
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．金属铝溶于稀硫酸中：
Al+2H+=Al3++H2↑
B．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．向NaClO溶液中通入过量的SO2：
ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D．用惰性电极电解CuSO4溶液：
2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
15．下列关于物质性质与应用因果关系的说法正确的是
A．二氧化碳具有氧化性，在点燃的条件下能将金属镁氧化
B．锌具有还原性和导电性，可作锌锰干电池的正极材料
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．氧化铁具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
16．O2F2可以发生反应：
H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2。
下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成0.1molHF，则转移0.8mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：
4
17．BaCl2溶液中通入SO2气体，没有沉淀生成。
再通入或加入某物质后，有沉淀生成，则该物质不可能为
A．HClB．NO2C．NH3D．FeC13
18．探究浓硫酸和铜的反应时，下列有关装置的说法中正确的是
甲乙丙丁
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液
D．用装置丁测定余酸的浓度
19．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．NaNa2ONaOHB．FeS2SO3H2SO4
C．SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3
D．MgCO3MgCl2溶液Mg
20．下列关于实验的叙述中正确的是
A．向某溶液中加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-
B．在某试样中加入NaOH浓溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则试样中含有NH4+
C．用Na2CO3溶液可以鉴别物质的量浓度之比为2：
1的稀盐酸和稀硫酸
D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
21．某白色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：
①取少量样品，加入足量水，仍有部分固体未溶解；
过滤后，向所得固体中加入足量氢氧化钠溶液，固体全部溶解；
②另取少量样品加入足量氢氧化钠溶液，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．Ca（HCO3）2、Al（OH）3B．Al（OH）3、NaHCO3
C．Na2SO3、Mg（OH）2D．Na2CO3、CuSO4
22．下列实验操作对应的实验现象正确的是
实验操作
实验现象
将KHCO3溶液与稀盐酸反应生成的气体通入足量澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
向FeCl3溶液中通入少量H2S
产生黑色沉淀
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液变蓝
将Na2SO3溶液与浓硫酸混合后生成的气体通入紫色石蕊试液
石蕊试液由紫色变为蓝色
23．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。
下列建构的数轴模型正确的是
A．钠在氧气中燃烧后得到的氧化产物：
B．铁在Cl2中燃烧后得到的氧化产物：
C．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：
D．NH3与Cl2反应，反应产物：
24．一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是
A．步骤②中的萃取过程为物理变化
B．步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂
C．步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸
D．步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏
25．向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。
Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀的生成与溶解的pH列于下表。
（已知：
偏铝酸钡易溶于水）。
以下推断正确的是
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
完全沉淀
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe（OH）3
2.3
3.1
—
Al（OH）3
3.3
5.2
7.8
12.8
A．OA段产生的沉淀为：
Fe（OH）3和Al（OH）3
B．AB段可能发生的反应是：
Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
C．Al3＋的物质的量浓度是2mol·
L-1
D．C点沉淀的质量为806g
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
三、非选择题（本题包括4小题，共40分）
26．（9分）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为。
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：
2时，产物为（填化学式）。
③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。
该反应的化学方程式为。
（2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg·
L-1，达到排放标准。
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为。
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为mol·
L-1。
27．（11分）硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物。
某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。
实验步骤：
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通入一段时间N2，关闭活塞K。
加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却。
（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为。
（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置进行实验。
操作步骤
用化学方程式解释原因
打开K，通入一段时间的N2，关闭活塞K。
加热A中的玻璃管一段时间
洗气瓶B中①
②
A中固体不再分解后，停止加热，打开K，
缓慢通入氮气至玻璃管冷却
硬质玻璃管中最终可以看
到③
④
（3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。
①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序
为A
→→。
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是。
28．（8分）水合肼（N2H4·
H2O）又称水合联氨，其纯净物为无色透明的油状液体，具有强碱性和吸湿性。
将水合肼通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化。
（1）图示的转化中，②属于（填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”）。
（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
l，则X的化学式为_____。
（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH-）（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O2的物质的量与④中今加反应的NaClO的物质的量之比为。
29．（12分）三氧化二猛（Mn2O3）在现代工业上应用广泛。
以软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下（两种矿物中均不存在单质杂质）
升级会员 